Serije homologije

U kemiji postoje skupine organskih tvari,

Jednako važno su pravila koja opisuju kako se svojstva tvari mijenjaju pri prelasku iz jedne skupine u drugu. Da biste shvatili što je homologna serija, treba razmotriti konkretne primjere. Za svaku skupinu spojeva karakteristične su sve veće temperature taljenja (kristalizacije), vrenja (kondenzacije) i gustoće s povećanjem molekulske mase i broja atoma ugljika u molekuli.

Krajnji ugljikovodici iz zasićenog ili parafinovymi- predstavljaju aciklički (bez ciklusa) spoj ili ravan ili razgranate strukture, atomi u molekulama koje su vezani preko jednostruke veze. Ukupna formula CnH2n + 2, a opisuje homologni niz alkana. Molekula svaki član uzastopnih povećanja u odnosu na prethodnu jedan C atom i dva atoma u H. zasićenih ugljikovodika uključuju:

• metan;
• etan;
• propan i tako dalje.

Cikloparafini također pripadaju zasićenim ugljikovodicima. Ovo je velika skupina organskih spojeva, molekule koje su zatvorene prstenima. Njihov homologni niz ima formulu CnH2n, počinje kemijskom supstancom s tri atoma ugljika. Primjeri cikloparafina:

• ciklopropana;
• ciklobutan;
• ciklopentan i tako dalje

Nezasićeni ili nezasićeni ugljikovodici također su aciklički. To uključuje tvari normalne i izostroenije. Homologni niz alkena ima opću formulu CnH2n. Ti spojevi razlikuju se od prisutnosti jedne dvostruke veze između dva atoma ugljika. Ako prethodna serija počinje s ugljikovodikom s jednim ugljikovim atomom (metan), tada počinje tvar u kojoj molekula sadrži dva ugljikova atoma. Primjeri alkena:

• eten;
• propil;
• buten i tako dalje.

Ugljikovodici, u molekuli od kojih su dva ugljikova atoma povezana s trostrukom vezom, još su više nezasićeni, inače se nazivaju acetilen. Pridružili su im homologni niz alkina. Opisana je formulom CnH2n-2 i počinje s acetilenom, u formuli čiji su dva C atoma Primjeri alkina:

• ethyne;
• propin;
• butyn-1 i tako dalje.

Neciklički ugljikovodik, u kojem molekula ima dvije dvostruke veze se nazivaju dien. Oni imaju opće formule CnH2n-2. Njihova homologni niz započinje s ugljikovodik koji ima tri ugljikova atoma u molekuli. Dvostruke veze se mogu konjugirati (razdvojiti jednom vezom) kumulativno (nalazi se na susjedne atome) ili izolirati (odvoji višestruke jednostruke veze). Primjeri diena:

• 1,2-propadiena;
• 1,3-butadien;
• izopren i tako dalje

Stvara se posebna grupa kemikalije ciklička struktura u čijoj molekuli postoji benzenski prsten. Homologna serija najjednostavnijih aromatskih ugljikovodika počinje sa spojem s šest ugljikovih atoma - benzenom. Homologi ove serije formiraju se zamjenom jednog ili više vodikovih atoma vezanih na benzenski prsten s radikalima. Tako se dobije niz tvari: benzen, toluen, ksilen. Ako u molekuli postoje dva ili više supstituenata, tada je indicirana prisutnost izomera za ove supstance. Ostale homologne serije aromatskih spojeva formiraju se iz naftalena, antracena i drugih tvari.

Ako u molekuli ugljikovodika postoji funkcionalna skupina, onda takvi kemijski spojevi također tvore homolognu seriju.

• Brojni alkoholi razlikuju se od prisutnosti u molekuli hidroksilne skupine (-OH). Za monohidratne alkohole jedan atom vodika u acikličkom ugljikovodiku zamijenjen je hidroksilnom skupinom - njihova formula: CnH2n + lOH. Tu su i serije polihidrični alkoholi.
• Broj fenola karakterizira prisutnost hidroksilne skupine (-OH) u molekuli, ali zamjenjuje vodik u benzenskom prstenu.
• Niz aldehida razlikuje se od prisutnosti u molekuli kemijskog spoja karbonilne skupine (> C = O), opću formulu aldehida: R-CH = O.
• Niz ketona također odlikuju prisutnošću karbonilnu skupinu (> C = O), a ako je povezana s aldehidima radikal, tada dva ketoni ugljikovodični radikal. Ketoni formule: R1-CO-R2.
• Broj karboksilnih kiselina razlikuje se od ostalih kemikalija karboksilnih skupina, koja kombinira karbonilne i hidroksilne skupine. Formula je RCOOH.

Za svaki red, bilo homolognih serija aldehida, ugljične kiseline (organski), alkoholi ili druge tvari, njihova svojstva u velikoj mjeri ovisi o vrsti funkcionalne skupine i, naravno, varirati u broju s povećanjem težine tvari molekulske mase. Ova klasifikacija je velika skupina kemijskih spojeva pomaže da razumiju prirodu i proučavanje njihova svojstva.