Ugljični dioksid. Svojstva, proizvodnja, primjena

Ugljični dioksid je tvar koja ima mnoga imena: ugljični monoksid (IV), ugljični dioksid ili ugljični dioksid. Također se naziva anhidrid ugljena. To je potpuno bezbojni plin koji ne miris, s kiselim okusom. Ugljični dioksid je teži od zraka i slabo topljiv u vodi. Na temperaturi ispod -78 stupnjeva Celzijusa kristalizira i postaje poput snijega.

S plinovitom stanju prolazi u krute tvari, jer se ne može postojati u tekućem stanju pri atmosferskom tlaku. Gustoća ugljičnog dioksida u normalnim uvjetima iznosi 1,97 kg / m3 - 1,5 puta veća gustoća zraka. Ugljični dioksid u krutom obliku naziva se "suhi led". U tekućem stanju, u kojem se može dugo pohraniti, prolazi s povećanim pritiskom. Razmotrimo detaljno ovu tvar i njegovu kemijsku strukturu.

Ugljik-dioksid, čija je formula CO2, sastoji od atoma ugljika i kisika, a to je dobiven kao rezultat pečenja ili truljenje organskih tvari. Ugljični monoksid se nalazi u zraku i podzemnim mineralnim izvorima. Ljudi i životinje također emitiraju ugljični dioksid pri izdahivanju zraka. Biljke bez osvjetljenja ga izoliraju, a tijekom fotosinteze intenzivno apsorbiraju. Kroz proces metabolizma u stanicama svih živih bića ugljični monoksid je jedan od glavnih sastojaka prirodnog okoliša.

Ovaj plin nije toksičan, ali ako se akumulira u visokoj koncentraciji, gušenje (hiperkapnija) može započeti, a ako nema nedostatak suprotnog stanja, razvija se - hipokapnija. Propušta ugljični dioksid ultraljubičaste zrake i odražava infracrveno. On je staklenički plin, što izravno utječe na globalno zagrijavanje. To je zbog činjenice da razina njegovog sadržaja u atmosferi stalno raste, što dovodi do učinka staklenika.

Ugljični dioksid se proizvodi komercijalno iz dimnih plinova ili plinova, ili razgradnjom dolomita i vapnenih karbonata. Smjesa tih plinova temeljito se ispire posebnom otopinom koja se sastoji od kalijevog karbonata. Zatim prelazi u hidrokarbonat i razgrađuje se uz zagrijavanje, što rezultira otpuštanjem ugljičnog dioksida. Ugljični dioksid (H2CO3) nastaje iz ugljičnog dioksida otopljenog u vodi, ali u modernim uvjetima dobiva se drugim, progresivnim metodama. Nakon čišćenja ugljičnog dioksida, komprimira se, hladi i pumpa se u cilindre.

U industriji se ova tvar široko i univerzalno primjenjuje. Radnici prehrambene industrije koriste ga kao sitnjenje (npr gnječenje), ili kao konzervans (E290). Uz pomoć ugljičnog dioksida proizvode različite tonik pića i soda, koji su toliko ljubi, ne samo djece nego i odraslih. Ugljični dioksid koristi se u proizvodnji sode za pecivo, pivo, šećer, šumeće vina.

Ugljikov dioksid se također koristi u proizvodnji učinkovitih aparata za gašenje požara. Uz pomoć ugljičnog dioksida, aktivan je medij zavarivanje žicom. Na visokoj temperaturi luka za zavarivanje, ugljični dioksid se razgrađuje u kisik i ugljični monoksid. Kisik reagira s tekućim metalima i oksidira. Ugljični dioksid u limenci koristi se u pneumatskim oružjima i pištoljem.

Aviamodelists koriste ovu tvar kao gorivo za svoje modele. Uz pomoć ugljičnog dioksida, prinosi usjeva uzgojenih u stakleniku mogu se značajno povećati. Također u industriji je naširoko koristi suhi led, u kojem se hrana sačuvala mnogo bolje. Koristi se kao rashladno sredstvo u hladnjacima, zamrzivači, električni generatori i ostale toplane.