Vrste kemijskih reakcija

U suvremenoj znanosti razlikuju se kemijske i nuklearne reakcije koje nastaju kao rezultat interakcije inicijalnih tvari, koje se obično nazivaju reagensima. Kao rezultat toga nastaju i druge kemikalije koje se nazivaju proizvodima. Sve interakcije se javljaju pod određenim uvjetima (temperatura, tlak, svjetlost, zračenje, prisutnost katalizatora itd.). Jezgre atoma reagensa kemijskih reakcija se ne mijenjaju. U nuklearnim transformacijama nastaju nove jezgre i čestice. Postoji nekoliko različitih znakova koji određuju vrste kemijskih reakcija.

Kao osnova za klasifikaciju može se uzeti broj početnih i formiranih tvari. U ovom slučaju, sve vrste kemijskih reakcija podijeljene su u pet skupina:

1. Dekompresija (nekoliko novih dobiveno je iz jedne tvari), na primjer dekompozicija na zagrijavanju kalijev klorat na kalijevom kloridu i kisiku: KCL03 → 2KCL + 3O2.
2. Spojevi (dva ili više spojeva čine jedan novi), međusobno djelujući s vodom, kalcijev oksid pretvara se u kalcijev hidroksid: H20 + CaO → Ca (OH) 2;
3. Supstitucija (broj proizvoda jednak broju polaznih materijala, u kojem je supstituirani dio jedne komponente u drugi), željezo, bakar sulfat, zamjenom bakra, formira željezo sulfata: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
4. Dvostruka razmjena (molekule dviju tvari zamjenjuju dijelove koji ih ostavljaju), metali u kalijev jodid i srebro nitrat izmjenjuju anione, formirajući precipitating srebro jodid i cadium nitratne kiseline: KI + AgNO3 → AgIdarr- + KNO3.
5. Polimorfna transformacija (postoji tranzicija tvari iz jednog kristalnog oblika u drugi), jodid živa crvena boja kada se zagrijava pretvara u žuti živi jodid: HgI2 (crveno) harr-HgI2 (žuta).

Ako se kemijske transformacije uzmu u obzir na osnovi promjene tvari koje reagiraju o stupnju oksidacije elemenata, tada se vrste kemijskih reakcija mogu podijeliti u skupine:

1. S promjenom stupnja reakcije oksidacije-oksidacije-redukcije. Kao primjer, smatra da je interakcija željeza s klorovodičnom kiselinom: Fe + HCl → FeCl2 + H2, što je rezultiralo u stupnju oksidacije željezo (reducensom, elektron-donor) ode od 0 do 2, i vodik (oxidant prihvaća elektrone), od 1 do 0 ,
2. Bez mijenjanja stupnja oksidacije, npr reakcija interakciju baze kiseline vodikovog bromida s natrijevim hidroksidom: HBr + NaOH → NaBr + H2O, što je rezultat takve reakcije za proizvodnju soli i vode i kemijskih elemenata oksidacijskog stanja uključena u sirovini ne mijenja.

Ako uzmemo u obzir kemijska ravnoteža i brzina protoka u naprijed i natrag, tada se sve vrste kemijskih reakcija mogu podijeliti u dvije skupine:

1. Reversible - oni koji istodobno teče u dva smjera. Većina reakcija je reverzibilna. Primjer je otapanje ugljičnog dioksida u vodi da se formira nestabilna karbonska kiselina koja se razgrađuje u polaznim materijalima: H2O + CO2 harr- H2CO3.
2. Nepreverzibilno - protječe samo u izravnom smjeru, nakon što je završen cjelokupni izdatak jedne od početnih tvari, nakon čega su prisutni samo proizvodi i inicijalna supstanca. Tipično, jedan od proizvoda je istaložen netopivom tvari ili oslobođenim plinom. Na primjer, u interakciji sumporne kiseline i barijevog klorida: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4darr- + 2HCI, netopljiva barijev sulfat.

Vrste kemijskih reakcija u organskoj kemiji mogu se podijeliti u četiri skupine:

1. Supstitucija (zamjena jednog nastaje atoma ili skupine atoma na drugi), na primjer, reakcijom s natrij hidroksidom kloretana formiran etanol i natrijev klorid: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, tj atom klora supstituiran atomom vodika.
2. Pristup (dvije molekule reagiraju i formiraju jedan), na primjer, brom je vezan na mjestu pucanja dvostruke veze u etilenskoj molekuli: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. Cijepanje (molekula se razgrađuje u dvije ili više molekula), na primjer, pod određenim uvjetima, etanol se razgrađuje u etilen i vodi: C2H5OH → CH2 = CH2 + H20.
4. Pregrađivanje (izomerizacije kad molekula se pretvara u drugi, ali kvalitativni i kvantitativni sastav ne mijenja u sebi atoma), na primjer, 3-hloruten-1 (C4H7CL) prevodi se u 1-klorbutil 2 (C4H7CL). Ovdje klora prošlo od trećeg atoma ugljika u lancu ugljikovodika na prvi, a dvostruka veza spajanje prvog i drugog atoma ugljika, te postaju drugi i treći spojni atoma.

Poznate su i druge vrste kemijskih reakcija:

1. na toplinski učinak: reakcije, teče s apsorpcijom (endotermnom) ili otpuštanjem topline (egzotermno).
2. Prema vrsti reagensa reagensa ili proizvoda. Interakcija s vodenom hidrolizom, hidrogenizacijom vodikom, oksidacijom ili sagorijevanjem kisika. Odvajanje vode - dehidracija, hidrogeniranje - dehidrogeniranje i tako dalje.
3. Prema uvjetima interakcije: u prisutnosti katalizatora (katalitički), pod utjecajem niske ili visoke temperature, uz promjenu tlaka, u svjetlu i tako dalje.
4. Mehanizmom reakcije: ionske, radikalne ili lančane reakcije.