Sumporni oksid

Sumpor je uobičajen u zemljinoj kore, među ostalim elementima koji zauzima šesnaesto mjesto. Pojavljuje se iu slobodnom stanju i u srodnom obliku. Ne kemijska svojstva karakteristična su za ovaj kemijski element. Njegov Latinski naziv «sumpor», označen S. element uključen u različitim iona spojeva koji sadrže kisik i / ili vodikova oblika mnoge tvari koje pripadaju u razred kiselih soli i više oksida, od kojih svaki može biti označen kao sumpor oksid s dodatkom simbole koji označavaju valenciju. Stupanj oksidacije koju pokazuje u raznim spojevima je +6, +4, +2, 0, minus-1, minus-2. Poznati su oksidi sumpora s različitim stupnjevima oksidacije. Najčešći su sumporni dioksid i trioksid. Manje poznati su sumporni monoksid, kao i veći (osim SO3) i niži oksidi tog elementa.

Sumporni monoksid

Anorganski spoj nazvan sumporov oksid II, SO, u izgledu je ta supstancija bezbojni plin. U dodiru s vodom, ne otapa se, već reagira s njom. Ovo je vrlo rijedak spoj koji se pojavljuje samo u rijetkim plinovima. SO molekula je termodinamički nestabilna, inicijalno pretvorena u S2O2, (zvan disulfus plin ili sumporni peroksid). Zbog rijetke pojave sumpornog monoksida u našoj atmosferi i niske stabilnosti molekule, teško je u potpunosti odrediti opasnosti ove tvari. Ali u kondenziranom ili koncentriranom obliku, oksid se pretvara u peroksid, koji je relativno toksičan i korozivan. Ovaj spoj je također lako zapaljen (metan sliči ovom svojstvu), spaljivanje proizvodi sumporni dioksid - toksični plin. Sumporni dioksid 2 otkriven je blizu Io (jedan od sateliti Jupitera), u atmosferi Venere iu međuzvjezdanom mediju. Pretpostavlja se da je na Io dobiven kao rezultat vulkanskih i fotokemijskih procesa. Glavne fotokemijske reakcije su: O + S2 → S + SO i SO2 → SO + O.

Kiseli plin

Sumporni dioksid IV, ili sumporni dioksid (S02) je bezbojni plin s uskim, pjenastim mirisom. Na temperaturi od minus 10 ° C prolazi u tekuće stanje i pri temperaturi od minus 73 ° C se stvrdne. Pri 20 ° C, oko 40 volumena SO2 se otopi u 1 litru vode.

Taj sumporov oksid, otapanje u vodi, tvori sumpornu kiselinu, jer je njegov anhidrid: SO2 + H20 harr- H2SO3.

Surađuje s bazama i bazični oksidi: 2NaOH + SO2 → Na2S03 + H20 i SO2 + CaO → CaS03.

Za sumpornog dioksida, karakteristike i oksidirajućeg sredstva i redukcijskog sredstva su karakteristične. Oksidira se kisikom u kisik do sumpornog anhidrida u prisutnosti katalizatora: SO2 + O2 → 2S03. S jakim redukcijskim sredstvima, kao što je sumporovodik, igra ulogu oksidacijskog sredstva: H2S + SO2 → S + H2O.

Sulfidni plin u industriji koristi se uglavnom za proizvodnju sumporne kiseline. Sumporov dioksid se dobiva spaljivanjem sumpora ili željeznog pirita: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Sumporni anhidrid

Sumporov oksid VI ili sumporni trioksid (SO3) je međuprodukt i nema nikakvu nezavisnu vrijednost. U izgledu je bezbojna tekućina. Kuhano na temperaturi od 45 ° C, a ispod 17 ° C pretvara se u bijelu kristalnu masu. ovo viši oksid sumpor (s stupnjem oksidacije atoma sumpora + 6) izuzetno je higroskopan. S vodom, tvori sumpornu kiselinu: SO3 + H20 harr- H2SO4. Rastvaranje u vodi stvara veliku količinu topline, a ako se ne doda postupno, ali odmah veliku količinu oksida, može doći do eksplozije. Sumporni trioksid je lako topiv u koncentriranoj sumpornoj kiselini formiranjem oleuma. Sadržaj SO3 u oleumu doseže 60%. Za ovaj spoj sumpora sva svojstva su karakteristična kiseli oksid.

Viši i niži sumporni oksidi

Veći okside sumpora predstavljaju skupinu kemijskih spojeva s formulom SO3 + x, gdje je x može biti 0 ili 1. monomer oksid SO4 sadržavati perokso (O = O), i naznačen time što SO3 oksida, stupanj oksidacije sumpora +6. Ovaj sumporov oksid se može dobiti pri niskim temperaturama (ispod 78 K) kao rezultat reakcije SO3 i atomski kisik ili fotolizu SO3 u smjesi s ozonom.

Nizak sumporni oksidi su skupina kemijskih spojeva, koji uključuju:

• SO (sumporov oksid i njegov dimer S202);
• S2O;
• monooksidi sumpora SnO (ciklički spojevi koji se sastoje od prstena nastalih sumpornim atomima, n može biti od 5 do 10);
• S7O2;
• polimerni oksidi sumpora.

Zainteresiranost za niže razine sumpora povećava se. To je zbog potrebe za proučavanjem njihovog sadržaja u zemaljskim i izvanzemaljskim atmosferama.