Što je vodikova veza? Vrste, utjecaj

Što je vodikova veza? Poznati primjer ove veze je obična voda (H2O). Zbog činjenice da je kisikov atom (O) više elektronegativan od dva vodikova atoma (H), čini se da odvajaju vezne elektrone od vodikovih atoma. Kao rezultat takvog kovalentnu polarnu vezu

sadržaj

nastaje dipol. Atom kisika dobiva nije vrlo velik negativan naboj i atoma vodika - mali pozitivan naboj, koji privlači elektrone (usamljeni par njih) na susjedni atom kisika H2O molekula (tj vode). Stoga se može reći da je vodikova veza oblikovanje snaga privlačenja između atoma vodika i elektronskog atoma. Važna značajka vodikovog atoma je da, kada privlače njezini vezni elektroni, izložena je njegova jezgra (tj. Proton, drugi elektroni koji nisu zaštićeni). Iako je vodikova veza slabija od kovalentne veze, uzrokuje niz abnormalnih svojstava H20 (vode).

Najčešće se ova veza formira uz sudjelovanje atoma sljedećih elemenata: kisik (O), dušik (N) i fluor (F). To je zbog činjenice da atomi ovih elemenata imaju male dimenzije i karakteriziraju ih visoka elektronska svojstva. C-atoma veće veličine (S sumpora ili klor Cl) tvori vodikove veze slabiji, unatoč činjenici da njihova elektronegativnosti ti predmeti su usporedivi s N (to jest dušik).

Postoje dvije vrste vodikovih veza:

1. Međumolekularno vezanje vodika - pojavljuje se između dvije molekule, na primjer: metanol, amonijak, vodik fluorid.
2. Intramolekularna veza vodika - javlja se unutar jedne molekule, na primjer: 2-nitrofenol.

Također u ovom trenutku postoji mišljenje da je vodik kemijsko lijepljenje slaba i jaka. One se razlikuju jedna od druge u energiji i dužini veze (udaljenost između atoma):

1. Vezivne veze su slabe. Energija je 10-30 kJ / mol, duljina veze je 30. Sve gore navedene tvari su primjeri normalne ili slabe vodikove veze.
2. Vodljive su veze jake. Energija je 400 kJ / mol, duljina 23-24. Podaci dobiveni eksperimentima ukazuju da su jake veze formirane u sljedećim iona: ion-vodoroddiftorid [FHF] -, ion-hidratizirani hidroksid [HO-H-OH] -, ion oksonij hidrirana [H2O-H-OH2] + , kao i u raznim drugim organskim i anorganskim spojevima.

Utjecaj intermolekularnih veza vodika

Nenormalne vrijednosti vrelište i taljenje, entalpija isparavanja i površinska napetost Neki spojevi se mogu objasniti prisustvom vodikovih veza. Voda ima abnormalne vrijednosti za sva ova svojstva, a vodikov fluorid i amonijak imaju točke vrenja i topljenja. Voda i fluorovodik u čvrstim i tekućim stanjima smatraju se polimeriziranima zbog prisutnosti vodikovih intermolekularnih veza u njima. Taj odnos objašnjava ne samo preveliku točku topljenja tih tvari, već i njihovu nisku gustoću. Za vrijeme topljenja vodikova se veza djelomično uništava, zbog čega se molekule vode (H2O) pakiraju gustično.

Dimerizacija nekih tvari (karboksilne kiseline, na primjer, benzojeve i octene) također se može objasniti prisustvom vodikove veze u njima. Dimer su dvije molekule koje su međusobno povezane. Iz tog razloga, vrelište karboksilnih kiselina je veće od onih spojeva koji imaju otprilike isto molekularne težine. Na primjer, octene kiseline (CH3COOH) vrelišta je 391 K, a aceton (CH3COCH3), to je 329 K.

Utjecaj hidrauličkih molekula vodika

Ovaj odnos također utječe na strukturu i svojstva različitih spojeva, kao što su: 2- i 4-nitrofenol. No, najpoznatiji i važniji primjer vodikove veze je deoksiribonukleinska kiselina (skraćeno: DNA). Molekule ove kiseline presavijene su u obliku dvostruke spirale, od kojih su dvije linije povezane vodikovom vezom.

Dijelite na društvenim mrežama:

Povezan