Natrij karbonat, natrijev hidrogenkarbonat - najzanimljiviji

Kemija je zanimljiva znanost koja objašnjava većinu procesa i fenomena koji nas okružuju. Štoviše, ovi fenomeni nisu ograničeni na jednostavno rastapa šećera u šalicu čaja ili agenata hidrolize, koji se često predstavlja temelj određenog industrijskog procesa, ali i kao kompleksan kao stvaranje organske tvari bez živi organizam. Drugim riječima, kemija je znanost o životu u smislu većine fenomena koji nas okružuju. Kemija može reći sve o kiselinama, bazama, lužinama i solima. Jedan od posljednjih bit će raspravljen kasnije - natrij karbonat. Pogledajmo sve što se odnosi na natrijev karbonat, počevši od kemijske formule i završava primjenom u industriji i životu.

Dakle, natrijev karbonat, formula koja je napisana na sljedeći način: Na2CO3 je sol ugljične kiseline, koja se također naziva natrijeva sol ugljične kiseline ili soda pepela. Ova tvar izgleda kao jednostavan bijeli prah, koji se sastoji od malih zrna, koja nema miris i s vrlo neugodnim okusom. Može uzrokovati ozbiljne trovanja i čireve gastrointestinalnog trakta ako ulazi u ljudsko tijelo u velikim količinama. Strukturna formula kako slijedi: dva jedan par elektrona natrijeve atom vezan na atomima kisika (po natrij atom ima jedan kisik), atoma kisika povezani jednostrukim vezama na ugljikov atom, i ugljika, u istom strane, povezan s četiri (dva para) elektrona s atomima kisik. Tako, vidimo sljedeći zanimljiv slike natrij atoma postaju pozitivni ioni jedno punjenje, atoma kisika i koja ima negativan naboj, i -2 ugljika, koja šalje četiri elektron ima naboj +4. Dakle, natrij karbonat, ili bolje, njegova molekula, ima polaritet na nekim mjestima.

Tu je i malo drugačija sol: natrijev hidrogenkarbonat, koji ima kemijsku formulu NaHCO3, koji također može uzrokovati trovanja ako ulazi u tijelo. Natrijev bikarbonat reagira s aktivnijim metalom nego natrijom, dok je natrij rekonstituiran. Ova sol također može reagirati s alkalijom aktivnijeg metala, a natrij će se smanjiti. Ako provodite hidrolizu ove soli, valja napomenuti da je natrijev hidroksid jaki alkalni i karbonatne kiseline ima prilično slab karakter, pa će se prije svega osnovica dobiti i u epruveti će biti alkalni medij koji se može prepoznati uz pomoć fenol-ftalena (bojiti otopinu soli u crvenoj boji).

Govoreći o natrijevog karbonata, kemijska svojstva koja se ne razlikuju od kemijskih svojstava vodika, može se primijetiti da ako rastopiti i provesti elektrolizom otopine soli, na „ponašanje” njih će biti potpuno identični. Razmotrimo.

Rastopiti elektrolizu natrijev karbonat rezultirat će otpuštanjem iona karbonata i dva mola natrija. Ako je, međutim, hidroliza otopine soli, to će dovesti do slike: vodik dobiven na anodi, katoda - hidroksi skupina na kraju ispada da ostanu karbonat anion i dva mola natrija.

Također se može primijetiti da natrijev karbonat reagira s takvim tvarima kao i više jake kiseline, na primjer, dušični, kloridni ili sumporni. Postoji zamjena, tj. Obnavlja se ugljična kiselina koja se odmah raspada u vodu i ugljični dioksid ili ugljični dioksid, i dobije se sol kiseline koja je dodana natrij karbonatu.

Otprilike iste slike dobivaju se ako dodate topljiv (i ništa drugo, inače reakcija neće ići!) Sol snažnije kiseline, ali proizvodi reakcije trebaju rezultirati plinom, sedimentom ili vodom.