Bakar klorid

Binarna tvar bakrovog klorida (monoklorida), čija je formula CuCl, sol solne kiseline. Ovaj prah je obično bijeli ili zeleni, vrlo slabo topivi u vodi. Zelenkasta nijansa kristala monoklorida objašnjava se prisutnošću nečistoća dvovalentne supstance, koja se naziva bakreni bakar ii.

Ovaj spoj je najprije dobiven veliki kemičar Robert Boyle. Taj događaj se dogodio dugo, 1666. godine, i da bi primio znanstvenika jednostavnog metalnog bakra i dvovalentnog živin klorid. Zatim je 1799. Joseph Proust izoliran iz monokloridnih kristala diklorida. Ova reakcija je proces postupnog zagrijavanja otopine, zbog čega je bakreni (II) klorid izgubio dio klora, otprilike pola njegove prisutnosti. Razdvajanje diklorida iz monoklorida provodi se konvencionalnim pranjem.

Bakreni monoklorid je bijela kristalna tvar koja, na temperaturi od 408 ° C, mijenja oblik kristalne rešetke. Budući da se ovaj spoj topi i luči gotovo bez razgradnje, njezina kemijska formula se ponekad piše u obliku Cu2Cl2. Mono klorid, međutim, kao i ostali bakreni spojevi, je toksičan.

Spoj bakrovog klorida, čija je formula napisana kao CuCl2, izvana je tamno smeđe jednoliki kristalni klin. Kod interakcije s vrlo malom količinom vode, kristali spoja mijenjaju boju: od tamno smeđe do zelene, a zatim do plave. Zanimljivo, ako u takvoj vodenoj otopini dodati vrlo malo klorovodična kiselina, onda će se kristali vratiti u jednu od srednjih stanja - postati zelenkasto.

Točka taljenja tvari je 537 ° C, a na temperaturi od 954 do 1032 ° C, ona se zasijava. Spoj je topiv u supstancijama kao što su voda, alkohol, amonijak. Gustoća je 3.054 g / cm3. Uz stalno razrjeđenje otopine i održavanje temperature na 25 ° C, molarna provodljivost tvari je 265,9 cm2 / mol.

Bakarni klorid nastaje djelovanjem klora na bakru, kao i reakcijom reakcije bakar sulfat (II) s sumporna kiselina. Industrijska proizvodnja temelji se na prženim smjesama bakrenih sulfida s natrijevim kloridom. U ovom slučaju, reakcijska temperatura se mora osigurati 550-600 ° C, pri čemu, osim tvari u pitanju je otkriven u prisustvu plinovite komponente, kao što je HCl, arsena plinova i sumpornih spojeva. Poznato je proizvodnja gdje se provodi proizvodnja bakrenog klorida iniciranjem reakcije izmjene između bakrenog sulfata i BaCl2.

Pri temperaturi od 993 ° C, tvar se razgrađuje u CuCl i Cl2, njegova topljivost u vodenim otopinama karakterizira:

- kad se otopi u vodenoj otopini temperature od 25 stupnjeva, 77,4 grama bakrenog klorida se potpuno otopi u 100 grama vode;

- Kada otopina dosegne temperaturu od 100 ° C, u njemu se otopi 120 grama tvari. U oba slučaja, pretpostavlja se da je gustoća CuCl2 bila ista.

Bakarni klorid je široko korišten kao kemijski katalizator, sastavni dio pirotehničkih smjesa, u proizvodnji raznih mineralnih boja. Kako mogu otopina amonijaka, Koristi se kao analizator dimnih plinova, pridonosi izračunavanju njihove koncentracije i razini ugljičnog dioksida. Diklorid se koristi i kao nosilac kisika u različitim fazama kemijske proizvodnje, primjerice takva tehnologija je česta pri proizvodnji organskih boja.

Bakerska kloridna sol, zbog svoje teške topivosti, može stvoriti niz kristalnih hidrata. U ovom slučaju, koncentrirana otopina tvari ima sposobnost dodavanja dušikovog oksida, koji također ima široku primjenu u proizvodnji lijekova i kemijskoj industriji.