Arsenov oksid: Priprava i svojstva

U periodnom sustavu, takav kemijski element kao i arsen zauzima položaj na metalnoj i nemetalnoj granici. Svojom aktivnošću nalazi se između vodika i bakra. Nemetalni karakter se očituje u tome da je sposoban pokazati oksidacijsko stanje od -3 (AsH₃

Oksidi i hidroksidi

Postoje slijedeći oksidi arsena: As₂oh₃ i As₂oh₅. Postoje također i odgovarajući hidroksidi:

• Metasquichia Acid HAsO₂.
• Ortobisna kiselina H₃ASO₃.
• Arsenov arsenski kiselina HAsO₃.
• Ortobisna kiselina H₃ASO₄.
• Piroglicna kiselina H₄kao₂O₇.

Što je arsen trioksid?

Arsen oblikuje dva oksida, od kojih je As₂oh₃ zove se trioksid. To je tvar koja se često koristi za liječenje, ali nije sasvim bezopasna kemikalija. To je anorganski spoj, koji je glavni izvor organoarazinskih spojeva (spojevi koji sadrže kemijsku vezu s ugljikom) i mnoge druge. Mnoge aplikacije As₂oh₃ zbog toksične prirode elementa. Trgovački naziv ovog spoja je Trisenox.

Opće informacije o trioksidu

Kemijska formula arsenovog trioksida ima slijedeći oblik As₂oh₃. Molekulska masa ovog spoja iznosi 197.841 g / mol. Postoji mnogo načina dobivanja ovog oksida. Jedan od njih je i prženje sulfidne rude. Kemijska reakcija je sljedeća:

2As₂oh₃ + 9o₂ → 2As₂oh₃ + 6SO₂

Većina oksida može se dobiti kao nusproizvod prerade drugih ruda. Arsenopirit je opće mješavina zlata i bakra i oslobađa arsen trioksid kada se zagrije u prisutnosti zraka. To može dovesti do ozbiljnog trovanja.

Struktura arsen trioksida

Arsen trioksid ima formulu As₄O₆ u fazama tekućine i plina (ispod 800 ° C). U tim je fazama izostrukturno s fosfornim trioksidom (P₄O₆). Ali na temperaturama iznad 800 ° C As₄O₆ uništava se prije molekularne As₂O₃. U ovoj fazi je izostrukturna s diizotron trioksidom (N₂O₃). U svom krutom stanju, ovaj spoj pokazuje polimorfnu sposobnost (sposobnost postojanja u dva ili više oblika kristalne strukture).

Svojstva arsenovog trioksida

Neke od glavnih svojstava arsenovog trioksida su sljedeće:

• Otopine trioksida tvore slabe kiseline s vodom. To je zbog činjenice da je spoj amfoterni arsenski oksid.
• Topiv je u alkalnim otopinama i daje arsenate.
• arsen trioksid ima visoku topljivost u klorovodičnom kiselinom (HCl), i na kraju daje koncentrirana arsen triklorida i kiseline.
• Dobiva se pentoksid (As₂O₅) u prisutnosti jakih oksidirajućih sredstava, poput vodikovog peroksida, ozona i dušične kiseline.
• Gotovo netopivo u organskim otapalima.
• Izgleda kao bijela krutina u normalnom fizičkom stanju.
• Ima točku taljenja od 312.2 ° C i vrelište od 465 ° C.
• Gustoća te tvari iznosi 4,15 g / cm³.

Primjena arsen trioksida u medicini

Ova kemikalija pripada klasi antitumorskih agensa i koristi se u liječenju raka. Toksičnost arsena dobro je poznata. Ali arsen trioksid je kemoterapijski lijek i koristi se za liječenje određenih vrsta raka dugi niz godina. Otopina koja se koristi za ovaj tretman zove se Fowlerova otopina. Godine 1878. Boston City bolnica je izvijestila da ovo rješenje može biti učinkovito u smanjenju broja leukocita u osobi.

Kao rezultat toga, As₂O₃ uglavnom se koristi za liječenje leukemije sve dok se ne zamijeni radioterapijom. No, nakon tridesetih godina prošlog stoljeća, postupno je privukao popularnost u liječenju leukemije, sve dok se nije pojavila suvremena kemoterapija. Ovaj arsenski oksid smatra se najboljom metodom za liječenje kronične mijelogene leukemije. Čak i danas, ova tvar se koristi za liječenje određene vrste akutne promyelocitne leukemije u neuspješnoj retinoičnoj ili antraciklinskoj kemoterapiji. Također se koristi za liječenje kronične mijeloidne leukemije, multiplog mijeloma, akutne mijeloidne leukemije, limfoma, raka limfnog sustava.

Upotreba trioksida

Arsenov trioksid se široko koristi za proizvodnju bezbojnog stakla. Ova veza je također korisna u području elektronike za stvaranje poluvodiča i određenih legura. Također se koristi u bojama. Arsen trioksid može biti učinkovit tretman za tumore mozga.

U prošlosti je ova tvar korištena u stomatologiji, ali budući da je to vrlo toksično sredstvo, njezina uporaba modernih stomatologa je prekinuta. Arsen oksid (Kao formula₂O₃) također se koristi kao konzervans za drvo, ali takvi su materijali zabranjeni u mnogim dijelovima svijeta. U kombinaciji s bakar acetatom, arsen trioksid daje svijetli zeleni pigment.

Vrlo otrovna tvar

Trioksid u sebi ima visoku razinu toksičnosti. Stoga je uvijek potrebno poduzeti potrebne mjere predostrožnosti prije korištenja. To može biti vrlo opasno u sljedećim slučajevima:

• Unos hrane. Ako je As₂O₃ slučajno ulazi u probavni trakt, odmah se posavjetujte s liječnikom. Ne preporučuje se pokušati izazvati povraćanje prije traženja medicinske pomoći. Morate ukloniti svu gustu odjeću, skinuti kravatu, otkopčati ovratnik, remen itd.
• Kontakt s kožom. U slučaju dodira s bilo kojom površinom tijela, odmah isprati zahvaćeno područje s puno vode. Zaražene odjeće i obuće treba odmah ukloniti i oprati ih prije ponovne uporabe. U slučaju ozbiljnog dodira s kožom, odmah potražite liječničku pomoć. Može biti korisno pranje zaraženog područja sapunom za dezinfekciju i primjenom antibakterijskih krema.
• Kontakt s očima. Ako je As₂O₃ dođe u dodir s očima, prva stvar za učiniti je ukloniti kontaktne leće i isprati oči sa velikom količinom vode za 15 minuta. Preporuča se korištenje hladne vode. Paralelno, netko mora nazvati hitnu pomoć.
• Udisanje. Osobe koje su udahnule ovaj plin trebaju biti postavljene na drugo mjesto sa svježim zrakom. I također trebate odmah potražiti liječničku pomoć. Ako je teško disanje, kisik treba ubrizgati odmah. Ako žrtva ne može disati, mora se dati umjetno disanje.
• Ovaj spoj može imati toksični učinak na osobu. U slučaju gutanja prekomjerne količine arsenovog trioksida može dovesti i do smrti. Zaštitne naočale i rukavice uvijek treba koristiti tijekom rada s As₂O₃. Rad treba uvijek izvoditi na dobro prozračenom prostoru.

Nuspojave

Uobičajene nuspojave ove tvari uključuju takve simptome kao što su:

• slab apetit;
• povraćanje;
• mučnina;
• bol u trbuhu;
• konstipacija;
• glavobolja;
• umor;
• vrtoglavica;
• groznica;
• problemi s disanjem;
• visoka razina leukocita;
• visoki šećer u krvi;
• osip kože.

Manje uobičajene nuspojave uključuju:

• suha usta;
• nedosljedno disanje;
• bol u prsima;
• niska razina leukocita;
• mišićna i koštana bol;
• oticanje lica i očiju;
• proljev;
• tremor;
• nizak šećer u krvi;
• niska razina kisika u krvi.

Rijetke nuspojave As₂O₃:

• nepravilan rad srca (to čak može dovesti do smrti);
• dobitak težine;
• nesvjesticu;
• rastresenosti;
• koma;
• natečen abdomen;
• zamračivanje kože.

Život opasne simptome izloženosti arsen trioksid - dobitak težine, povišena temperatura, otežano disanje, otežano disanje, bol u prsima, kašalj.

Arsenov trioksid je vrlo otrovna tvar koja čak može dovesti do smrti ljudi. Ipak, ima svoju korisnost u medicinskom području. Uvijek poduzmite mjere predostrožnosti.

Kemijske reakcije

Arsenov trioksid je amfoterni viši oksid arsen, a njegove vodene otopine su blago kisele. Tako se lako otapa u alkalnim otopinama za proizvodnju arsenata. To je manje topiv u kiselinama, osim kloridne kiseline.

Samo sa jakim oksidansima, kao što su ozon, vodik-peroksida i dušične kiseline, ona se formira arsena penta-oksida s stupanj kiselosti Kao +5₂O₅. S obzirom na otpornost na oksidaciju, arsen trioksid se razlikuje od fosfor trioksida, koji se lako sagorijeva na fosforni pentoksid. Redukcija daje elementarni arsen ili arsin (AsH₃).

Arsen pentaoksid

Kemijska formula pentoksida je As₂O₅. Molarna masa iznosi 229,8402 g / mol. To je bijeli higroskopni prah s gustoćom od 4,32 g / cm³. Točka tališta doseže 315 ° C, u kojem se trenutku počinje raspadati. Tvar ima dobru topljivost u vodi i alkoholu. Svojstva oksida arsena čine ga vrlo otrovnim i opasnim za okoliš. To anorganski spoj koji je rjeđi, visoko toksični i stoga nalazi samo ograničen komercijalni primjena, za razliku od visokog arsena oksida (kao formula₂O₃).

Arsen je poznat prvenstveno kao otrov i karcinogen. Njegov trioksid je u vodi topivi prah koji proizvodi bezbojnu, bezukusnu i bezmirisnu otopinu. Bio je popularan način ubijanja u srednjem vijeku. Njegova uporaba se nastavlja i danas, ali u mirnim i malim količinama.