Oksidi, soli, baze, kiseline. Svojstva oksida, baza, kiselina, soli

Moderna kemijska znanost je niz različitih industrija, a svaka od njih, pored teoretske baze, ima veliku praktičnu važnost, praktičnu. Što god dodirnete, sve oko sebe su proizvodi kemijske proizvodnje. Glavni dijelovi su anorganska i organska kemija. Razmotrimo koje se glavne klase tvari pripisuju anorganskom i kakva svojstva posjeduju.

Glavne kategorije anorganskih spojeva

Za one je uobičajeno uključiti sljedeće:

1. Oksidi.
2. Soli.
3. Baza.
4. Kiselina.

Svaka klasa zastupljena je velikim brojem spojeva anorganske prirode i vrijedna je u gotovo svim strukturama gospodarske i industrijske aktivnosti čovjeka. Sve glavne osobine karakteristične za ove spojeve, prirode i primanja, studiraju se u školi kemije, bez uspjeha, u razredima 8-11.

Postoji općeniti tablica oksida, soli, baza, kiselina, u kojima su predstavljeni primjeri svake od tvari i njihove agregatne države, budući da su u prirodi. Prikazane su i interakcije koje opisuju kemijska svojstva. Međutim, ispitat ćemo svaki od razreda odvojeno i detaljnije.

Skupina spojeva - oksidi

Oksidi su klasa anorganskih spojeva, koji se sastoji od dva elementa (binarni), od kojih je jedan uvijek O (kisik) iz nižem oksidacijskom stanju -2 stoji na drugom mjestu u empirijsku formulu spoja. Primjer: N₂oh₅ CaO i tako dalje.

Oksidi su klasificirani kako slijedi.

I. Neprihvatljivo da tvore soli.

II. Formiranje soli - mogu stvoriti soli (s bazama, amfoternim spojevima, međusobno, kiselinama).

1. Kisele kiseline - kad uđu u vodu, stvaraju kiseline. Najčešće nastaju nemetali ili metali s visokim CO (stupanj oksidacije).
2. Glavne - pri ulasku u vodene baze. Oblikovani metalnim elementima.
3. Amfoterni - prikazuje kiselina-baza dvostruku prirodu, koja se određuje pod uvjetima reakcije. Stvoreni prijelaznim metalima.
4. Mješoviti - često se odnose na soli i sastoje se od elemenata u nekoliko stupnjeva oksidacije.

Viši oksid je oksid u kojem je element za oblikovanje u maksimalnom oksidacijskom stanju. Primjer: Te⁺⁶_. Za telluru, maksimalno oksidacijsko stanje je +6, što znači TeO₃ - najveći oksid za ovaj element. U periodičkom sustavu, pod svaku skupinu elemenata, potpisana je opća empirijska formula koja odražava najviši oksid za sve elemente u ovoj skupini, ali samo glavnu podskupinu. Na primjer, u prvoj skupini elemenata (alkalijski metali) postoji formula oblika R₂O, što znači da će svi elementi glavne podskupine ove skupine imati upravo tu formulu višeg oksida. Primjer: Rb₂O, Cs₂O i tako dalje.

Kada se višak oksida otopi u vodi, dobivamo odgovarajući hidroksid (alkalni, kiselinski ili amfoterni hidroksid).

Karakterizacija oksida

Oksidi mogu postojati u svim agregatnim stanjima u normalnim uvjetima. Većina ih je u krutom kristalnom ili praškastom obliku (CaO, SiO₂), neki KO (kiseli oksidi) pojavljuju se u obliku tekućina (Mn₂O₇), kao i plinovi (NO, NO₂). To se objašnjava strukturom kristalne rešetke. Stoga razlika u temperaturi vrenja i taljenja, koja se razlikuje od predstavnika od -272⁰C do + 70-80⁰C (ponekad veći). Topivost u vodi je drugačija.

1. Topljivi bazični metalni oksidi, nazvani alkalni, zemnoalkalijski i svi kiseli, osim silicijev oksid (IV).
2. Netopljivi - amfoterni oksidi, svi ostali bazični i SiO_2.

Što oksidi djeluju?

Oksidi, soli, baze, kiseline pokazuju slična svojstva. Opća svojstva gotovo svih oksida (osim formiranja bez soli) su sposobnost formiranja različitih soli kao rezultat određenih interakcija. Međutim, za svaku skupinu oksida, njihova specifična kemijska svojstva, reflektirajuća svojstva, su karakteristična.

Svaki višak oksida, koji nastaje od metala i bez metala, otapanjem u vodi, daje jaku kiselinu ili lužinu.

Organske i anorganske kiseline

U klasičnom (ovisno o pozicijama ED - elektrolitički disocijacije - Svante Arrhenius kiselina) - ovog spoja u vodenom mediju tako da odvaja kationa H⁺ i anioni kiselih ostataka^-. Međutim, danas su kiseline temeljito proučene u bezvodnim uvjetima, pa postoji mnogo različitih teorija za hidrokside.

Empirijske formule oksida, baza, kiselina, soli se sastoje samo od simbola, elemenata i indeksa, što ukazuje na njihovu količinu u materiji. Na primjer, anorganske kiseline se izražavaju formulom H⁺ kiseli ostatak ^n-. Organska materija ima još jedan teorijski prikaz. Osim empirijski, može se zapisati na njima pune i kondenzira strukturnu formulu koja se pokazuje ne samo sastav i količinu molekula, nego i redoslijed rasporeda atoma, njihove međusobne odnose i glavni funkcionalnu skupinu za karboksilnu kiselinu -COOH.

Anorganske su sve kiseline podijeljene u dvije skupine:

• anoksični - HBr, HCN, HCL i drugi;
• Kiseli oksidi (okso kiseline) - HClO₃ i sve gdje postoji kisik.

Također, anorganske kiseline klasificiraju se stabilnošću (stabilna ili stabilna - sve osim ugljena i sulfida, nestabilnog ili nestabilnog ugljena i sumpora). Od sila jake kiseline mogu biti: sumporna, klorovodična, dušična, perklorne, i drugi, kao i slab: sumporovodik je hipokloritne i drugi.

Organska kemija nije takva vrsta. Kiseline, koje su organske prirode, odnose se na karboksilne kiseline. Njihova zajednička značajka je prisutnost funkcionalne skupine -COOH. Na primjer, HNSO (mravlje), CH₃COOH (octena kiselina), C₁₇H₃₅COOH (stearički) i drugi.

Postoji nekoliko kiselina, koja se usredotočuje posebno oprezni kada je u pitanju ovaj predmet u toku školske kemije.

1. Soli.
2. Nitratna.
3. Fosforna.
4. Hidrobromna kiselina.
5. Ugljen.
6. Vodikov jodid.
7. Sumporna.
8. Oksid ili etan.
9. Butan ili ulje.
10. Benzojeva.

Ove 10 kiselina u kemiji su osnovne tvari odgovarajuće klase, kako u školskom tečaju tako iu industriji i sintezi općenito.

Svojstva anorganskih kiselina

Glavna fizikalna svojstva treba pripisati prije svega u različitoj agregatnoj državi. Uostalom, postoji niz kiselina koje izgledaju kao kristali ili prašci (borni, ortofosforni) u uobičajenim uvjetima. Velika većina poznatih anorganskih kiselina su različite tekućine. Kipuće i tališta također se razlikuju.

Kisele kiseline mogu uzrokovati teške opekline jer imaju silu koja uništava organska tkiva i kožu. Za otkrivanje pokazatelja upotrebe kiseline:

• metilorange (u uobičajenom mediju - narančasto, u kiselinama - crveno),
• lakmus (u neutralnom - ljubičasto, u kiselinama - crveno) ili nekim drugim.

Najvažnija kemijska svojstva uključuju sposobnost interakcije s obje jednostavne i složene tvari.

Nisu sve kiseline odgovaraju na metal. Kemikalije (razred 9) u školi uključuje vrlo plitko proučavanje takvih reakcija, međutim, i na takav se smatra razina specifična svojstva koncentrirane dušične i sumporne kiseline, reakcijom sa metalima.

Hidroksidi: lužine, amfoterne i netopljive baze

Oksidi, soli, baze, kiseline - sve ove klase tvari imaju zajedničku kemijsku prirodu zbog strukture kristalne rešetke, kao i međusobnog utjecaja atoma u sastavu molekula. Međutim, ako je moguće dati vrlo određenu definiciju oksida, onda je teže napraviti kiseline i baze.

Kao i kiseline, baze na teoriji ED su tvari koje se mogu razgraditi u metalne katione u vodenoj otopini^{n +} i hidroksilne skupine OH^-.

Podijelite kategorije osnove kako slijedi:

• Topljive ili alkalne (jake baze koje mijenjaju boju indikatora). Stvoreni metalima iz skupine I, II. Primjer: KOH, NaOH, LiOH (tj. Samo su glavne podskupine uzete u obzir);
• Niska topljiva ili netopiva (srednja čvrstoća, ne mijenja boju indikatora). Primjer: magnezijev hidroksid, željezo (II), (III) i drugi.
• Molekularne (slabe baze, u vodenom mediju, reverzibilno disociraju u ionske molekule). Primjer: N₂H₄ amina, amonijaka.
• Amfoterni hidroksidi (pokazuju dva osnovna kiselinska svojstva). primjer: aluminijev hidroksid, berilij, cink i tako dalje.

Svaka predstavljena skupina studira se na školskom tečaju kemije u sekciji "Foundations". Kemija 8-9 podrazumijeva detaljnu studiju alkalnih i slabo topljivih spojeva.

Glavna svojstva svojstava baze

Sve lužine i slabo topljivi spojevi su u prirodi u čvrstom kristalnom stanju. Istodobno, njihova točka taljenja je općenito niska, a slabo topljivi hidroksidi razgrađuju se zagrijavanjem. Boja baze je drugačija. Ako je alkalni bijeli, tada kristali slabo topivih i molekularnih baza mogu biti vrlo različite boje. Topivost većine spojeva ove klase može se naći u tablici u kojoj su prikazani oksidi, baze, kiseline, soli, pokazala se njihova topljivost.

Alkaline su u stanju promijeniti boju indikatora kako slijedi: fenolftalein - crven, metilorange - žuta. To se osigurava slobodnom prisutnošću hidroksilnih skupina u otopini. Zato slabo topljive baze takve reakcije ne daju.

Kemijska svojstva svake skupine baza su različita.

Ovo je većina kemijskih svojstava koja pokazuju osnovu. Kemija baza je dovoljno jednostavna i poštuje opće zakone svih anorganskih spojeva.

Klasa anorganskih soli. Klasifikacija, fizikalna svojstva

Na temelju odredbi ED, soli se mogu nazvati anorganskim spojevima, u vodenoj otopini koja se disocira u metalne katione, Me⁺ⁿ i anioni kiselih ostataka^n-. Zato možete zamisliti sol. Definicija kemije ne daje jednu, ali to je najtočnije.

Istodobno, u svojoj kemijskoj prirodi, sve su soli podijeljene na:

• Kiselina (ima kation vodika u sastavu). Primjer: NaHS04_4.
  
• Osnovno (ima u sastavu hidroksilne skupine). Primjer: MgOHNO₃, FeOHCL_2.
• Srednja (sastoji se samo od kationa metala i ostataka kiseline). Primjer: NaCL, CaSO_4.
• Dvostruki (uključuju dva različita metalna kationa). Primjer: NaAl (SO₄)_3.
• Kompleksni (hidrokompleksi, akvakompleksi i drugi). Primjer: Za₂[Fe (CN)₄].

Sol formule odražavaju njihovu kemijsku prirodu, a također govore o kvalitativnom i kvantitativnom sastavu molekule.

Oksidi, soli, baze, kiseline imaju različita svojstva topljivosti, što se može vidjeti u odgovarajućoj tablici.

Ako govorite o agregiranom stanju soli, morate primijetiti njihovu monotoniju. Oni postoje samo u čvrstom, kristalnom ili praškastom stanju. Shema boja je vrlo raznolika. Rješenja složenih soli, u pravilu, imaju svijetle zasićene boje.

Kemijske interakcije za klasu medijskih soli

Oni imaju slična kemijska svojstva baze, kiseline, soli. Oksidi, kao što smo već vidjeli, nešto se razlikuju od njih u ovom čimbeniku.

Ukupno, postoje četiri glavna tipa interakcija za medijske soli.

I. Interakcija s kiselinama (samo snažna s gledišta ED) s formiranjem druge soli i slabe kiseline:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reakcije s topljivim hidroksidima s pojavom soli i netopljivih baza:

CuSO₄ + 2LiOH = 2LiSO_{4 topiv u vodi} + Cu (OH)_{2 netopljiva baza}

III. Interakcija s drugom topljivom soli da se dobije netopljiva sol i topiva:

PbCL₂ + na₂S = PbS + 2NaCL

IV. Reakcije s metalima koji stoje u ECHRN lijevo od onoga što čini sol. U tom slučaju metal reagira u normalnim uvjetima ne bi trebao djelovati u interakciji s vodom:

Mg + 2AgCL = MgCL₂ + 2Ag

To su glavne vrste interakcija koje su karakteristične za medijske soli. Formule soli složenih, bazičnih, dvostrukih i kiselih spojeva govore za sebe specifičnost iskazanih kemijskih svojstava.

Formula oksida, baze, kiseline, soli odražavaju kemijsku prirodu svi predstavnici ovih klasa anorganskih spojeva, i osim toga, dobije ideju naslovnog materijala i na fizička svojstva. Stoga, njihovo pisanje treba obratiti posebnu pažnju. Velika raznolikost spojeva općenito nam nudi nevjerojatnu znanost - kemiju. Oksidi, baze, kiseline, soli - to je samo dio neizmjerne raznolikosti.