Najteži plin. Radioaktivni plin radon: svojstva, svojstva, poluživot

Plin je jedno od agregatnih stanja materije. Plinovi su prisutni ne samo u zraku na Zemlji već iu prostoru. Oni su povezani s lakoćom, bez težine, volatilnošću. Najlakši je vodik. I koji je plin najteži? Otkrijmo.

Najteži plinovi

Riječ "plin" dolazi iz drevne grčke riječi "kaos". Čestice su pokretne i slabo povezane jedna s drugom. Kaotično se kreću, puni se svima dostupnim prostorom. Plin može biti jednostavan element i sastoji se od atoma jedne tvari, i može biti spoj od nekoliko.

Najjednostavniji teški plin (na sobnoj temperaturi) je radon, molarna masa 222 g / mol. Radioaktivan je i apsolutno bezbojan. Nakon toga, najteži je xenon, čija je atomska masa 131 g / mol. Preostali teški plinovi su spojevi.

Među anorganskim spojevima, najteži plin na temperaturi od +20 ^okoC je volfram fluorid (VI). Molarna masa iznosi 297,84 g / mol, a gustoća 12,9 g / l. U normalnim uvjetima, to je bezbojni plin, u vlažnom zraku puši i postaje plavo. Tungsten heksafluorid je vrlo aktivan, lako se pretvara u tekućinu nakon hlađenja.

radon

Otkriće plina dogodilo se tijekom istraživanja radioaktivnosti. Tijekom raspada pojedinih elemenata, znanstvenici su više puta zabilježili supstancu emitiranu zajedno s drugim česticama. E. Rutherford je to nazvao emancijom.

Tako je otkrivena emancija torium - thorona, radija - radona, aktinija - aktinona. Kasnije je ustanovljeno da su sve te emanations izotopi istog elementa - inertni plin. Robert Gray i William Ramsay prvi su ga izolirali u čistom obliku i izmjerili njezina svojstva.

U periodičkom planu Mendelejev radon je element 18. skupine s atomskim brojem 86. Nalazi se između astatina i Francuske. U normalnim uvjetima, tvar je plin, nema okusa, mirisa i boje.

Plin je 7,5 puta gušći od zraka. To se otapa u vodi bolje od drugih plemenitih plinova. U otapalima ta je brojka još veća. Od svih inertnih plinova, on je najaktivniji, koji lako reagira s fluorom i kisikom.

Radioaktivni plinski radon

Jedna od svojstava elementa je radioaktivnost. Element ima oko trideset izotopa: četiri prirodna, a ostatak - umjetna. Svi su nestabilni i podložni su radioaktivnom raspadanju. Poluživot Radon, točnije, njegov najstabilniji izotop, iznosi 3,8 dana.

Zbog visoke radioaktivnosti, plin ima fluorescenciju. U plinovitom i tekućem stanju, tvar je označena plavom bojom. Čvrsti radon mijenja paletu od žute do crvene kada se ohladi na temperaturu dušika - oko -160 ^okoS.

Radon može biti vrlo toksičan za ljude. Kao rezultat njene razgradnje nastaju teški nepostojani produkti, na primjer, polonija, olovo, bizmut. Oni su iznimno slabo izlučeni iz tijela. Odlaganjem i nakupljanjem, te tvari otrovaju tijelo. Nakon pušenja, radon je drugi najčešći uzrok raka pluća.

Mjesto i primjena radona

Najteži plin jedan je od najrjeđih elemenata zemljine kore. U prirodi radon je dio rudače sa sadržajem urana-238, trijum-232, urana-235. Kad se raspadaju, oslobađaju se, padaju u hidrosferu i Zemljinu atmosferu.

Radon se nakuplja u rijekama i moru, u biljkama i tlu, u građevinskim materijalima. U atmosferi se njegov sadržaj povećava aktivnošću vulkana i potresa, tijekom ekstrakcije fosfata i rada geotermalnih elektrana.

Uz pomoć ovog plina, pronađeni su tektonski pogreške, torium i uranijski naslage. Koristi se u poljoprivredi za aktiviranje hrane za kućne ljubimce. Radon se koristi u metalurgiji, pri proučavanju podzemne vode u hidrologiji, radonske kupke su popularne u medicini.