Dobivanje dušične kiseline kod kuće: kako postupati s reagensima

Kemija je uzbudljiva znanost. Oni koji su zainteresirani ne samo u teoriji, nego i vježbaju u praksi, znaju točno što je u pitanju. S većinom elemenata iz periodičnog stola, svaki je učenik poznat. Ali, svi su uspjeli pokušati miješati reagensa i provoditi kemijske testove sami? Čak i danas, sve moderne škole nemaju potrebnu opremu i reagencije, jer kemija ostaje znanost otvorena za samostalan studij. Mnogi ga žele znati dublje provodeći istraživanja kod kuće.

Niti jedan domaćin ne može raditi bez dušične kiseline - iznimno važna stvar u kućanstvu. Nabavite stvari je teško: možete ga kupiti samo u specijaliziranoj trgovini, gdje se kupnja provodi na dokumentima koji potvrđuju mirno korištenje tvari. Stoga, ako ste majstor, vjerojatno nećete moći dobiti ovu komponentu. To postavlja pitanje kako napraviti dušičnu kiselinu kod kuće. Čini se da postupak nije kompliciran, međutim, na izlazu treba postojati supstanca dovoljne razine čistoće i potrebne koncentracije. Nema načina da to učinite bez vještina eksperimenta.

Gdje se koristi tvar?

Korištenje dušične kiseline je razumno za sigurnu uporabu. Tvar se koristi u takvim područjima ljudske aktivnosti:

• stvaranje pigmenta za bojanje;
• manifestacija fotografskih filmova;
• priprema lijekova;
• obrada plastičnih proizvoda;
• uporaba u kemiji;
• gnojidba vrtnih i vrtnih usjeva;
• proizvodnja dinamita.

Čista dušična kiselina u nepromijenjenom obliku izgleda kao tekućina koja, nakon dodira s zrakom, počinje oslobađati bijelu paru. Njeno zamrzavanje se javlja već na -42 ^okoC, te vreli na +80 ° C ^okoC. Kako povući takvu tvar kao dušičnu kiselinu, s vlastitim rukama kod kuće?

Metoda 1

Tvari za pušenje dobivaju se djelovanjem koncentrata sumporna kiselina na natrijev (kalijev) nitrat (natrij (kalij) nitrat). Kao rezultat reakcije dobivena je željena tvar i natrij hidrogen sulfat (kalij). Reakcijska shema izgleda ovako: Nano₃+H₂SO₄=>HNO₃+NaHSOi_4. Zapamtite da koncentracija dobivene tvari ovisi o koncentraciji sumpome kiseline prije ulaska u reakciju.

Metoda 2

Proizvodnja dušične kiseline kod kuće s nižom koncentracijom tvari događa se na isti način, samo je potrebno zamijeniti natrij nitrat amonijevim nitratom. Kemijska jednadžba izgleda ovako: NH₄NE₃+H₂SO₄=> (NH4)₂SO₄+HNO₃. Imajte na umu da je amonijev nitrat pristupačniji od kalija ili natrijevog nitrata, jer većina istraživača provodi reakciju koja se temelji na njemu.

Što je veća koncentracija H₂SO₄, više će biti koncentrirana dušična kiselina. Da bi se dobila uravnotežena tvar, potrebno je povećati volumen elektrolita potreban za reakciju. Da bi se postigao željeni rezultat, u praksi se koristi metoda isparavanja, koja se sastoji od postupnog smanjenja volumena elektrolita približno 4 puta od početnog.

Značajke metode isparavanja

Prosijani pijesak se prelije na dno posude i izlije se spremnik s elektrolitom. Istodobno, postupak vrenja regulira ventil plinskog ventila, dajući ili smanjuje požar. Proces je dugotrajan, pa strpljenje je važno u ovom slučaju. Stručnjaci preporučuju upotrebu kipela - staklenih ili keramičkih cijevi, namijenjenih kemijskim pokusima, uključujući isparavanje. Oni neutraliziraju formiranje mjehurića i smanjuju snagu kuhanja, sprječavajući prskanje tvari. U takvim uvjetima dopušteno je dobiti dušičnu kiselinu kod kuće s koncentracijom od oko 93%.

Alati i reagensi za praktičnu pripremu tvari

Da biste izvršili reakciju, trebat će vam:

• koncentrirani H₂SO₄ (> 95%) - 50 ml;
• amonijev nitrat, kalij, natrij;
• 100 ml spremnika;
• 1000 ml spremnika;
• stakleni lijevak;
• gumene trake;
• vodena kupelj;
• slomljeni led (može se zamijeniti snijegom ili hladnom vodom);
• termometar.

Proizvodnja dušične kiseline kod kuće, kao i svaka druga kemijska reakcija, zahtijeva mjere opreza:

• U postupku dobivanja dušične kiseline kod kuće, potrebno je održavati temperaturu u rasponu od 60-70 ° C ^okoAko prekoračite ta ograničenja, kiselina će se početi raspadati.
• Tijekom reakcije, pare i plinovi mogu se osloboditi, tako da kada radite s kiselinama, uvijek koristite zaštitnu masku. Ruke moraju biti zaštićene od iznenadnog prodiranja tvari na kožu, jer kemičari rade u gumenim rukavicama. U velikim kemijskim industrijama, gdje osoba dolazi u dodir s opasnim tvarima, radnici obično rade u posebnim zaštitnim odijelima.

Sada znate kako dobiti dušičnu kiselinu u procesu jednostavne reakcije. Budite oprezni pri korištenju takve tvari i koristite ga samo u miroljubive svrhe.