Što je kovalentna polarna veza

sadržaj

- ovo je jedna od sorti kemijska veza između atoma tvari, kroz koje nastaju molekule. Ako se riječ „komunikacija” problemi s razumijevanjem ne dogodi, izrazi „kovalentno” i „Polar” obučava osoba je nepoznata (naravno, pod uvjetom da je nastavni plan i program kemije nije zaboravio).

Dakle, riječ "kovalentna" izvedena je iz "ko;" i "-valent", što doslovno znači međusobno usmjerenu silu. Doista, to je sila koja može ujediniti dva atoma u molekulu, preuređujući svoje elektronske ljuske u jednu strukturu. Budući da obje jezgre postaju jednake, elektroni koji se okreću oko njih ispunjavaju ne samo "vanjske" strane, nego i jaz između atoma. Možemo reći da je to kovalentna veza. U ovom slučaju takav dvojni sustav sklon potpunosti elektronička konfiguracija, budući da nositelji naboja nadopunjuju ljuske atoma koji djeluju međusobno. Imamo na umu da samo par elektrona to shvaća vrsta veze.

Druga varijanta ovog fenomena je ionski tip veze. Budući da je ion formira kada atom izgubi elektron, što se događa kada negativan naboj nositelji razmjene, što je karakteristično za atome različite tvari (na primjer, fluor, i natrij).

Polarna kovalentna veza je intermedijarna varijanta. Ovaj tip sliči „čisti” koja tvori kovalentne molekularne orbitalne (udruženje orbite) i iz tamo iona djelomični „tegljača” transportom. Par je pomaknut na jedan od atoma, ali ne u potpunosti ostaviti još jednu zonu. Primjer u kojem je kovalentna polarna veza molekula vode. Izvedene ljuske nastaju kombiniranjem jednog atoma kisika i dva vodika. Međutim, budući da kisik ima izraženije svojstvo privlačenja elektrona, njihov se par prelazi na "O" jezgru. Usput, to nije potrebno atomi tvore par elektrona može biti dva, tri, itd Kovalentna polarna veza stvara u sustavu raspodjelu naboja (djelomično) i kao posljedicu polaritet. Orijentacija molekule je promatrana u skladu s linijama snage polja. Može se reći da zbog ove distribucije nastaje osebujni molekularni dipol. Njegov trenutak (mu) stvara električno polje i napetost. Postoji nekoliko formula za izračunavanje dipolnog momenta (osobito proizvod udaljenost po naboju), oni nam omogućuju izračunavanje vrijednosti polariteta formirane molekule.

Drugim riječima, kovalentna polarna veza može se formirati atomima čija elektronegativnost, iako drugačija, nije dovoljna za formiranje ionske veze. Objasni nam što je elektronegativnost. Ovaj pojam ukazuje na sposobnost atoma da privuče svoje jezgre formirani par nosača negativnog naboja. Očito, u skladu s zakon o očuvanju energije, Što više interatomskih veza, manja je njihova dužina. Tipično, kovalentna polarna veza karakteristična je za atome čija kemijska svojstva su slična. Karakterizira ga prostorna orijentacija. Zbog toga je moguće formirati ne samo molekule nego i kristalne rešetke u kojima su atomi raspoređeni u geometrijski ispravan redoslijed.

Od priključka, u stvari, je superpozicija dva (ili više) od oblaka elektrona koji pripadaju različitim atomima, njegova snaga uglavnom ovisi o tome koliko jako prekrivanje događa. Nije teško razumjeti da se zbog stvaranja parova, u internuclear gap vrijednost gustoće elektrona povećava.

Dijelite na društvenim mrežama:

Povezan