Kemijska svojstva baza

Osnove su složeni spojevi, koji uključuju dvije osnovne strukturne komponente:

1. Hidroksi skupina (jedna ili više). Stoga, usput, drugi naziv ovih tvari je "hidroksidi".
2. Metalni atom ili amonijev ion (NH4 +).

Naslov baze proizlazi iz kombiniranjem oba imena njegovih komponenti: npr, kalcij hidroksid, bakreni hidroksid, srebrni hidroksid, itd ...

Jedina iznimka od općeg pravila osnivanja jest amonijev hidroksid, kada je hidroksilna skupina pričvršćena na metal, ali na amonijev kation (NH4 +). Ova tvar se formira kada se u vodi otopi amonijak.

Ako govorimo o svojstvima baza, treba napomenuti odmah da gidroksogrupp valencija jednak jedinici, odnosno, broj tih skupina u molekuli će ovisiti o tome što valencija posjeduje reaktivne metale. Primjeri u ovom slučaju su formule takvih tvari kao što su NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Ako govorimo fizička svojstva vrijedi napomenuti da su svi, bez iznimke, krute najrazličitijih boja. U onim slučajevima u kojima su povezani s monovalentnim gidroksogrupp metala, obično nastaje lako topljivi baze u vodi, u svim ostalim slučajevima dobivenu bazu reakcije u vodi praktički netopljiv. Oni od njih koji su topivi u vodi nazivaju se alkali. Oni su kemijski opasne tvari koje oštećuju kožu i sluznice. Osim valentnih metala, alkalijskih i oblik tzv zemnoalkalnih metala - na primjer, kao što je stroncij, barij.

Kemijska svojstva netopljive baze su da su ovi spojevi ili bazični ili amfoternih hidroksida. Posljednji od njih reagira s kiselinama ponašati kao lužina, i obrnuto, u interakciji s lužine, kiseline pokazuju znakove. Svojstva netopivih baza su naširoko koristi u svjetlu i teške industrije.

Kemijska svojstva baze očituju se u njihovim reakcijama s kiselinama, solima, drugim bazama, kao i njihovim djelovanjem na indikatore. Konkretno, lužine se mogu odrediti ako na njihovo utjecaje određeni pokazatelj. U tom će slučaju zamjetno promijeniti boju: na primjer, lakmus test od bijele do plave, i fenolftalein - crimson.

Kemijska svojstva baza, koja se očituju u njihovoj interakciji s kiselinama, vode do poznatih reakcija neutralizacije. Bit ove reakcije je da atomi metala, spajajući kiselinski ostatak, formiraju sol, a hidroksilna skupina i vodikov ion, kada se kombiniraju, pretvore u vodu. Reakcijom neutralizacije ova se reakcija zove jer nakon njega nema lijeka ni alkalne niti kiseline.

Karakteristična kemijska svojstva baza su također vidljiva u njihovoj reakciji s solima. Valja napomenuti da samo lužine reagiraju sa topljivim solima. Osobitosti strukture ovih supstanci dovode do činjenice da se kao rezultat reakcije formira nova sol i nova, najčešće netopljiva baza.

Konačno, kemijska svojstva baza se dobro pokazuju tijekom toplinske radnje na njima - grijanje. Ovdje obavljanje određenih pokusa, potrebno je imati na umu da su gotovo svi baze, osim alkalne, kada grije ponašaju vrlo nestabilan. Velika većina gotovo se odmah razbije u odgovarajući oksid i vodu. Ako uzmemo bazni metali poput srebra i žive u normalnim uvjetima ne mogu dobiti, kao što je već početi raspadati na sobnoj temperaturi.