Što je raspršena faza?

U prirodi nema elemenata čistih. Uglavnom su sve različite mješavine. Oni, pak, mogu biti heterogeni ili homogeni. Stvoren od supstanci u agregatnom stanju, stvarajući određeni disperzijski sustav, u kojem su prisutne različite faze. Pored toga, u smjesama je obično prisutan disperzijski medij. Njegova je bit u činjenici da se smatra elementom s velikim volumenom u kojem se svaka tvar distribuira. U disperziranom sustavu, faza i medij su raspoređeni na takav način da između njih postoje čestice sučelja. Stoga se naziva heterogenim ili heterogenim. S obzirom na to, djelovanje površine, a ne čestica u cjelini, od velike je važnosti.

Razvrstavanje raspršenog sustava

Faza, kao što je poznato, predstavljaju tvari koje imaju drugačije stanje. Ovi su elementi podijeljeni u nekoliko vrsta. Agregatno stanje dispergirane faze ovisi o kombinaciji medija u njoj, zbog čega se oslobađaju 9 vrsta sustava:

1. Plin. Tekuća, čvrsta i element koji se razmatra. Homogena smjesa, magla, prašina, aerosoli.
2. Tekuća disperzirana faza. Plin, čvrsta, voda. Pjene, emulzije, sol.
3. Čvrsta disperzna faza. Tekućina, plin i dotična tvar. Tlo, znači u medicini ili kozmetici, stijene.

U pravilu, veličina raspršenog sustava određuje se veličinom faza čestica. Postoji sljedeća klasifikacija:

• grubo (suspenzije);
• tanak (otopine koloidnih i istinito).

Čestice disperzijskog sustava

Ispitivanjem grubih smjesa može se primijetiti da se čestice ovih spojeva u strukturi mogu vidjeti golim okom, jer je njihova veličina veća od 100 nm. Suspenzije se, u pravilu, odnose na sustav u kojem se raspršena faza može odvojiti od medija. To je zato što se smatraju neprozirnim. Suspenzije se podijele na emulzije (netopljive tekućine), aerosole (male čestice i krute tvari), suspenzije (krute u vodi).

Koloidna tvar je bilo koja koja ima kakvoću koja je ravnomjerno raspršena na njemu. To jest, on je prisutan, ili bolje, dio raspršene faze. Ovo je stanje u kojem je jedan materijal potpuno raspoređen u drugom, ili bolje, u njegovom volumenu. U primjeru mlijeka tekući mast se dispergira u vodenoj otopini. U ovom slučaju manja je molekula unutar 1 nanometra i 1 mikrometra, što ga čini nevidljivim za optički mikroskop, kada smjesa postane homogena.

To jest, niti jedan dio otopine nema veću ili manju koncentraciju raspršene faze od bilo kojeg drugog. Može se reći da je to koloidno u prirodi. Veća se naziva kontinuirana faza ili disperzijski medij. Budući da se njezina veličina i distribucija ne mijenjaju, element se spominje na njemu. Vrste koloida uključuju aerosole, emulzije, pjene, disperzije i smjese koje se nazivaju hidrosoli. Svaki takav sustav ima dvije faze: raspršenu i kontinuiranu fazu.

Koloidna povijest

Intenzivni interes za takve tvari bio je prisutan u svim znanostima početkom 20. stoljeća. Einstein i drugi znanstvenici pažljivo su proučavali njihova svojstva i primjene. U to je vrijeme ovo novo područje znanosti bilo vodeće polje istraživanja za teoretičare, istraživače i proizvođače. Nakon vrhunca zanimanja do 1950. godine, proučavanje koloida znatno je smanjeno. Zanimljivo je napomenuti da s nedavnim rođenja više high-powered mikroskopi i „nanotehnologija” (istraživački objekti definirani mali skala) opet povećava znanstveni interes u istraživanju novih materijala.

Više o tim tvarima

Postoje elementi promatrani iu prirodi iu umjetnim otopinama s koloidnim svojstvima. Na primjer, majoneza, kozmetički losion i maziva su vrste umjetnih emulzija, a mlijeko je slična mješavina koja se javlja u prirodi. Kolloidne pjene uključuju šlag i pjenu za brijanje, dok jestivi elementi uključuju maslac, marmelade i žele. Osim hrane, te tvari postoje u obliku neke slitine, boje, tinte, deterdženti, insekticidi, aerosola, polistirena i gume. Čak su i lijepe prirodne objekte, poput oblaka, bisera i opals, posjeduju koloidnih svojstava, jer oni imaju različite tvari, ravnomjerno raspoređene kroz njih.

Priprema koloidnih smjesa

Povećanje malih molekula u rasponu od 1 do 1 mikrometra, ili smanjenjem velikih čestica u istoj veličini. Može se dobiti kolloidne tvari. Daljnja proizvodnja ovisi o vrsti elemenata koji se koriste u raspršenim i kontinuiranim fazama. Koloidi se ponašaju različito od običnih tekućina. A ovo se promatra u transportnim i fizikalno-kemijskim svojstvima. Na primjer, membrana može omogućiti istinsko rješenje s čvrstim molekulama pričvršćene za tekućinu da prođu kroz nju. Dok koloidna tvar koja ima kruto tijelo dispergirana kroz tekućinu, rastezljiva membranom. Paritet distribucije je homogeno do točke mikroskopske jednakosti u intervalu duž cijelog drugog elementa.

Prava rješenja

Koloidna disperzija ima prikaz u obliku homogena smjesa. Element se sastoji od dva sustava: kontinuirane i raspršene faze. To ukazuje na to da je ovaj slučaj povezan s pravim rješenjima, jer su izravno povezani s gore navedenom smjesom, koja se sastoji od nekoliko supstanci. U koloidu, druga ima strukturu najmanjih čestica ili kapljica, koje su ravnomjerno raspoređene u prvom. Od 1 nm do 100 nm je veličina koja čini raspršenu fazu, točnije čestice, u barem jednoj dimenziji. U tom rasponu disperzna faza - homogena smjesa s navedenim dimenzije mogu se spomenuti kao primjer elemenata koji odgovaraju opisu: koloidne aerosole, emulzije, pjene, hydrosols. Izloženo je kemijskom sastavu površine u velikoj mjeri čestice ili kapljice prisutne u formulacijama u pitanju.

Koloidna rješenja i sustavi

Treba uzeti u obzir činjenicu da je veličina raspršene faze teška varijabla u sustavu. Ponekad su rješenja karakterizirana vlastitim svojstvima. Da bi se lakše doživljavali parametri skladbi, koloidi su slični i izgledaju gotovo isto. Na primjer, ako ima čvrstu formu raspršenu u tekućini. Kao rezultat toga, čestice neće proći kroz membranu. U vrijeme kada su druge komponente poput otopljenih iona ili molekula sposobni proći kroz njega. Ako je lakše analizirati, tada se ispostavlja da otopljene komponente prolaze kroz membranu, a s fazom koja se razmatra, koloidne čestice ne mogu.

Izgled i nestanak karakteristika boja

Zbog Tyndallovog učinka, neke slične tvari su polutransparentne. U strukturi elementa to je raspršenje svjetlosti. Drugi sustavi i sastavi su s nekim hladom ili potpuno netransparentni, s određenom bojom, čak i ako neki nisu svijetli. Mnoge poznate tvari, uključujući maslac, mlijeko, vrhnje, aerosola (magla, smog, dim), asfalt, boja, tinta, ljepila i morske pjene, su koloidi. Ovo područje istraživanja uvelo je 1861. škotski znanstvenik Thomas Graham. U nekim slučajevima, koloid se može smatrati homogenom (ne-heterogena) smjesom. To je zbog činjenice da razlika između "otopljene" i "granularne" materije ponekad može biti predmetom pristupa.

Tipovi tvari hidrokoloida

Ova komponenta je definirana kao koloidni sustav u kojem su čestice dispergirane u vodi. Hidrokloidni elementi, ovisno o količini tekućine, mogu poduzeti različite stanja, na primjer, gel ili sol. Postoje nepovratne (jednodjelne) ili reverzibilne. Na primjer, agar, druga vrsta hidrokoloida. Mogu postojati u stanju gela i sol, i izmjenjuju se između stanja s dodavanjem ili uklanjanjem topline.

Mnogi hidrokoloidi se dobivaju iz prirodnih izvora. Na primjer, karagenan je ekstrahiran iz algi, želatina ima masnoću goveda, a pektin je načinjen od korijena citrusa i jabuke. Hidrokloridi se koriste u prehrambenim proizvodima uglavnom da utječu na teksturu ili viskoznost (umak). Također se koristi za njegu kože ili kao sredstvo za izliječenje nakon ozljeda.

Osnovne značajke koloidnih sustava

Iz ovih informacija jasno je da su koloidni sustavi podsustav raspršene sfere. Oni, zauzvrat, mogu biti rješenja (sols) ili gelovi (žele). Prvi se u većini slučajeva stvara na temelju živine kemije. Potonji se formiraju pod oborinama, koji se javljaju tijekom koagulacije solova. Otopine mogu biti vodene s organskim tvarima, s slabim ili snažnim elektrolitima. Veličina čestica dispergirane faze koloida je od 100 do 1 nm. Ne mogu ih vidjeti golim okom. Kao rezultat naseljavanja, fazu i okoliš teško je razdvojiti.

Razvrstavanje prema vrsti čestica dispergirane faze

Multimolekularni koloidi. Kad se otopi, atomi ili manje molekule tvari (promjera manjeg od 1 nm) se kombiniraju kako bi nastale čestice slične dimenzije. U tim solovima dispergirana faza je struktura koja se sastoji od agregata atoma ili molekula molekularne veličine manjeg od 1 nm. Na primjer, zlato i sumpor. U tim koloidnih čestica Zajedno su ih snage Van der Waals. Oni obično imaju liofilni karakter. To znači značajnu interakciju čestica.

Visokolekularni koloidi. To su tvari koje imaju velike molekule (tzv. Makromolekule) koje oblikuju određeni promjer kada se otopi. Takve tvari nazivaju se makromolekularnim koloidima. Ti elementi koji tvore disperznu fazu obično su polimeri koji imaju vrlo velike molekularne težine. Prirodne makromolekule su škrob, celuloza, proteini, enzimi, želatina i slično. D. Umjetno uključuju sintetske polimere kao što je najlon, polietilena, plastike, polistiren i slično. D. Obično liquophobic, to znači da u ovom slučaju slaba interakcija čestice.

Povezani koloidi. To su tvari koje se, kada se otopi u mediju, ponašaju kao normalni elektroliti pri niskim koncentracijama. Ali oni su koloidne čestice s većom enzimskom komponentom komponenata zbog formiranja agregiranih elemenata. Tako nastale agregatne čestice nazivaju se micelima. Njihove molekule sadrže i liofilne i liofilne skupine.

Micela. Oni su grupirani ili agregirane čestice nastale povezivanjem koloida u otopini. Uobičajeni primjeri su sapuni i deterdženti. Oblik nastaje iznad određene temperature Kraft, i iznad određene kritične koncentracije micelizacije. Oni mogu stvoriti ione. Micelles može sadržavati do 100 molekula ili više, na primjer, natrij stearat je tipičan primjer. Kada se otapa u vodi, daje iona.