Kisik pokazuje pozitivan oksidacijski status u vezi sa što?

Procesi smanjenja oksidacije od velike su važnosti za animiranu i neživljivu prirodu. Na primjer, proces izgaranja može se pripisati OBR-u uz sudjelovanje kisika u zraku. U ovoj reakciji smanjenja oksidacije, ona pokazuje svoje nemetalna svojstva.

Primjeri OBR-a su i probavni, respiratorni procesi, fotosinteza.

klasifikacija

Ovisno o tome postoji li promjena vrijednosti stupnja oksidacije u elementima početne tvari i reakcijskog produkta, zajedničko je podjelu svih kemijskih transformacija u dvije skupine:

• redoks;
• bez mijenjanja stupnjeva oksidacije.

Kao primjeri druge grupe, pojavljuju se ionski procesi između otopina tvari.

Reakcije redukcije oksidacije su procesi koji su povezani s promjenom stupnja oksidacije atoma koji čine početne spojeve.

Koji je stupanj oksidacije

Ovo je uvjetovana naboja koju je atom nabavio u molekuli kada su elektronski parovi kemijskih veza pomaknuti na više elektronegativni atom.

Na primjer, u molekuli natrijevog fluorida (NaF), maksimalna elektronegativnost je fluor, pa je stanje oksidacije negativno. Natrij u ovoj molekuli će biti pozitivan ion. Zbroj stupnjeva oksidacije u molekuli je nula.

Varijante definicije

Kakav je ion kisik? Pozitivni stupnjevi oksidacije njemu su nerazumljivi, ali to ne znači da ih taj element ne očituje u određenim kemijskim interakcijama.

Sam pojam stupnja oksidacije ima formalni karakter, nije povezan s djelotvornom (realnom) nabomom atoma. Prikladno je za njih kada se klasificiraju kemikalije, kao i kod snimanja procesa koji se javljaju.

Pravila za određivanje

Za ne-metale oslobađa se niži i veći stupanj oksidacije. Ako je osam oduzete od broja skupine za određivanje prvog indeksa, druga vrijednost je u osnovi ista kao i broj skupine u kojem se nalazi kemijski element. Na primjer, stupanj oksidacije kisika u spojevima je obično -2. Takvi spojevi nazivaju se oksidi. Na primjer, takve tvari uključuju ugljični dioksid (ugljični dioksid) čija je formula CO₂.

Maksimalni stupanj oksidacije nonmetala često se očituje u kiselinama i solima. Na primjer, u perklornoj kiselini, HClO₄ halogen ima valenciju VII (+7).

peroksidi

Stupanj oksidacije kisikovog atoma u spojevima je obično -2, osim peroksida. Oni smatraju kisik spojeve koji sadrže nepotpuno reducirani ion u obliku O₂^2-, oh₄^2-, oh₂-.

Peroksidni spojevi podijeljeni su u dvije skupine: jednostavne i složene. Jednostavno je uzeti u obzir one spojeve u kojima se peroksidna skupina kombinira s atomom ili metalnim ionom pomoću atomske ili ionske kemijske veze. Takve supstance tvore alkalne i zemno alkalijske metale (osim litija i berilijuma). S povećanjem elektronegativnosti metala unutar podskupine, promatran je prijelaz iz ionske veze na kovalentnu strukturu.

Uz perokside oblika Me₂O₂ u predstavnicima prve skupine (glavna podskupina), peroksidi također postoje u formi Me₂O₃ i Ja₂O₄.

Ako s fluorom kisikom pokazuje pozitivno stanje oksidacije, u kombinaciji s metalima (u peroksidima) ta je brojka -1.

Spojevi perokso spojevi smatraju se supstancama u kojima ova skupina djeluje kao ligandi. Takve tvari oblikuju elementi treće skupine (glavna podskupina), kao i naknadne skupine.

Razvrstavanje složenih peroksnih skupina

Postoji pet skupina takvih složenih spojeva. Prvi oblikuju peroksi kiseline s općim oblikom [Ep (O₂^2-)_xL_y]^Z-. U ovom slučaju, ioni peroksida ulaze u složeni ion ili djeluju kao monodentatni (E-O-O-) premošćeni (E-O-O-E) ligand, stvarajući multinuklearni kompleks.

Ako fluor ima pozitivan oksidacijski status, u kombinaciji s alkalijskim i zemnoalkalnim metalima, to je tipično non-metal (-1).

Primjer takve tvari je karboksilna kiselina (peroksomonomska kiselina) oblika H₂SO₅. Ligand peroksidne skupine u takvim kompleksima djeluje kao veza premošćivanja između nemetalnih atoma, na primjer, u peroksoderatinskoj kiselini oblika H₂S₂O₈ - kristalna supstanca bijele boje s niskim talištem.

Druga skupina kompleksa stvaraju tvari u kojima je peroksovska skupina dio kompleksnog iona ili molekule.

Oni su predstavljeni formulom [E._n(O₂)_x L_y]_z.

Preostale tri skupine su peroksidi u kojima postoji voda za kristalizaciju, na primjer Na₂O₂X 8H₂O, ili kristalizaciju vodikovog peroksida.

Kao tipična svojstva svih peroksidnih tvari razlikujemo njihovu interakciju s kiselim otopinama, izolaciju tijekom termičke razgradnje aktivnog kisika.

Kao izvor kisika mogu djelovati klorati, nitrati, permanganati, perklorati.

Kisik difluorid

Kada kisik pokazuje pozitivno stanje oksidacije? Zajedno s više elektronegativnih fluor (fluorid kisik)_2. To je +2. Ta je veza najprije dobila Paul Lebo početkom dvadesetog stoljeća, a kasnije je studirao Ruff.

Kisik pokazuje pozitivno oksidacijsko stanje zajedno s fluorom. Njegova elektronegativnost je 4, pa se gustoća elektrona u molekuli pomiče prema atomu fluora.

Svojstva fluorida kisika

Ovaj spoj je u tekućem agregatnom stanju, neograničeno pomiješan s tekućim kisikom, fluorom, ozonom. Topivost u hladnoj vodi je minimalna.

Kako se može objasniti pozitivno stanje oksidacije? Velika enciklopedija nafte objašnjava da je moguće odrediti najveći (+) pozitivni stupanj oksidacije brojem grupa u periodičnoj tablici. Ta je vrijednost određena najvećim brojem elektrona, koji mogu dati neutralni atom u potpunoj oksidaciji.

Kisik fluorid se proizvodi u skladu s alkalnom metodom, koja uključuje prolaz plinovitog fluora kroz vodenu alkalnu otopinu.

U ovom kemijski proces pored kisikovog fluorida nastaju i ozon i vodikov peroksid.

Alternativni način dobivanja kisikovog fluorida je provesti elektrolizu otopine fluorovodične kiseline. Djelomično se ovaj spoj također stvara u sagorijevanju fluora u vodi.

Postupak prolazi kroz radikalni mehanizam. U početku, inicijacija slobodnih radikala, praćena formiranjem biradikularnog kisika. Sljedeća faza je dominantan proces.

Kisikov difluorid pokazuje svijetla oksidirajuća svojstva. Njegova snaga se može usporediti s slobodnim fluorom i mehanizmom procesa oksidacije - ozonom. Reakcija zahtijeva visoku energiju aktivacije, budući da je prva faza stvaranje atomskog kisika.

Termička dekompozicija ovog oksida, u kojoj je kisik karakteriziran pozitivnim oksidacijskim stanjem, monomolekularna je reakcija počevši na temperaturama od 200 ° C

Obilježja

Kada kisik fluorid udari vruću vodu, nastaje hidroliza, čiji će proizvodi biti obični molekularni kisik, kao i fluorovodik.

Postupak se znatno ubrzava u alkalnom mediju. Mješavina vode i difluoridnih para kisika je eksplozivna.

Ovaj spoj reagira intenzivno s metalnom živa, ali na plemenitim metalima (zlato, platina) tvori samo tanki fluoridni film. Ova svojstva objašnjavaju mogućnost korištenja ovih metala na običnoj temperaturi za kontakt s fluorom kisika.

U slučaju povećanja indeksa temperature, metali se oksidiraju. Najprikladniji metali za rad s ovim spojem fluora su magnezij i aluminij.

Nebitna promjena izvornog izgleda pod utjecajem nehrđajućih čelika fluorova kisika, legura bakra.

Visoka energija aktivacije dekompozicije ovog kisikovog spoja s fluorom omogućuje da se sigurno miješa s različitim ugljikovodicima, ugljičnim monoksidom, objašnjava mogućnost korištenja kisikovog fluorida kao izvrsnog goriva za oksidaciju.

zaključak

Kemisti su proveli niz eksperimenata koji su potvrdili izvedivost korištenja ovog spoja u plinsko-dinamičkim laserskim instalacijama.

Pitanja koja se odnose na određivanje stupnjeva oksidacije kisika i drugih nemetala uključena su u tečaj školske kemije.

Takve vještine su važne jer dopuštaju učenicima srednjih škola da se nose sa zadacima koji se nude u testovima jedinstvenog državnog ispita.