Reakcija spoja. Primjeri reakcije spoja

Mnogi procesi, bez kojih je nemoguće zamisliti naš život (kao što su disanje, probavu, fotosintezu, i slično), povezane su s raznim kemijskim reakcijama organskih spojeva (i anorganska). Pogledajmo njihove glavne vrste i idemo u više detalja o procesu koji se naziva veza (veza).

Ono što se zove kemijska reakcija

Prije svega, vrijedno je dati opću definiciju tog fenomena. Pod izrazom razmatranja podrazumijevaju se razne reakcije tvari različitih složenosti, čime se stvaraju različiti proizvodi od inicijalnih proizvoda. Tvari uključene u ovaj proces nazivaju se "reagensima".

Na pismo, kemijska reakcija organskih spojeva (i anorganskih) zabilježena je pomoću specijaliziranih jednadžbi. Izvana nas podsjećaju na matematičke primjere dodavanja. Međutim, umjesto znaka ("=") upotrebljava se strelica ("→" ili "⇆"). Osim toga, ponekad može biti više supstancija s desne strane jednadžbe nego lijevom. Sve što je prije strelice su tvari prije početka reakcije (lijeva strana formule). Sve što je iza nje (desna strana) - spojevi nastali kao posljedica kemijskog procesa koji se dogodio.

Kao primjer kemijske jednadžbe, može se razmotriti reakcija razgradnje vode do vodika i kisika pod utjecajem električne struje: 2H₂О → 2H₂uarr- + About₂uarr-. Voda je polazni reagens, a kisik s vodikom su proizvodi.

Kao još jedan, ali složeniji primjer kemijske reakcije spojeva, može se uzeti u obzir fenomen poznat svima ljubavnicama koji su barem jednom pečeni slatkiši. Radi se o ukidanju sode za pečenje uz pomoć stolnog octa. Akcija ilustrirana je sljedećom jednadžbom: NaHCO₃ +2 CH₃COOH → 2CH₃COONa + CO₂uarr- + H₂O. Jasno je da se natrijeva sol octene kiseline, vode i ugljičnog dioksida formira tijekom interakcije natrijevog hidrogenkarbonata i octa.

Po prirodi kemijski procesi zauzima međuprostor između fizičkog i nuklearnog.

Za razliku od prvog, spojevi koji sudjeluju u kemijskim reakcijama mogu mijenjati svoj sastav. To jest, iz atoma jedne tvari, može se formirati još nekoliko, kao u prije spomenutoj jednadžbi za razgradnju vode.

Za razliku od nuklearnih reakcija, kemijske reakcije ne utječu na jezgre atoma međusobno povezanih tvari.

Koje su vrste kemijskih procesa

Distribucija reakcija spojeva po vrstama javlja se prema različitim kriterijima:

• Ponovljivost / nepovratnost.
• Prisutnost / odsutnost katalizatora i procesa.
• Na apsorpciju / oslobađanje topline (endotermna / egzotermna reakcija).
• Po broju faza: homogene / heterogene i dvije hibridne sorte.
• Promjenom stupnjeva oksidacije međusobnih tvari.

Vrste kemijskih procesa u anorganskoj kemiji metodom interakcije

Ovaj je kriterij poseban. S njegovom pomoći razlikuju se četiri vrste reakcija: spoj, supstitucija, razgradnja (cijepanje) i razmjena.

Ime svakog od njih odgovara procesu koji opisuje. To je, spoj tvar se pomiješa u supstituciji - mijenjaju se u drugim grupama na reagens razgradnje načinjen od nekoliko, kao u zamjenu sudionici reakcije su izmjenjuju atoma.

Vrste procesa metodom interakcije u organskoj kemiji

Unatoč velikom složenosti, reakcije organskih spojeva pojavljuju se na istom principu kao i anorganski. Međutim, imaju nekoliko različitih imena.

Tako, reakcija razgradnje spoja i zovu se „pristajanje” i „cijepanje” (elimirovanie) i izravno organski raspadanje (tip cijepanja su prisutni u ovom dijelu Chemistry dva procesa).

Druge reakcije organskih spojeva su supstitucija (naziv se ne mijenja), preraspodjela (izmjena) i procesi redukcije oksidacije. Unatoč sličnosti njihovih mehanizama, u organskom su više svestrani.

Kemijska reakcija spoja

Razmatrajući različite vrste procesa koji uključuju tvari u organskoj i anorganskoj kemiji, vrijedi preciznije precizno prebivati.

Ova se reakcija razlikuje od svih ostalih u tome, bez obzira na količinu reagensa na početku, u finalu svi se kombiniraju u jednu.

Kao primjer, možemo se prisjetiti procesa gašenja vapna: CaO + H₂O → Ca (OH)₂. U tom slučaju dolazi do reakcije između spoja kalcijevog oksida (vapno vapna) i vodikovog oksida (vode). Kao rezultat toga nastaje kalcijev hidroksid (slamnjen vapno) i otpušta se topla para. Usput, to znači da je taj proces doista egzoterman.

Reakcijska jednadžba spoja

Shematski, proces koji se razmatra može se prikazati na sljedeći način: A + BV → ABC. U ovoj formuli ABC je novo formirana kompleksna tvar, A je jednostavan reagens, a BV je varijanta složenog spoja.

Treba napomenuti da je ova formula također karakteristična za proces dodavanja i veze.

Primjeri reakcije u obzir su interakcija natrijevog oksida i ugljičnog dioksida (NaO₂ + CO₂(t 450-550 ° C) → Na₂CO₃), kao i oksid sumpora s kisikom (2SO₂ + O₂urad- → 2SO₃).

Također, nekoliko spojeva spojeva mogu međusobno reagirati: AB + VH → ABHG. Na primjer, svi isti natrijev oksid i vodikov oksid: NaO₂ +H₂0 → 2NaOH.

Uvjeti za reakciju u anorganskim spojevima

Kao što je prikazano u prethodnoj jednadžbi, tvari različitih stupnjeva složenosti mogu ući u interakciju koja se razmatra.

U ovom slučaju, za jednostavne reagense anorganskog porijekla moguće su reakcije oksidacije-redukcije spoja (A + B → AB).

Kao primjer, možemo razmotriti postupak dobivanja trovalentnog željeznog klorida. Za to se provodi reakcija spoja između klora i feruma (željezo): 3C1₂uarr- + 2Fe → 2FeCl_3.

U slučaju da je kompleks interakcija anorganskih tvari (SH + AB → ABCD), procesi su mogli pojaviti kao utječe ili ne izgubi njihova valenciju.

Kao ilustracija ovog primjera je uzeti u obzir nastajanje kalcijevog karbonata iz ugljičnog dioksida, što je oksid vodika (vode) i bijelog bojila hrane P170 (kalcijev karbonat) CO₂uarr- + H₂O + CaCO₃ → Ca (CO₃)_2. U tom slučaju dolazi do klasične reakcije spoja. Kada se provodi, valencija reagensa se ne mijenja.

Nešto savršenije (od prve) kemijske jednadžbe 2FeCl₂ + cl₂u-2FeCl₃ je primjer postupka redukcije oksidacije u interakciji jednostavnih i složenih anorganskih reagensa: plin (klor) i sol (željezni klorid).

Vrste dodatnih reakcija u organskoj kemiji

Kao što je već navedeno u četvrtom stavku, u supstancijama organskog podrijetla, predmetna se reakcija naziva "pripadnost". U pravilu, to uključuje složene tvari s dvostrukom (ili trostrukom) vezom.

Na primjer, reakcija između dibrom i etilena, što dovodi do stvaranja 1,2-dibromoetana: (C₂H₄) CH₂= CH₂ + br₂ → (C2H4Br2) BrCH₂ - CH₂Br. Usput, slični znakovi jednaki i negativni ("=" i ";"), u ovoj jednadžbi pokazuju veze između atoma kompleksne supstance. Ovo je značajka pisanja formula organskih tvari.

Ovisno o tome koji od spojeva djeluju kao reagensi, razlikuju se nekoliko varijanti procesa vezivanja:

• Hidrogenacija (dodavanje vodikovih molekula H na višestruku vezu).
• Hidrokloridiranje (vodikov halogenid je vezan).
• Halogeniranje (dodavanje Br halogena₂, cl₂uarr i slično).
• Polimerizacija (stvaranje iz nekoliko nisko molekularnih spojeva tvari s visokom molekularnom težinom).

Primjeri reakcije dodavanja (spoja)

Nakon uvrštavanja uzoraka procesa koji se razmatra, vrijedno je u praksi naučiti neke primjere reakcije spoja.

Kao ilustraciju hidrogenacije možemo obratiti pažnju na jednadžbu interakcije propena s vodikom, što će rezultirati propanom: (C₃H₆uarr-) CH₃-CH = CH₂uarr- + H₂uarr- → (C₃H₈uarr-) CH₃CH₂CH₃uarr-_.

Spojevi organske kemije (reakcija adicije) se može odvijati između klorovodične kiseline (anorganske tvari) i etilena da nastane kloroetana (C₂H₄uarr-) CH₂= CH₂uarr- + HCl → CH₃- CH₂-Cl (C₂H₅Cl). Prikazana jednadžba je primjer hidrohalogeniranja.

S obzirom na halogeniranje, može se ilustrirati reakcijom između dikloro i etilena, što dovodi do stvaranja 1,2-dikloretana: (C₂H₄uarr-) CH₂= CH₂ + cl₂(C2H4C12) ClCH₂-CH₂Cl.

Zbog organske kemije formira se puno korisnih tvari. Reakcija spoja (vezanja) molekula etilena s radikalnim inicijatorom polimerizacije pod utjecajem ultraljubičastog zračenja potvrđuje se: n CH₂ = CH₂ (R i UV svjetlo) → (-CH₂-CH₂-) n. Tvar stvorena na ovaj način dobro je poznata svakoj osobi pod imenom polietilena.

Iz ovog materijala izrađuju se razni tipovi pakiranja, pakiranja, posuđa, cijevi, izolacijskih tvari i mnogih drugih stvari. Značajka ove tvari je mogućnost recikliranja. Njegova popularnost polietilena zbog činjenice da se ne razgrađuje, zbog čega ekolozi ga negativno gledaju. Međutim, u posljednjih nekoliko godina pronađena je metoda za sigurno odlaganje polietilenskih proizvoda. Zbog toga se materijal tretira dušičnom kiselinom (HNO₃). Nakon toga, određene vrste bakterija mogu raspasti tu tvar u bezopasne dijelove.

Reakcija spoja (vezanost) igra važnu ulogu u prirodi i ljudskom životu. Osim toga, znanstvenici u laboratorijima često koriste sintetizaciju novih tvari za različite važne studije.