Osnovne soli. Kategorija `borati`

Bazične soli su prilično velika skupina spojeva. Ova skupina uključuje borate, halide, nitrite, sulfite. Skupina "bazične soli" uključuje karbonate, nitrate, sulfate.

Kategorija borata uključuje nekoliko vrsta veza. Konkretno, borati uključuju metabolički (HBO2), ortoboričan (H3BO3), kao i neobjasnute polibične kiseline. U skladu s brojem atoma bora, ove bazične soli se razdvajaju u heksadekst, tetra-, di-, monoborate itd. Borati se mogu imenovati prema kiselinama koje ih oblikuju, a broj molova B2O3, koji je 1 mol iz bazični oksid.

Interakcija metala s soli (amonij, i drugi alkalni) pri stupnju oksidacije jednog podrazumijeva oblikovanje obično bezvodni i hidratni metaborati tipa MVO2 pentaboratov MV5O8 tetraborat M2V4O7 i drugi.

Borati su bezbojni kristali ili amorfne tvari. Obično ih karakterizira nisko-simetrična struktura - romboidno ili monoklinsko.

Bezvodni borati imaju talište između 500 i 2000 stupnjeva. Metaborati alkalijskih metala, kao i meta- i ortoborati spojeva zemnoalkalijskih metala, jedan su od najpopularnijih. Većina tvari lako oblikuju čaše kada se taline ohlade.

Gubitak kristalizacijske vode u hidratiziranim monoboratima javlja se na temperaturi od oko stotinu osamdeset, a u poliboratima je tri stotine do pet stotina stupnjeva. Kompletna dehidracija dovodi do formiranja amorfnih supstanci koje prolaze kristalizacijom na petsto do osamsto stupnjeva. Kao rezultat ovog "preuređivanja" dolazi do djelomičnog raspada spojeva i odvajanja B2O3.

Za borate alkalijski metali karakteristična za sposobnost otapanja u vodi. Konkretno, to je inherentno penta- i metaboratima. Ove bazične soli uglavnom se lako razgrađuju kiselinama. U nekim slučajevima razgradnja se javlja pod utjecajem SO2 i CO2.

Borati od teških i zemnoalkalijski metali mogu komunicirati s alkalnim, karbonatnim i hidrokarbonatnim otopinama. Bezvodni spojevi su kemijski otporniji od hidrata. S više alkohola, posebno sa glicerolom, borati tvore komplekse topive u vodi. Pod utjecajem jakih oksidirajućih sredstava, osobito H2O2, ili tijekom elektrokemijske oksidacije, dolazi do pretvorbe u pexoborate.

Oko stotinu borata poznato je u prirodi. Općenito, oni su soli Mg, Na, Fe, Ca. Treba reći da se ovi elementi koriste prilično široko. Konkretno, kloridi ovih elemenata su vrsta tvari kao što je "tehnička sol", koja se koristi za različite industrije.

Bezvodni borati dobiveni su dehidracijom. Također se koristi sinteriranje ili fuzija B2O3 s karbonatima ili metalnim oksidima. Pojedinačni kristali se uzgajaju u rastaljenim oksidima, na primjer Bi2O3. Priprava hidratizirani borati interkonverzije reakcija izvodi slabo topive spojeve s vodenim otopinama alkalijskih metala, borati skupine koristeći neytrolizatsii H3BO3 hidroksidi, oksidi ili karbonati metala.

Borati se upotrebljavaju u pripremi drugih bornih spojeva. Konkretno, kao komponente naplate u proizvodnji naočala, emajla, glazura, keramike. Spojevi se koriste u proizvodnji impregnacija i vatrostalnih premaza. Borati se rabe kao protoci, za lemljenje i zavarivanje metala. Ih primijeniti kao punila ili pigmenata za boje i lakovi, nagrizanje za bojanje, kao inhibitori (kontrolirano) korozije dijelova elektrolita i drugih fosfora. Najčešće se koriste kalcijev i bor borati.