Kovalentna veza

Po prvi put o takvom konceptu kao kovalentnu vezu

Objasnite nam primjerom:

Postoje dva atoma s neznatnim razlikama u elektronegativnosti (C i CL, C i H). Ovo je u pravilu atoma, struktura ljuske elektrona koji je najbliži strukturi elektronske ljuske plemenitih plinova.

Kada su ti uvjeti ispunjeni, dolazi do privlačenja jezgri tih atoma na elektronski par koji su im zajednički. U ovom slučaju, elektronički oblaci nisu jednostavno međusobno postavljeni, kao u ionsko vezanje. Kovalentna veza osigurava pouzdanu vezu dvaju atoma s obzirom na činjenicu da se gustoća elektrona redistribuira i mijenja energija sustava, što je uzrokovano "crtanjem" internuclear prostora jednog atoma elektronskog oblaka drugoga. Što su opsežni međusobni preklapajući elektronički oblaci, veza se smatra krutom.

Odavde, kovalentnu vezu - ova formacija, koja je nastala kroz međusobnu socijalizaciju dva elektrona koji pripadaju dvama atomima.

U pravilu, tvari s molekulskom kristalnom rešetkom nastaju pomoću kovalentne veze. Karakteristično za molekularna struktura se topi i vreli na niskim temperaturama, slabo topljivost u vodi i niska električna vodljivost. Iz toga možemo zaključiti da je struktura takvih elemenata kao što su germanium, silicij, klor, vodik kovalentna veza.

Svojstva koja su specifična za ovu vrstu veze:

1. Zasićenje. Ova se imovina obično shvaća kao maksimalni broj veza kojima mogu uspostaviti određene atome. Ova se količina određuje ukupnim brojem onih orbita u atomu koji mogu sudjelovati u formiranju kemijskih veza. Valencija atoma, s druge strane, može se odrediti brojem orbita već korištenih u tu svrhu.
2. usmjerenost. Svi atomi imaju tendenciju da oblikuju najjače veze. Najveća snaga postiže se slučajem slučajnosti prostorne orijentacije elektronskih oblaka dvaju atoma, budući da se međusobno preklapaju. Dodatno, to je svojstvo kovalentnog vezanja kao usmjerenosti koja utječe na prostorni raspored molekula organska tvar, to jest, ona je odgovorna za njihov "geometrijski oblik".
3. Polarizabilnosti. U središtu ove odredbe je pojam da postoji kovalentna veza u dva oblika:

• polarni ili neuravnoteženi. Veza tog tipa može oblikovati samo atome različitih vrsta, tj. onih čija elektronegativnost je znatno različita, ili u slučajevima gdje je zajednički elektronski par asimetrično podijeljen.
• nepolarna kovalentna veza nastaje između atoma čija elektronegativnost je praktički jednaka, a raspodjela gustoće elektrona jednaka je.

Osim toga, postoje određeni kvantitativni kovalentne veze:

• Moć komunikacije. Ovaj parametar označava polarnu vezu u smislu njezine snage. Energično se misli na količinu topline koja je bila potrebna za prekid veze dvaju atoma, kao i količinu topline koja je puštena tijekom njihove veze.
• ispod dužina spojkea u molekularnoj se kemiji misli na dužinu ravne linije između jezgri dvaju atoma. Ovaj parametar također karakterizira jačinu veze.
• Dipolni moment - vrijednost koja karakterizira polarnost valentne veze.