Zakon ekvivalenata

Veliki Rječnik ekvivalent riječi (latinski zvuči kao aequivalens) objašnjava kako se nešto slično, ili ekvivalent je ekvivalent za drugu, koja se lako može zamijeniti. U kemiji, zakon ekvivalenata (koji se koristi još od kraja 18. stoljeća, to se uči u školi, primjenjuju kemičare i biologe iz različitih zemalja u teoriji i praksi) propisano je da su svi kemikalije reagiraju u skladu s njihovim ekvivalentima. Zakon je otvorio njemački kemičar IV Richter, čija su djela dugo vremena nepoznata. U svom radu s tri volumena, objavljenom između 1792. i 1794. pod naslovom "Početak stehiometrije ili način mjerenja kemijskih elemenata", znanstvenik je pokazao da kemikalije reagiraju u strogom omjeru. Također je uveo pojam kao što je "stehiometrija". Sada je to cijeli dio kemije, koji opisuje omjer reagenata koji ulaze u kemijsku interakciju.

Richter je bio prvi u svojim radovima navesti kvantitativne reakcijske jednadžbe. Oni su uvjetni zapis koji sadrži kvalitativne i kvantitativne informacije o procesima koji se javljaju tijekom interakcije različitih kemikalija nazvanih reagensi. Čak i za vrijeme alkemijske znanosti, znanstvenici su koristili različite simbole za izradu jednostavnih elemenata, kasnije su otkrivene formule kompleksa (sastoje se od nekoliko elemenata) kemikalija. Ali samo IV Richter (pod utjecajem svog učitelja i filozofa Immanuel Kant, tvrdeći da neka područja prirodnih znanosti sadržavati čak istinsku znanost jer sadrži matematike) koji se koristi u tezi o kemijskim formulama i pojam „stehiometrije”, opisao je kvantitativna jednadžba reakcije i otvorio zakon ekvivalenata. Formula koja ga izražava može biti napisana: E2 • m1 = E1 • m2. Gdje su m1 i m2 mase tvari "1" i "2" reagirale, a E1 i E2 su njihovi kemijski ekvivalenti.

Razumjeti zakon ekvivalenta, potrebno je navesti da je ekvivalent - konvencionalni stvarni broj ili tvar koja se može pričvrstiti na vodika kation u kiselom alkalnog reakciji ili elektrona kao rezultat redoks reakcija. Ekvivalentna masa je masa jednog ekvivalenta. Smatra se da je jedan ekvivalent reagira tvari (ili zamijeni) sa 1 g vodika ili kisika, s 8 g ili 35,5 grama klora. U praksi, količina supstancije u ekvivalentu često ima vrlo malu vrijednost, pa je uobičajeno izraziti u molama. Na jedan mol sadrži konstantne količine čestica (atomi, ioni ili molekule) jednak broju Avagadro: NA = 6,02214179 (30) middot-1023. Masa jednog mola tvari, izražena u gramima, brojčano je jednaka njegovoj masi u atomskim jedinicama mase.

Na temelju Zakona o ekvivalentima, može se tvrditi da uz kiselinu-baznu titraciju nastavlja reakcijska jednadžba: KOH + HCl → KCl + H2O, koji je rezultat interakcije 1 mol kalij hidroksida sa 1 mol klorovodične kiseline, 1 mol soli dobije se zove kalij klorid, i 1 mola vode. Odnosno ekvivalentne težine kalijevog hidroksida jednak E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g klorovodične kiseline - E HCl = 1 + 35 = 36 g, kalijev klorid - E KCl = 39 + 35 = 74 g, voda - E H2O = • 2 1 + 16 = 18 da bi se u potpunosti neutraliziraju 56 g kalij hidroksida potrebnog za 36 g klorovodične kiseline. Rezultat je 74 g kalijevog klorida i 18 g vode. No, budući da je zakon da se težina tvari, koji nije reagirao proporcionalna njihovim ekvivalentima, a zatim znajući količinu reagensa može izračunati koliko će ući u reakciju ili drugog reagensa za izračunavanje prinosa proizvoda.

Na primjer, koliko će to kalij klorid, ako je poznato da je 100 g kalijevog hidroksida potpuno neutralizirano klorovodičnom kiselinom? Primjenom zakon ekvivalenata, može se pisati: 56 • mKCl = 74 • 100 Zatim mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A klorovodične kiseline da se neutralizira kalijev hidroksid potreban 100 64 100 Ako grad g kalij hidroksida da se neutralizira sumporne kiseline: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, to će zahtijevati vrlo različite količine kiseline. Kao što je naznačeno stehiometrijskim koeficijenti ovoj reakciji, 2 mola kalijevog hidroksida reagira 1 mola sumporne kiseline, a rezultat je 1 mol kalijev sulfat i 2 mola vode. Znajući što težinski neizreagiranih tvari proporcionalne ekvivalentne mase, može se pisati: • 2 56 98 • • mH2SO4 = 100, zatim 100 neutralizirati kalijev hidroksid potrebno mH2SO4 = 88 g sumporne kiseline. U ovom slučaju, 155 g kalijev sulfat. Količina vode oslobođena kao posljedica neutralizacije 100 g kalijevog hidroksida klorovodičnim ili sumpornim kiselinama bit će jednaka i jednaka 32 g.

Odnosi ekvivalenta djelovati kemije (analitička anorganske, organske, itd) za materijale i drugim pokusima na temelju izračuna ravnoteže kemijske reakcije. Osim toga, koristi se i za izradu i korištenje laboratorijskih, pilotskih ili industrijskih postrojenja za sintezu kemikalija (za izradu materijalnih stanja). Oni se stalno koriste stručnjaci kemijske, medicinske, biološke, sanitarno-epidemiološke laboratorijima, jer je osnova formula kojom izračun mnogih rezultata ispitivanja.