Amfoterni hidroksidi su tvari dvostruke prirode

Postoje hidroksidi koji dolaze u kontakt s obje kiseline i baze, ovisno o uvjetima. Ti spojevi, koji su dvostruke prirode, nazivaju se amfoterni hidroksidi. Oni su formirani metalnim kationom i ionom hidroksida, kao i sve baze. Sposobnost da djeluju kao kiseline i baze imaju samo one hidroksidi koji sadrže u svom sastavu takve metali :. biti, Zn, Al, Pb, Sn Ga, Cd, Fe, Cr (III), itd Kao što se vidi iz periodnog sustava D. I. Mendeleev, hidroksidi s dvojnom prirodom tvore metale, najbliže metalima. Vjeruje se da su takvi elementi prijelazni oblici, a podjela na metale i nefemale relativno je proizvoljna.

Amfoterna hidroksidi su čvrsti praškasti fino kristalnih tvari, koje su najčešće bijelu boju ne otapaju u vodi i malo vodljivi (slabi) elektrolite. Međutim, neke od ovih baza mogu se otopiti u kiselinama i lužinama. Disocijacija "dvostrukih spojeva" u vodenim otopinama odvija se po vrsti kiselina i baza. To je zbog činjenice da je zadržavanje sila između atoma metala i kisika (Me- D) između atoma kisika i vodika i (G - H) su gotovo jednake, tj Me-O-H. Zbog toga će ove veze istodobno biti razbijene, a ove tvari - udružuju se s kationima H + i anionima OH-.

Potvrda dvostruke prirode tih spojeva pomoći će amfoternim hidroksidom - Be (OH)₂. Razmotrimo interakciju berilij hidroksida s kiselinom i bazom.

1. Be (OH)₂+ 2HCl-BcCl₂+2H₂O.

2. Be (OH)₂ + 2KOH - K₂ [Be (OH)₄] - kalijev tetrahidroksiloberilat.

U prvom slučaju dolazi do reakcije neutralizacije čiji je rezultat stvaranje soli i vode. U drugom slučaju, proizvod reakcije će biti kompleksna veza. Reakcija neutralizacije tipična je za sve hidrokside, bez izuzetka, ali interakcija sa sličnim je karakteristična samo za amfoterne. Takva dvostruka svojstva očitovat će i druge amfoterne spojeve - okside i same metale, pomoću kojih se formiraju.

Druga kemijska svojstva takvih hidroksida bit će karakteristična iz svih razloga:

1. Termička razgradnja, reakcijski produkti - odgovarajući oksid i voda: Be (OH)₂ -BeO + H₂O.

2. Reakcija neutralizacije s kiselinama.

3. Odgovor tvrtke kiseli oksidi.

Također, imajte na umu da postoje tvari s kojima amfoterni hidroksidi ne stupaju u interakciju, tj. kemijska reakcija ne ide, ovo je:

1. nemetala;
2. metala;
3. netopljive baze;
4. amfoternih hidroksida.
5. prosječne soli.

Ovi se spojevi pripravljaju precipitiranjem odgovarajućih otopina soli s alkalijem:

BeCl₂ + 2CON-Be (OH)₂+ 2KCl.

Soli nekih elemenata tijekom ove reakcije tvore hidrat, čija svojstva gotovo potpuno odgovaraju onima hidroksida dvostrukog prirode. Samim bazama s dvostrukim svojstvima uključene su u sastav minerala, u obliku kojih se nalaze u prirodi (boksit, goethite, itd.).

Dakle, amfoterni hidroksidi su anorganskih tvari, koja, ovisno o prirodi tvari koja reagira s njima, može djelovati kao baza ili kao kiselina. Najčešće se podudaraju s amfoternim oksidima koji sadrže odgovarajući metal (ZnO-Zn (OH)_2- BeO-Be (OH)₂), Itd).