Raoulov zakon.

Raoulov zakon utemeljen je davne 1887. godine jedan od poznatih francuskih fizičara. Nosi njegovo ime. Raoultov zakon temelji se na određenim vezama koje smanjuju tlak pare iznad razrijeđenih otopina nonelektrolita. Komparativno smanjenje tlaka impregnirane pare je isto kao i molni dio razrijeđene tvari. Ovaj zakon proizveo je francuski znanstvenik, proučavajući različita rješenja tekućina (neizostavna) i tvari (čvrste).

Od Raoultov Zakon može naučiti da porast vrelišta ili smanjiti točku ledišta razrijeđene otopine u omjeru s proporcije akumulacije molarnom nerazrijeđenog tvari i upotrebljava se za identificiranje molekularne težine.

Idealno rješenje je onaj koji ispunjava sva svojstva u skladu s relevantnim zahtjevima Raoultovog zakona. Više približna rješenja mogu se smatrati samo onima koji se odnose na nepolarne plinove i tekućine. To jest, njihove sastavne molekule ne bi trebale promijeniti smjer u postojećem električnom polju. Posljedično, toplina njihovog otvaranja bit će nula. A tada će se osobine rješenja lako prepoznati jer moramo uzeti u obzir samo njihov izvorni svojstvo komponente i proporcionalnost u kojoj se miješanje događa na kaotičan način.

S pravim rješenjima, takav se izračun ne može izvršiti. Budući da se u formiranju rješenja, u pravilu, stvara toplina ili dolazi do obrnutog stanja - rješenje apsorbira tu toplinu u sebe.

Egzotermni proces je proces u kojem se odvija proizvodnja topline, a endotermni proces je onaj gdje apsorbira.

Colligativne karakteristike rješenja su one koje uglavnom ovise o koncentracija otopine, umjesto prirodne prirodne razrijeđene tvari. Značajne koligativne dimenzije su tlak, točka smrzavanja otopine i vrlo proporcionalni tlak para otapala.

Prvi zakon Raoul kombinira pritisak koncentrirane pare na otopinu sa svojim sastavom. Definicija ovog zakona napisana je kao: Pi = Pio * Xi.

Proporcionalni tlak akumulirane pare u komponentama otopine izravno je proporcionalan vrijednostima njegovih molnih frakcija u danoj otopini. U ovom slučaju, koeficijent proporcionalnosti jednak je tlaku koncentrirane pare iznad netopive komponente.

Od ukupnog kombiniranog rezultat molarnih udjela cijelih komponenti otopine 1, onda binarnog otopina koja se sastoji od komponenti, kao što su A i B, može se zaključiti Dobivena omjer se također podudara s ekspresijom prvog Raoultov Zakon: (P0A-PA) / P0A = XB.

Drugi zakon Raoula posljedica je prvog zakona, nazvanog po znanstveniku iz Francuske. Ovaj zakon vrijedi samo za neka razrijeđena rješenja.

Smanjenje točke smrzavanja pažljivo razrijeđene otopine neizbrisivu tvari u izravnom razmjeru s akumulacijom molalna rješenja, a oni nemaju nikakvu ovisnost o prirodnim tvarima razrijeđen: T0fr-TDR = TDR = KM.

povećanje vrelište Neki razrijeđenih otopina bez hlapivih tvari ne ovisi o prirodi razrijeđene supstance, a to je izravno proporcionalna komponenta molalna rješenja: T0b PN = TB = Em.

Ebullioskopska konstanta, tj koeficijent E, je razlika između neposredne točke vrenja otopine i temperature potpuno nerazrijeđene otopine.

Krioskopska konstanta, tj koeficijent K, je razlika između točke smrzavanja otopine i temperature potpuno nerazrijeđene otopine.