Bit kemijske reakcije. Zakon o očuvanju masenih tvari (kemija)

Kemija je znanost o tvari, njihovoj strukturi, svojstvima i njihovoj transformaciji, koja proizlazi iz kemijskih reakcija, u čijem se temelju postavljaju kemijski zakoni. Sve opće kemije temelje se na 4 osnovna zakona, od kojih su mnogi otkrili ruski znanstvenici. No, u ovom ćemo članku govoriti o zakonu očuvanja mase tvari, koji je dio osnovnih zakona kemije.

Zakon o očuvanju mase materije detaljno će se razmatrati. Članak će opisati povijest otkrića zakona, njezine suštine i sastavnica.

Zakon očuvanja mase materije (kemija): formulacija

Masa tvari koje ulaze u kemijsku reakciju jednaka je masi tvari nastalih kao rezultat toga.

Ali natrag u povijest. Više od 20 stoljeća prije, drevni grčki filozof Democritus sugerirao je da je sva materija nevidljiva čestica. I samo u XVII stoljeća kemičar engleskog podrijetla Robert Boyle iznijela je teoriju: sva materija je izgrađena od najmanjih čestica materije. Boyle je provela pokuse s metalima, zagrijavši ga na vatru. Izmjerio je posude prije zagrijavanja i nakon toga i primijetio da se težina povećala. Spaljivanje istog drveta daje suprotan učinak - pepelom je težio manje drva.

Nova priča

Zakon o očuvanju mase tvari (kemija) bio je pružen znanstvenoj udruzi 1748. godine. M.V. Lomonosov, a 1756. godine svjedoči eksperimentalna metoda. Ruski znanstvenik donio je dokaze. Ako zagrijete zapečaćene kapsule kositrom i vagati kapsule prije zagrijavanja, a potom će se očitovati zakon očuvanja mase tvari (kemije). Formulacija koju je iskazao znanstvenik Lomonosov vrlo je sličan modernom. Ruski je prirodoslovac neosporno pridonio razvoju atomsko-molekularnog učenja. Ujedinio je zakon o očuvanju mase tvari (kemija) sa zakonom o očuvanju energije. Sadašnje učenje potvrdilo je ta uvjerenja. A samo trideset godina kasnije, 1789. godine, francuski prirodoslovac Lavoisier potvrdio je teoriju Lomonosova. Ali to je samo pretpostavka. Po zakonu je postalo dvadeseto stoljeće (početak), nakon 10 godina istraživanja njemačkog znanstvenika G. Landolta.

Primjeri eksperimenata

Razmotrite pokuse koji mogu potvrditi zakon o zaštiti masenih tvari (kemija). primjeri:

1. Stavite crveni fosfor u posudu, dobro ga pokrijte čepom i izvagajte je. Toplina na maloj toplini. Nastajanje bijelog dima (fosforov oksid) ukazuje da je došlo do kemijske reakcije. Ponovno vagamo i pazimo da se težina posude s primljenom tvari nije promijenila. Reakcijska jednadžba je 4P + 3O2 = 2P2O3.
2. Uzmemo dvije posude Landolta. U jednoj od njih pažljivo, da se ne miješa, napunite reagente olovnim nitratom i kalijevim jodidom. U drugom brodu postavljamo kalijev tiocijanat i željeznog klorida. Plovila čvrsto zatvorena. Ravnoteža treba biti uravnotežena. Pomiješajte sadržaj svake posude. U jednom se tvori žuti precipitat - olovni jodid, s druge, željezni tiocijanat je tamno crvena boja. Uz stvaranje novih tvari, ravnoteža zadržala je svoju ravnotežu.
3. Mi upalimo svijeću i stavimo je u posudu. Hermetički zatvorite ovaj spremnik. Dosegnemo skale u ravnotežu. Kad se zrak isprazni u spremniku, svijeća se ugasi, proces kemijske reakcija će završiti. Ravnoteža će biti uravnotežena, tako da je težina reagensa i težina nastalih tvari isti.
4. Provest ćemo još jedan eksperiment i razmotriti, primjerice, zakon o očuvanju mase tvari (kemija). Formula kalcijeva klorida je CaCl2, a sulfatna kiselina je H2SO4. Kada te tvari stupaju u interakciju nastaje bijeli talog - kalcijev sulfat (CaS04) i klorovodična kiselina (HCl). Za eksperiment, trebamo ravnotežu i posudu Landolta. Vrlo pažljivo ulije u posudu kalcijev klorid i sulfatnu kiselinu, bez miješanja, čvrsto zatvorite pluto. Izmjeriti na vagu. Zatim pomiješajte reagense i promatrajte da se precipitira bijeli talog (kalcijev sulfat). To znači da je došlo do kemijske reakcije. Ponovno vagamo posudu. Težina je ostala ista. Jednadžba ove reakcije bit će kako slijedi: CaCl2 + H2S04 = CaS04 + 2HC1.

glavni

Glavni cilj kemijske reakcije je uništiti molekule u određenim supstancama i potom stvarati nove molekule tvari. U ovom slučaju, broj atoma svake tvari prije i poslije interakcije ostaje nepromijenjen. Kada se stvaraju nove tvari, energija se oslobađa, a kad se raspadaju s njegovom apsorpcijom, postoji energični efekt koji se manifestira u obliku apsorpcije ili oslobađanja topline. Tijekom kemijske reakcije, molekule polaznih materijala su reagensi, koji se razgrađuju u atome, od kojih se zatim proizvode produkti kemijske reakcije. Atomi sami ostaju nepromijenjeni.

Reakcija može trajati stoljećima i može se brzo dogoditi. U proizvodnji kemijskih proizvoda potrebnih znati brzinu nastanka posebno kemijske reakcije, apsorpciju ili oslobađanje propušta temperaturu koja je potrebna tlak, količina reaktanata i katalizatora. Katalizatori - mala tvar prema težini, koja nije uključena u kemijsku reakciju, ali značajno utječe na njegovu brzinu.

Kako sastaviti kemijske jednadžbe

Poznavajući zakon o očuvanju mase tvari (kemija), može se razumjeti pravilno formuliranje kemijskih jednadžbi.

1. Potrebno je poznavati formule reagenata koji ulaze u kemijsku reakciju i formule proizvoda koji su ga doveli do toga.
2. S lijeve strane, napisane su formulacije reagensa, između kojih se nalazi znak "+", a desne formule dobivenih proizvoda s oznakom "+" između njih. Između formula reagensa i dobivenih proizvoda, postavlja se simbol "=" ili strelica.
3. Broj atoma svih komponenata reagensa mora biti jednak broju atoma proizvoda. Stoga se izračunavaju koeficijenti koji se stavljaju pred formule.
4. Zabranjeno je pomicanje formule s lijeve strane jednadžbe na desnu stranu ili promjenu mjesta po mjestima.

Značenje

Zakon o očuvanju mase tvari (kemija) omogućio je zanimljivom predmetu da se razvije kao znanost. Mi ćemo saznati zašto.

• Velika važnost zakona očuvanja mase tvari u kemiji je da kemijske proračune za industriju čine na temelju njih. Pretpostavimo da trebate dobiti 9 kg bakrenog sulfida. Znamo da se reakcija bakra i sumpora pojavljuje u masenim omjerima od 2: 1. Prema ovom zakonu, kemijskom reakcijom bakra s masom od 1 kg i sumporom od 2 kg, dobiva se bakreni sulfid s masom od 3 kg. Budući da moramo dobiti bakreni sulfid s masom od 9 kg, tj. 3 puta više, tada će reagenti trebati 3 puta više. To je 6 kg bakra i 3 kg sumpora.
• Sposobnost da se prave kemijske jednadžbe.

zaključak

Nakon čitanje ovaj članak ne bi trebao imati pitanja o suštini zakona o povijesti otkrića, na koja, usput rečeno, uključeni naš poznati sunarodnjak znanstvenik MV Lomonosov. Što opet potvrđuje veliku snagu znanosti o znanosti. Također je postalo jasno značenje otkrića ovog zakona i njegovog značenja. A oni koji nisu razumjeli, kako napraviti kemijske jednadžbe u školi, nakon čitanja članka, morate naučiti ili zapamtiti kako to učiniti.