Reakcija spoja: primjeri i formula

Reakcija razmjene, supstitucije, spoja, razlaganja razmatra se tijekom školskog programa. Analizirati smo značajke svakog tipa, dajte primjere interakcija.

Definicija pojma

Što je reakcija spoja, primjeri koji se razmatraju u općim obrazovnim ustanovama u prvoj fazi izobrazbe? Za početak, napominjemo da se izraz "kemijska reakcija" u kemiji smatra druga najvažnija.

U našem svijetu, reakcija spoja odvija se svake minute, čije su jednadžbe poznate nama, ali ne razmišljamo ni o njima.

Na primjer, proizvodnja gaziranih pića, spaljivanje ogrjevnog drva su tipični primjeri reakcija spojeva.

Ovaj proces uključuje dobivanje proizvoda s određenim kvalitativnim i kvantitativnim sastavom od originalnih kemikalija.

Znakovi kemijskih reakcija

Bilo koji postupak, uključujući kemijsku reakciju spoja, popraćen je određenim znakovima:

• oslobađanje svjetla ili topline;
• promjena boje otopine;
• oslobađanje plinovite tvari;
• izgled određenog mirisa;
• otapanje ili taloženje.

Uvjeti reakcije

Ovisno o svojstvima kvalitativnog i kvantitativnog sastava, kemijska reakcija spoja može se nastaviti pod različitim uvjetima.

Na primjer, interakcija oblika 2Ca + O₂ = 2CaO (zaustavljanje vapna) struji bez predgrijavanja, praćeno oslobađanjem značajne količine toplinske energije.

Kako je pravilno nastala reakcija spoja? Jednadžbe takvih procesa pretpostavljaju pisanje inicijalnih supstanci na lijevoj strani, a proizvod reakcije sastavljen je na desnoj strani.

4Na + 0₂ = 2Na₂O

Takvi postupci svojstveno su organskim tvarima. Stoga, kvalitativna reakcija na nesigurnost (prisutnost višestruke veze) je reakcija oksidacije polaznog materijala s kalijevim permanganatom.

Izgaranje ogrjevnog drva

Ovaj proces nastavlja se prema jednadžbi:

C + 0₂ = CO₂

Ovo je tipična reakcija spoja, čiji su primjeri već gore spomenuti. Koja je bit ovog procesa? Kada drvo za ogrjev djeluje zajedno s kisikom u zraku nastaju molekule ugljičnog dioksida. Proces je praćen oblikovanjem nove molekule spojene veze, a to je egzotermna reakcija.

Je li moguće između kompleksnih tvari reakcija spoja? Primjeri interakcija s jednostavnim tvarima su već diskutirani, ali ovaj tip je također karakterističan za složene tvari. Tipična varijanta takve interakcije je reakcija gašenja vapna.

CaO + H₂O = Ca (OH)₂

Ovaj proces također prati oslobađanje značajne količine toplinske energije. Među specifičnim značajkama ovog procesa, zabilježimo njegovu spontanost.

klasifikacija

Sastav inicijalnih tvari i produkata reakcije oslobađa reakciju spoja, razgradnje, supstitucije, razmjene. Razmotrimo njihove primjere, a također dajemo definicije takvih procesa.

zamjena - ovo je zamjena dijela složenog spoja atomima jednostavne tvari.

pristupanje - to je proces kombiniranja nekoliko jednostavnih ili složenih tvari u jedan složeniji. Primjeri takvih procesa mogu se izvesti iz anorganske i organske kemije.

2H₂ + O2 = 2H₂ O

Taj se proces javlja pri otpuštanju značajne količine topline, tako da je moguća eksplozija.

C₂ H₄ + H₂ = C₂ H₆

Kada se vodik provodi kroz etilen, dvostruka veza se prekine, nastaje zasićeni ugljikovodik.

ekspanzija - to su kemijske reakcije koje rezultiraju formiranjem nekoliko supstanci iz jednog kompleksnog spoja, koji ima jednostavniji kvalitativni i kvantitativni sastav.

Reakcije izmjene ionaa su procesi koji nastaju između složenih tvari, zbog čega dolazi do razmjene komponenata.

Postoje tri uvjeta za protok takvog procesa: evolucija plina, taloženje sedimenta, stvaranje slabo disocirane tvari.

Ova interakcija se naziva esterifikacija, jer konačni proizvod reakcije je ester. Stanje procesa u smjeru naprijed je uvođenje koncentrirane sumporne kiseline u reakcijsku smjesu.

Podjela prema agregatnom stanju međusobno povezanih tvari

sve kemijski procesi klasificirani su prema ovom kriteriju u homogene i heterogene interakcije. U prvom slučaju, početne tvari i produkti reakcije su u istom agregatnom stanju, a za heterogene vrste dopušteno je drukčije stanje.

Na primjer, sljedeća interakcija bit će homogeni proces:

H₂(plin) + Cl₂(plin) = 2HCl (plin)

Sljedeća varijanta može se smatrati heterogenom reakcijom:

CaO (s) + H₂O (g) = Ca (OH)_{2 (p-p)}

Promjenom stupnja oksidacije

Reakcija spoja, čija je formula dan gore (stvaranje vode iz jednostavnih supstanci), je redoksni proces. Bit procesa leži u činjenici da se prihvaćanje i oslobađanje elektrona odvija.

Među reakcijama spoja postoje i takvi postupci koji nisu praćeni promjenom stupnjeva oksidacije, tj. Oni nisu OVR:

CaO + H₂O = Ca (OH)₂

Po prirodi curenja

Ovisno o tome može li se postupak nastaviti samo u smjeru naprijed ili se reakcija odvija u suprotnom smjeru, u kemiji se razlikuju nepovratne i reverzibilne interakcije.

Na primjer, kvalitativna reakcija na organske spojeve je nepovratna, jer dovodi do stvaranja netopljive ili plinovite tvari. Primjer takve kvalitativne interakcije je reakcija "srebrnog zrcala", što je kvalitativna metoda odreivanja u mješavini aldehida.

Među tipičnim varijantama reverzibilnih reakcija koje su sposobne teći u dva međusobno suprotna smjera, zapažamo reakciju esterifikacije:

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

O korištenju katalizatora

U nekim slučajevima potrebno je upotrijebiti akcelerator (katalizator) kako bi se kemijski proces nastavio. Primjer katalitičke interakcije je razgradnja vodikovog peroksida.

Značajke parsiranja IRS-a

Među pitanjima koja najčešće uzrokuju poteškoće za učenike jest raspored koeficijenata u reakciji koristeći metodu elektroničke ravnoteže. Za početak, postoje određena pravila prema kojima je u svakoj tvari moguće odrediti oksidacijske stanja pojedinih elemenata.

Bez obzira da li se smatra jednostavna ili složena tvar, zbroj mora biti nula.

Sljedeća faza će biti izbor tih tvari ili pojedinačnih kemijskih elemenata u kojima se promijenila vrijednost stupnja oksidacije. Zasebno pišu, pokazujući znakove "plus" ili "minus" broj primljenih ili danih elektrona.

Između tih znamenaka nalazi se najmanji broj, podijeljen brojem primljenih i danih elektrona, dobit će se cijeli brojevi.

Dobiveni brojevi su stereokemijski koeficijenti raspoređeni u jednadžbi predloženog procesa. Važan korak u analizi reakcija redukcije oksidacije je određivanje oksidirajućeg sredstva i redukcijskog sredstva, kao i snimanje procesa koji se javljaju. Kao redukcijsko sredstvo, odabrani su oni atomi ili ioni koji tijekom tijeka interakcije povećavaju oksidacijsko stanje, a za oksidaciju, naprotiv, značajno je smanjenje ovog indeksa.

Sadrži li organska kemija bilo kakve promjene u ovom algoritmu? Reakcija spoja, supstitucije, razgradnje, protoka s promjenom oksidacijskih stanja smatra se sličnim algoritmom.

Postoje određene osobitosti u rasporedu stupnjeva oksidacije u organskim spojevima, ali njihova serija također mora biti nula.

Ovisno o tome kako se stupanj oksidacije mijenja, razlikuju se nekoliko vrsta kemijskih interakcija:

• nerazmjer - povezana je s promjenom stupnjeva oksidacije jednog i istog elementa u većoj ili manjoj mjeri;
• protuproporcija - uključuje interakciju reducirajućeg sredstva i oksidansa, koji sadrže isti element, ali u različitim stupnjevima oksidacije.

zaključak

Kao mali sažetak, imamo na umu da kada tvari međusobno djeluju, njihove promjene i transformacije odvijaju se. Kemijske reakcije su transformacija jednog ili više reagensa u proizvode koji imaju različiti kvalitativni i kvantitativni sastav.

Ako se promjena u sastavu atomske jezgre promatra u nuklearnim transformacijama, onda to nije slučaj u slučaju kemijskih reakcija, dolazi samo redistribucija jezgri i elektrona, što dovodi do pojave novih spojeva.

Procesi koji se događaju mogu biti popraćeni oslobađanjem svjetla, vrućine, izgleda mirisa, taloženja, stvaranja plinovitih tvari.

Postoje mnoge mogućnosti za razvrstavanje organskih i anorganskih interakcija na različite osnove. Među najčešće varijante možemo spomenuti promjenu u oksidacijskim stanjima, agregatnom stanju, reverzibilnosti protoka, mehanizmu procesa, upotrebi katalizatora (inhibitora).

Kemijske reakcije temelj su ne samo industrijske proizvodnje nego i osnove života. Bez metaboličkih procesa koji se odvijaju u živim organizmima, postojanje bi bilo nemoguće.