Molekularna masa određivanja zraka

Molekularna težina

Na taj način, atomska masa vodik, jednak 1, pokazuje da vodikov atom H¹ 12 puta lakši od ugljikovog atoma C¹². Množenje molekulske težine kemijskog spoja za 1.66057.10^-27, dobivamo vrijednost mase molekule u kilogramima.

U praksi, međutim, imati prikladniji magnitude trbuh = M / D, gdje je M - molekulska masa u istim težinskim jedinicama kao D. molekulska masa kisika, izražena u jedinicama atoma je 16 x 2 = 32 (dvoatomski molekula kisik) , Na isti način, molekularne težine ostalih spojeva također se izračunavaju u kemijskim proračunima. Molekularna masa vodika, u kojoj je i molekula također diatomska, je 2 x 1 = 2.

Molekularna masa je karakteristična za prosječnu masu molekule, uzima u obzir izotopni sastav svih elemenata koji formiraju određenu kemijsku tvar. Ovaj se pokazatelj može odrediti i za mješavinu nekoliko tvari čiji je sastav poznat. Konkretno, molekularna zračna masa može se uzeti kao 29.

Prije toga, koncept gramske molekule korišten je u kemiji. Danas je ovaj zamisao zamijenjen molom - količinom tvari koja sadrži broj čestica (molekule, atomi, ioni) jednaka Avogadrovoj konstanti (6.022 x 10²³). Do sada je pojam "molarna (molekularna težina)" tradicionalno korišten. Ali, za razliku od težine, koja ovisi o tome geografske koordinate, masa je stalni parametar, stoga je još više ispravno koristiti ovaj koncept.

Molekularna masa zraka, poput ostalih plinova, može se naći uz pomoć Avogadrojev zakon. Ovaj zakon kaže da pod istim uvjetima, isti broj molekula je prisutan u istim količinama plinova. Zbog toga, pri određenoj temperaturi i tlaku, molni plin će zauzeti isti volumen. S obzirom da je ovaj zakon strogo zadovoljan za idealne plinove, mulj plina koji sadrži 6.022 x 10²³ molekula, zauzima pri 0 ° C i 1 atmosferu pod tlakom volumena jednakom 22.414 litre.

Molekularna masa zraka ili bilo koje druge plinovite tvari je kako slijedi. Masa nekog poznatog volumena plina određuje se pod određenim tlakom i temperaturom. Tada se uvode ispravci za ne-idealnost pravi plin i pomoću jednadžbe PV Clapeyron = RT daje volumen uvjetima tlaka od 1 atmosfere i 0 ° C Nakon toga, znajući volumen i masa pod tim uvjetima za idealnog plina, to se lako izračunati težinu 22.414 litara i test plinovita tvar, tj njegove molekularne težine. Tako je određena molekularna masa zraka.

Ova metoda daje prilično točne vrijednosti molekularnih težina, koje se ponekad koriste čak i za određivanje atomske mase kemijskih spojeva. Za približnu procjenu molekularne težine, plin se obično smatra idealnim, a nema daljnjih korekcija.

Gore navedena metoda se često koristi za određivanje molekularnih težina hlapivih tekućina.