Molarna masa ekvivalenta

sadržaj

svaki kemijski čisti spoj ostaje u istom kvantitativnom sastavu, ni na koji način ne ovisi o metodi njegove proizvodnje, koju je prvi put izvjestio svijet znanstvenika J. Proust 1801-1808. Zakon se pojavio kao rezultat spora između francuskih kemičara J. Prousta i C. Bertholleta. Prvi od njih smatra da je odnos između elemenata dobivenog spoja stalne prirode, a druga je vidjela varijabilnu prirodu spojeva. Sto godina kasnije, oko 1912.-1913., N.S. Kurnakov je utvrdio postojanje spojeva s sastavom varijabilne prirode, koje je nazvao "bludolidima". U ovu skupinu navode se kristalni spojevi: fosfidi, oksidi, karbidi i drugi. Spojevi sastava sa stalnim karakterom na prijedlog znanstvenika N.S. Kurnakov je postao poznat kao "daltonidi". Zakon je uvijek valjan za plinovite i tekuće tvari. molarnu masu ekvivalenta

Iz formuliranog zakona stalnosti sastava logično slijedi da su elementi tvari međusobno povezani u strogo ograničenim kvantitativnim omjerima. S tim u svezi, u kemiji postoji pojam ekvivalent, koji u latinskom znači "ekvivalent". Jednom riječju, ekvivalent su uvjetne čestice tvari, koje su određeni broj puta manji od odgovarajućih formula jedinica. Svaki ekvivalentni broj odgovara prirodi tvari koje reagiraju, stupnju i vrsti kemijske reakcije. Zato razlikuju ekvivalentne brojeve određenog elementa u sastavu spoja - za poznate skupine, za ione ili čak molekule. U reakcijama vrste razmjene, na primjer, molarnu masu ekvivalent tvari određen je stehiometrijom reakcije.

molarnu masu ekvivalentne tvari

Obično mnogi elementi mogu formirati nekoliko međusobnih veza. Dakle, ekvivalent elementa, kao i molarnu masu ekvivalenta, može imati različite vrijednosti, imajući u vidu činjenicu da su identificirani iz sastava ispitivanog spoja. Međutim, u takvim se slučajevima različiti ekvivalenti istog elementa mogu međusobno povezivati kao relativno male cjelobrojne brojeve. Na primjer, molarnu masu ekvivalenta ugljika nađenog u dioksidu i ugljični monoksid, je različit i iznosi oko 3 grama / mol i 6 grama / mol, a omjer pronađenih vrijednosti je jednak 1: 2. U pravilu, većina spojeva sadrži molarnu masu ekvivalenta vodika jednakog jedan, i kisika - osam grama po molu. Ekvivalent je količina materije gdje je jedan mole valentnih elektrona zatvoren. molni ekvivalent

Postoji nekoliko metoda koje omogućuju da eksperimentalno odredimo koliko je molarna masa ekvivalentna bilo kojem elementu:

Izravna metoda. Temelji se na dobivenim podacima kao rezultat sinteze vodika i kisikovih spojeva traženog elementa.
Neizravna metoda. Umjesto vodika i kisika koristi druge elemente s prethodno poznatim ekvivalentom.
Način pomicanja. To uključuje uklanjanje vodika iz kiselinske otopine uz pomoć metala određenog uzorka.
Analitička metoda. Temelji se na izračunu masenog udjela tvari u jednom od njegovih spojeva.
Elektrokemijska metoda koristi elektrolizu.

Molarna masa ekvivalenta koristi se za izvođenje kvantitativnih izračuna tijekom kemijskih interakcija između poznatih tvari. Važna je prednost ovdje da se za rješavanje problema ne treba koristiti jednadžba kemijske reakcije koja je, štoviše, teško pisati. Potrebno je samo znati da kemikalije koje sudjeluju reagiraju, ili je tvar proizvod kemijske reakcije.

Dijelite na društvenim mrežama:

Povezan