Što je kristalni jod?
Teško je zamisliti kemijski laboratorij bez posebnih konusa, epruveta, kemijskih reagensa i tako dalje. Jedna od opasnih, ali nužnih tvari je kristalni jod. Što je to? Kristalni jod je važan za provođenje različitih eksperimenata, bez kojih se ne može zamisliti postojanje kemijskog laboratorija. Iako se koristi u mnogim industrijama, prioritet se daje lijekovima i medicini.
sadržaj
otkriće
Znatiželjni i vrlo pažljivi znanstvenik B. Courtois već 1811. godine utvrdio je da na zidovima kotlova proizvođenje sode iz algi formira raid (nepoznat u to vrijeme tvar). Zatim se znanstvenik odlučio bliže riješiti tog pitanja, a uskoro je dobio isti prašak koji je, kada je bio zagrijan, dao prekrasne ljubičaste oblake dima.
Zatim su objavili informacije o ovoj novoj tvari. Počeli su biti zainteresirani za druge znanstvenike. Dali su mu ime "jod", što u prijevodu znači "ljubičasta".
preimenovanje
Sredinom dvadesetog stoljeća, svi poznati jod, element br. 53 u periodičnom stolu periodičnog stola, označen J, preimenovan je u jod, nakon čega je označen slovom I.
Unatoč tome, i danas se zove jod: čak iu ljekarni, na etiketi pripravci koji sadrže ovaj element ne možete pronaći točan naziv ove tvari.
Kako izgleda, kemijska svojstva
Kristalni jod često se spominje u kemijskoj nomenklaturi kao jednostavno jod. To su mali kristali s metalikom od neobične boje - nešto između sive i crne.
Što se tiče mirisa, to je oštro i karakteristično. Ako stavite kristale na sobnu temperaturu, imat će tamnu ljubičastu boju, a sjaj neće biti toliko izražen. Zanimljiva značajka: kristalni jod formira paru kada se zagrije, a kristalizacija se odmah javlja nakon hlađenja. U tom slučaju prolazi kroz agregatno stanje, poput tekućine. Jod se lako otapa u tekućinama, isključujući vodu.
Gdje je
Kristalni jod ima takvu svojstva kao i odsutnost u prirodi. Što to znači? Može se naći gotovo svugdje: u morskoj vodi, u živim organizmima, pa čak iu algama, na primjer, u svim poznatim morskim keljima. Jod se također može naći u vrlo rijetkim mineralima koji su pronađeni u Italiji.
Što se tiče dobivanja tvari u industrijskim uvjetima, dobiva se od algi i vode za bušenje ulja.
Kristalni jod: uporaba
Koristi se u medicini, kemiji. Od joda, koji je u obliku kristala, pripreme se izrađuju ne samo za vanjsku upotrebu već i za unutarnju upotrebu.
Jod u otopljenom obliku, kao i mnogi su ga navikli vidjeti, sadrže samo 5 mg kristala. Za vanjsku upotrebu se koristi za mnoge masti joda, alkoholna rješenja. Ako se ti lijekovi koriste izvana, oni imaju antiseptički, protuupalni učinak. Tvar se koristi za liječenje rana, brisanje ruku kirurga tijekom operacije.
Primjena unutar
Osim vanjske primjene, kristalni jod se koristi za oralnu primjenu, ali sigurno nije u čistom obliku. Zašto je to nužno? Za normalizaciju metabolizma, nadopuniti tijelo s potrebnim tvarima i vitaminima. Također, kada konzumirate jod, štitnjača se poboljšava.
Svatko poznati pripravak "Iodomarin" preporučuje se koristiti sve bez iznimke, budući da jod obiluje tijelom samo kod ljudi koji žive u blizini mora.
Kako kupiti
Kristalni jod je vrlo česta tvar. Može se kupiti u ljekarni po pristupačnoj cijeni. Ako ga niste pronašli u ljekarni (što je iznimno iznenađujuće), možete ga naručiti u online trgovinama. Internet prostori ispunjeni su ponudama prodavača kristaliničnog joda dobre kvalitete i po povoljnim cijenama.
Prašak za pecivo - što je to?
Dewar brod: od 19. stoljeća do danas
Magnezijev oksid: svojstva, proizvodnja, primjena
Što je boraks? Bura: prijava. Značenje riječi `borax`
Odredite valenciju kemijskih elemenata
Vanadij (kemijski element): povijest imena, struktura atoma, valencija
Kalcinirani soda: formula i sastav
Što kemijski djelatnik radi?
Kristalni stropni luster u unutrašnjosti
Što su halogeni? Kemijski elementi fluora, klora, joda i astata
Dužina je ta stvar? Vrste i svojstva dušika
Zakon stalnosti sastava materije. Zakoni očuvanja u kemiji
Reagensi su tvari bez kojih se kemiju ne može proučavati
Bit kemijske reakcije. Zakon o očuvanju masenih tvari (kemija)
Karakteristike bora kemijskog elementa
Otkriće radioaktivnosti.
Silicijev dioksid. Distribucija u prirodi, način dobivanja, upotreba
Aluminij nitrat je malo teorije
Cink nitrat
Kalcijev oksid. Fizička, toplinska i kemijska svojstva. Primjena.
Amonijev hidroksid i njegova uporaba