Kiseli plin. Formula, proizvodnja, kemijska svojstva

Oksida sumpora (sumpor dioksid, sumporni dioksid, sumporni dioksid) - je bezbojni plin ima normalno oštar karakterističan miris (miris sličan osvjetljeni utakmice). Tekući je pod pritiskom na sobnoj temperaturi. Sumporni dioksid je topiv u vodi, čime se nestabilni sumporna kiselina. Ta se tvar također otapa u sumpornoj kiselini i etanolu. Ovo je jedna od glavnih komponenti koje čine vulkanske plinove.

Kako doći sumporni plin

Proizvodnja SO2 - sumpornog dioksida - industrijski se sastoji od gorenja sumpora ili gorenja sulfida (koristi se uglavnom pirit).

4FeS2 (pirit) + 11O2 = 2Fe203 (željezni oksid) + 8SO2 (kiselinski plin).

U laboratorijskim uvjetima, sumporov dioksid se može dobiti djelovanjem jakih kiselina na hidrosulfitima i sulfitima. Istovremeno, rezultirajući sumporni dioksid se odmah raspada u vodu i sumpornog dioksida. Na primjer:

Na2SO3 (natrijev sulfit) + H2S04 (sumporna kiselina) = Na2S04 (natrijev sulfat) + H2S03 (sumporna kiselina).
H2S03 (sumporna kiselina) = H20 (voda) + S02 (sumporni dioksid).

Treća metoda za proizvodnju sumpornog dioksida je djelovanje koncentrirane sumporne kiseline na zagrijavanje na nisko aktivne metale. Na primjer: Cu (bakar) + 2H2S04 (sumporna kiselina) = CuS04 (bakreni sulfat) + S02 (sumporni dioksid) + 2H20 (voda).

Kemijska svojstva sumpornog dioksida

Formula sumpornog dioksida je SO3. Ova tvar se odnosi na kisele okside.

1. Sumporov dioksid se otapa u vodi, uz formiranje sumporne kiseline. U normalnim uvjetima, ova reakcija je reverzibilna.

S02 (sumporni dioksid) + H20 (voda) = H2S03 (sumporna kiselina).

2. S alkalijama, sumporni dioksid formira sulfite. Na primjer: 2NaOH (natrijev hidroksid) + SO2 (kiselinski plin) = Na2S03 (natrij sulfit) + H20 (voda).

3. Kemijska aktivnost sumpornog dioksida je prilično visoka. Snažna svojstva sumpornog anhidrida su najizraženija. U takvim reakcijama se povećava stupanj oksidacije sumpora. Na primjer: 1) SO2 (sumporni dioksid) + Br2 (brom) + 2H2O (vode) = H2SO4 (sumporna kiselina) + 2HBr (bromovodik) - 2) 2SO2 (sumporni dioksid) + O2 (kisik) = 2SO3 (sulfit) - 3 ) 5SO2 (sumporni dioksid) + 2KMnO4 (kalijev permanganat) + 2H2O (voda) = 2H2SO4 (sumporna kiselina) + 2MnSO4 (mangan sulfat) + K2SO4 (kalij sulfat).

Posljednja reakcija je primjer kvalitativne reakcije na SO2 i SO3. Postoji obezbojenje otopine ljubičaste boje).

4. U prisutnosti jakih redukcijskih sredstava, sumporni anhidrid može pokazivati ​​oksidirajuća svojstva. Na primjer, da bi se izdvojilo u metalurškoj industriji sumpora iz dimnih plinova, pomoću rekonstituciju sumpornog dioksida ugljičnim monoksidom (CO) SO2 (sumpor dioksid) + 2CO (ugljični monoksid) = 2CO2 (ugljični dioksid) + S (sumpor).

I oksidativne svojstva ove tvari se koristi za dobivanje fosfornovaristoy ksiloty: pH 3 (fosfin) + SO2 (sumpor dioksid) = H3PO2 (fosfornovaristaya kiselina) + S (sumpor).

Tamo gdje se koristi sumporni dioksid

U osnovi, sumporni dioksid se koristi za proizvodnju sumporne kiseline. Također se koristi kao konzervans (E-220) u proizvodnji nisko-alkoholnih pića (vina i drugih pića srednje kategorije cijena). Zbog vlasništva ovog plina, da unište razne mikroorganizme, oni raspršuju skladišta i trgovine povrćem. Osim toga, sumporov oksid se koristi za izbjeljivanje vune, svile, slame (onih materijala koji se ne mogu izbjeljivati ​​s klorom). U laboratorijima se koristi otapalo sumpornog dioksida i radi dobivanja različitih soli sumporne kiseline.

Fiziološki učinci

Plin sumpor ima snažna toksična svojstva. Simptomi trovanja - kašalj, noktiju, promuklost glasa, vrsta okusa u ustima, snažan znoj u grlu. Kada se sumporni dioksid inhalira u visokim koncentracijama, postaje teško progutati i gušiti, poremećaj govora, mučnina i povraćanje, vjerojatno razvoj akutnog plućnog edema.

MPC sumpornog dioksida:
- u zatvorenom prostoru - 10 mg / msup3 -
- prosječni dnevni maksimum u jednom atmosferskom zraku je 0,05 mg / mup3.

Osjetljivost na sumporni dioksid u pojedinaca, biljaka i životinja je drugačija. Na primjer, među stablima najstabilniji su hrasta i breza, a najmanji - smreka i bor.