Što je OVR u suvremenoj kemiji?

Razgovarajmo o tome što je OVR u anorganskoj i organskoj sintezi.

Definicija procesa

Redox reakcije uključuju one procese koji će rezultirati promjenom stupnja oksidacije u dva ili više kemijskih elemenata u složenim ili jednostavnim tvarima.

Što je oksidacija?

Oksidacijom se misli na takav kemijska reakcija, u procesu u kojem atom ili specifični ion daje elektrone, dok snižava početno stanje oksidacije. Taj je postupak tipičan za metale.

Što je oporavak?

Postupkom redukcije podrazumijeva se kemijska transformacija, zbog čega će stupanj oksidacije u ionu ili jednostavnoj tvari biti smanjen, uz dodatak elektrona. Ova reakcija karakteristična je za ne-metale i kisele ostatke.

Karakteristike redukcijskog sredstva

S obzirom na pitanje što je OVR, ne može se zanemariti takav pojam kao "reducirajući".

To znači neutralnu molekulu ili nabijeni ion, koji će, kao rezultat kemijske interakcije, dati elektron ili atom na drugi ion, povećavajući njegovo oksidacijsko stanje.

Određivanje oksidansa

Tvrdnja nad onim što je OVR, također je važno spomenuti pojam "oksidator". Pri tome je uobičajeno značiti takve ione ili neutralne atome koji će, tijekom kemijske interakcije, odvesti negativne elektrone od drugih atoma ili neutralnih čestica. Istodobno, početno stanje oksidacije će se smanjiti.

Vrste OBR

Tvrdimo li o OVR-u, potrebno je napomenuti o tim vrstama tih procesa, koji se najčešće smatraju anorganskom i organskom sintezom.

Intermolekularne interakcije pretpostavljaju procese u kojima se atomi reduktivnih sredstava i oksidansa nalaze u različitim polaznim materijalima koji ulaze u interakciju. Primjer ove vrste transformacije je interakcija između manganovog oksida (4) i klorovodične kiseline, što rezultira plinovitim klorom, dvovalentnim manganovim kloridom i vodom.

U kemijski proces kao redukcijsko sredstvo su klorni anioni, koji se oksidiraju tijekom međusobnog djelovanja. Manganski kation (s stupanj oksidacije +4) koja se očituje u reakcijskoj sposobnosti oksidacije, uzimajući dva elektrona, obnovljena.

Unutarmolekulsku interakcija je kemijska transformacija to, kao redukcijskog sredstva i koji ugljika i oksidansa u početku ugljika jedne polazne tvari, i nakon pretvorbe su u različitim reakcijskim proizvodima.
Kao primjer ove vrste reakcije, razgradnja kalijev klorat. Kada se zagrije, ova tvar će se pretvoriti u kalij klorid i kisik. Oksidirajuća svojstva bit će karakteristična za kloratni anion, koji će, uzimajući pet elektrona u reakciji, biti reducirani na klorid.

U ovom slučaju, kisikov anion će pokazati redukcijska svojstva, koja se oksidira u molekularni kisik. Pa što je OVR u ovom slučaju? Ovo je proces prijenosa elektrona između iona, što dovodi do formiranja dva reakcijska produkta.

Također za ovaj tip kemijske reakcije s promjenom oksidacije elementi u početku u formuli označava proces razgradnje amonijevog nitrata. Dušik stoji u amonijev kation ima oksidacijsko stanje 3, za vrijeme procesa šalje šest elektrone i oksidira u molekularni dušik. A taj dušik, koji je dio nitrita, traje šest elektrona, a to je redukcijsko sredstvo i tijekom reakcije se oksidira.

Što je OVR u kemiji? Gore navedena definicija pokazuje da su to transformacije povezane s promjenama u nekoliko elemenata oksidacijskih stanja.

Autoxidation i oporavak (razlike) ima na takve postupke u toku kojih kao redukcijskog sredstva i oksidacijsko sredstvo služi jedan početni atom koji će povećati i istovremeno smanjiti njegovo oksidacijsko stanje nakon završetka reakcije. Tvrdnja nad onim što je OVR u kemiji, primjeri takvih transformacija mogu se naći čak i tijekom kemije u srednjoj školi. Razgradnja kalijevog sulfita nakon zagrijavanja dovodi do formiranja dvije soli ovog metala: sulfida i sulfata. Sumpor s oksidacijskim stanjem od +4 pokazuje i svojstva redukcije i oksidacije, povećava i smanjuje stanje oksidacije.

Da bismo razumjeli što OVR u kemiji znači, nazovimo još jednu vrstu takvih kemijskih transformacija. Suprotproporcija uključuje takve procese, kao rezultat kojih atomi redukcijskog sredstva i oksidiraju u sastavu različitih inicijalnih komponenti, ali na desnoj strani tvore jedan reakcijski produkt. Na primjer, u interakciji sumporov oksid (4) sumpor i voda nastaju sa vodikovim sulfidom. Ion sumpora s oksidacijskim stanjem od +4 će potrajati četiri elektrona, a sumporni ion s eksponentom -2 će izgubiti dva elektrona. Kao rezultat, oboje se pretvaraju u jednostavnu supstancu u kojoj je stupanj oksidacije nula.

zaključak

S obzirom na pitanje što je OVR u kemiji, primjećuje se da su to brojne transformacije kroz koje djeluju živi organizmi, pojavljuju se razni prirodni procesi i pojave. Kako bi se dogovorili koeficijenti u takvim jednadžbama, potrebno je sastaviti elektronsku ravnotežu.