Razgovarajmo o tome kako odrediti vrstu hibridizacije

Razgovarajmo o tome kako odrediti vrstu hibridizacije, a također uzeti u obzir geometrijsku strukturu molekule.

Povijest izgleda

Početkom dvadesetog stoljeća L. Pauling je predložio teoriju geometrije molekula s kovalentnom vezom. Kao osnova za formiranje komunikacije, preklapaju se elektronički oblaci. Metoda se nazvala valencijskim vezama. Kako odrediti vrstu hibridizacije atoma u spojevima? Autor teorije predložio je da se uzme u obzir miješanje hibridnih orbita.

definicija

Da bismo razumjeli kako odrediti vrstu hibridizacije u spojevima, razmotrimo što to značenje znači.

Hibridizacija je miješanje elektroničkih orbitala. Taj proces prati raspodjela energije u njima, promjena u njihovom obliku. Ovisno o tome koliko se s- i P-orbita miješaju, tip hibridizacije može biti različit. U organskim spojevima, ugljikov atom može postojati u stanju sp, sp2, sp3. Postoje i složenije forme u kojima osim sp, sudjeluju d-orbitali.

Pravila za otkrivanje anorganskih tvari u molekulama

Utvrditi mogućnost hibridizacije je moguća za spojeve s kovalentnom kemijskom vezom, s tipom ABp. A je osnovni atom, B je ligand, a n je broj od dva ili više. U takvoj situaciji, samo valencijske orbite glavnog atoma pridružit će se hibridizaciji.

Metode određivanja

Razgovarajmo detaljnije o tome kako odrediti vrstu hibridizacije. U kemijskom smislu taj pojam podrazumijeva promjenu energije i oblika orbita. Sličan je proces uočen u onim slučajevima u kojima se elektroni koriste za formiranje veze, koji pripadaju različitim vrstama.

Da biste razumjeli kako odrediti vrstu hibridizacije, razmotrite molekulu metana. Ta tvar je prvi predstavnik homologne serije zasićenih (ograničavajućih) ugljikovodika. U prostoru CH4 molekula je tetraedar. Jedan atom ugljika tvori veze s vodikom, sličnim energijom i dužinom. Kako bi se stvorili takvi hibridni oblaci, koriste se tri p-i jedan es-elektron.

Četiri su oblika mješoviti, a postoje četiri identične (hibridne) vrste, koje imaju oblik nepravilnog broja osam. Ova vrsta hibridizacije naziva se sp3. Svi ugljikovodici, koji sadrže samo jednostavne (pojedinačne) veze, karakteriziraju ovaj tip hibridizacije ugljikovog atoma. Valentinski kut iznosi 109 stupnjeva 28 minuta.

Nastavit ćemo raspravu o tome kako odrediti vrstu hibridizacije. primjeri nezasićenih ugljikovodika niz etilena daje ideju sp2-hibridizacije. Na primjer, u etilenskoj molekuli od četiri valentni elektroni u formiranju kemijske veze, koriste se samo tri. Preostali ne-hibridni p-elektron ide do formiranja dvostruke veze.

Acetilen je najjednostavniji predstavnik klase CnH2n-2. Značajka ove klase ugljikovodika je prisutnost trostruke veze. Od četiri valentna elektrona ugljikovog atoma, samo njih dvije mijenjaju oblik i energiju, postaju hibridni. Dva preostala elektrona sudjeluju u formiranju dviju dvostrukih veza, određujući nezasićenu prirodu ove klase organskih spojeva.

zaključak

S obzirom na pitanje kovalentne kemijske veze za organske i anorganske tvari, omogućiti hibridizaciju atomske orbite. Ovo usklađuje njihovu energiju i oblik. Elektron koji se nalazi blizu jezgre vezanog atoma karakterizira skup orbita koji imaju isti kvantni broj. Informacije o vrsti hibridizacije omogućuju procjenu kemijskih svojstava tvari.