Glavni kvantni broj kao glavni pokazatelj elektronskog stanja

Jedno od najvažnijih mjesta u znanstvenoj percepciji suvremenog svijeta jest takozvana kvantna teorija. Temelji se na prijedlogu da se energija skrivena u elektronu može izračunati, budući da njegova veličina može uzeti samo određene vrijednosti. Najvažnija posljedica tog stanja stvari je zaključak da stanje elektrona u jednom ili drugom trenutku može biti opisano skupom kvantitativnih pokazatelja - kvantnim brojevima.

Najvažnija vrijednost ove teorije je glavni kvantni broj. Ovaj pojam u suvremenoj fizici obično se naziva kvantitativnim pokazateljem, prema kojem se određeno stanje elektrona odnosi na određenu energetsku razinu. Razina energije, zauzvrat, je skup orbitala, razlika u energetskoj vrijednosti između njih je izuzetno beznačajna.

Kao što slijedi iz ove odredbe, glavni kvantni broj može biti jednak jedan od pozitivnih prirodnih brojeva. U ovom slučaju, druga činjenica je od temeljne važnosti. Uostalom, u slučaju prijelaza elektrona na drugu razinu energije, glavni kvantni broj nužno će promijeniti vrijednost. Vrlo je prikladno nacrtati se s modelom Niels Bohra, gdje se događa tranzicija elementarna čestica iz jedne orbite u drugu, zbog čega se određena količina energije oslobađa ili apsorbira.

Glavni kvantni broj izravno je povezan s orbitalnim kvantnim brojem. Stvar je u tome što svaka razina energije je heterogena u prirodi i uključuje nekoliko orbitala. Oni od njih koji imaju istu energetsku vrijednost čine zasebnu podlogu. Da biste saznali koji podlogu pripada jedan ili drugi orbital, i koristiti koncept "orbitalnog kvantnog broja". Da biste je izračunali, potrebno je preuzeti jedinicu s glavnog kvantnog broja. Onda sve prirodni brojevi Od nula do tog indeksa, i bit će orbitalni kvantni broj.

Najvažnija funkcija ove kvantitativne karakteristike je da uz njegovu pomoć ne samo da jedan elektron korelira s određenim podlogom, nego ga također karakterizira mehanički putanja ove elementarne čestice. Dakle, usput, i pismo označavanje orbita, koji su poznati čak i iz školskog kemije: s, d, p, g, f.

Druga važna karakteristika položaja elektrona je magnetska kvantni broj. Njegovo glavno fizičko značenje je da je moguće opisati projekciju kutni moment s obzirom na smjer koji se podudara s smjerom magnetskog polja. Drugim riječima, nužno je za razlikovanje elektrona koji zauzimaju orbite, čiji kvantni broj je isti.

magnetski kvantni broj može varirati unutar 2l + 1, gdje je l kvantitativna značajka orbitalnog kvantnog broja. Osim toga, također se ekstrahira magnetni spin broj, koji je neophodan kako bi se karakterizirao kvantno svojstvo elementarne čestice u čistom obliku. Spin nije ništa više nego trenutak zamaha koji se može usporediti s rotacijom elektrona oko vlastite zamišljene osi.