Arseninska kiselina: kemijska svojstva, formula. Vrlo opasne tvari

Utjecaj različitih kemikalija na ljudsko tijelo je dvosmislen. Većina od nas poznatih spojeva neutralizira ili igra pozitivnu ulogu u ljudskom životu. No, postoji skupina tvari koje predstavljaju ozbiljnu prijetnju zdravlju. Podijeljeni su u nekoliko razreda. Arsenova kiselina koja se razmatra u ovom članku jedan je od takvih toksičnih kemijskih spojeva. Prema trenutno prihvaćenoj klasifikaciji ulazi u drugu klasu povećane opasnosti, zajedno s kloroformom, olovom i litijevim spojevima. Mi ćemo detaljnije proučiti svojstva arsenonske kiseline.

Struktura molekule i agregatno stanje materije

Ovaj spoj pod normalnim uvjetima ima kristalnu strukturu. Biti tribazna arsenna kiselina, formula koja je H₃ASO₄, ima i prosjek i kisele soli. Na primjer, kalij hidrosarenat - K₂HAsO₄, natrijev dihidroarzanat - NaH₂ASO₄, litij arsenat - Li₃ASO₄. Kalciniranjem arsenske kiseline dobiva se arsenski hemični pentoksid, nazvan arsenov anhidrid. Njezini bijelci prozirni kristali tvore staklastu masu koja je slabo topljiva u vodi.

odvajanje

H3AsO₄, zajedno s mravljom kiselinom i olovnim hidroksidom, je umjereno slab elektrolit. Tako, u tablici ionizacije najvažnijih kiselina, orto-arenska kiselina ima tri konstante disocijacije: 5,6 x 10^-3, 1,5 x 10^-7 i 3,89 x 10^-12. Ti pokazatelji kvantificiraju snagu kiseline. U skladu s konstantama disocijacije, u nizu anorganskih kiselina H₃ASO₄ zauzima položaj između kromskih i antimonskih kiselina. Eksperimenti Russian kemičari AL i IL AGAFONOVA formulirati matematički izraz, naznačen time, da dobiveni odnos prvog i drugog konstantom disocijacije arsena kiseline, na temperaturi od 0 ° C do 50 ° C

Značajke kemijskih svojstava

Stupanj oksidacije atoma arena, koji je dio molekule kiseline, je +5. To ukazuje na činjenicu da sam spoj, u kemijskim reakcijama s drugim tvarima, pokazuje oksidacijska svojstva. Dakle, kada interakcionira s kalijevim jodidom, djeluje kao redukcijsko sredstvo, u kiselom okolišu među reakcijskim proizvodima nalazimo arsenijsku kiselinu H₃ASO₃. Podsjetimo da arsensku kiselinu, koju ima formulu H₃ASO₄ Je trobazičan, i stoga, reakcije s alkalijskim bazama ili netopiva, može dati tri vrste soli: srednje, i hidro digidroarsenaty. Kvalitativna reakcija na AsO ion₄³ u analitičkoj kemiji je interakcija samih arsenskih kiselina ili njegovih soli s topljivim srebrnim solima, na primjer s nitratom. Kao rezultat toga, taloženje Ag₃ASO₄boja kave.

Jodometrijska metoda za određivanje arsenske kiseline

U analitičkoj kemiji, važan zadatak je otkriće kemijskih spojeva u rješenjima koja se razmatraju. Arseninska kiselina, čija je kemijska svojstva koja smo ranije razmotrili, može se detektirati mikrometodom jodometrije. U 1 ml svoje otopine izlije se isti volumen od 4 N. otopina klorovodične kiseline i 1 ml 4% otopine kalijevog jodida. Izrađen je arzenskim seskvoksidom₂O₃ čija je masa strogo pridržana kvantitativnih volumena reagensa uvijek jednaka i jednaka 0.5746 mg.

Oksidativna sposobnost arsenske kiseline

Kao što je poznato, H₃ASO₄ kao i ortofosforna kiselina, je elektrolit srednje čvrstoće. Njegovi bijeli kristali su raspršeni u zraku i imaju sastav 2H₃ASO₄ x H₂O. Njegova soli s alkalnim metalima (kao prosjek i kiseline), u vodene otopine imaju pH veći od 7. Arsenates litij, kalij, natrij i amonij soli su dobro topljive u vodi, a preostali medij soli ne otapaju. Arseninska kiselina je dobar oksidator. U oksidacijskim redukcijskim reakcijama, reducira se u arsensku kiselinu ili arsin.

H₃ASO₄ + 2e + 2H⁺ = H₃ASO₃ + H₂O

H₃ASO₄ + 8e + 8H⁺ = AsH₃ + 4H₂O

Osim toga, arseninska kiselina lako oksidira različite metale, sulfitne i jodidne kiseline, kao i sumporovodik.

Proizvodnja arsenske kiseline

U laboratoriju, H₃ASO₄ mogu se dobiti reakcijom arsenskog seskvoksida sa dušičnom kiselinom pri zagrijavanju. U proizvodima, oksid trovalentnog dušika i H₃ASO_4. Drugi način da se dobije je otapanje u vodi arsen oksid. Često se koristi za proizvodnju istodobne oksidacije i hidrolize trialkilarsenita s otopinom vodikovog peroksida zagrijanom na 50 ° C. Istovremeno, voda i alkohol uklanjaju se iz reakcijske smjese. Otopina se zatim ispari i dobije se arsenna kiselina posebne čistoće. U prirodi, sirovine za proizvodnju arsenske kiseline su minerali: arsenoliti i arsenopiriti, čiji su nalazi bogati u regijama Chelyabinsk i Chita u Ruskoj Federaciji.

Primjena H3AsO4

S obzirom na činjenicu da je orto-arseninska kiselina jedan od najjačih otrova. Njegova uporaba u industriji i svakodnevnom životu je ograničena. Soli su češći - arsenati, čija je toksičnost mnogo manja od one H₃ASO_4. Dakle, u industriji drva, zajedno s cinkov sulfat i natrijeva sol pentaklorofenola, arsenatna kiselina se koristi za preradu drva. Ova metoda smanjuje gubitak od uništenja celuloze gljivičnim infekcijama i larve šumarskih drvorezama. U medicini, H₃ASO₄ upotreba u sastavu lijeka "Atoxil" za liječenje protozojskih infekcija, kao što je giardiasis, balantidija, isospore.

Treba napomenuti da je infekcija stanovništva s tim infekcijama nedavno dramatično porasla. Postoji nekoliko razloga - na primjer, infekcija kroz hranu koja sadrži spore protozoe, kroz ugrize insekata ili seksualno. Arseninska kiselina se koristi kao polazni materijal u proizvodnji optičkih stakala, kao iu elektrotehnici. Derivat H₃ASO₄ - njegova natrijeva sol, uspješno se koristi u dermatologiji i phthisiologiji. Spojevi koji se koriste u stomatologiji arsena (arsena pastu) se koristi kao lijek za smanjenje osjetljivosti bol od upale živca nakon uklanjanja iz kanala zuba.

Učinak kiseline na ljudsko tijelo

Kao što je već spomenuto, H₃ASO₄ ulazi u drugu klasu povećane opasnosti - visoko opasnih tvari. Smrtonosna je doza i same kiseline i njenih soli u rasponu od 15 do 150 mg po kilogramu tjelesne težine. Uz opći otrovni učinak, arseninska kiselina uzrokuje nekrozu kože i sluznice unutarnjih organa: pluća, želuca, crijeva.

U laboratoriju tijekom eksperimenta s arsenatima i H₃ASO₄ obvezno je koristiti zaštitne rukavice, a sami se pokusi izvode ispod kapuljača. U slučaju intoksikacije na razini stanica, njegov enzimski sustav se krši, jer se enzimi inaktiviraju. U ljudskom tijelu, trovanja arsenatom vodi do pareze, pa čak i paralize. U onkologiji, kemoterapija s nepoštivanjem režima doziranja registrira slučajeve trovanja s mioarenolom i novarsenolom. Prva pomoć pri trovanju soli arsenske kiseline je neposredno pranje želuca (na primjer, otopinom unitiola ili pripravcima silicijevog dioksida).

Kako bi se spriječio akutni zatajenje bubrega, propisan je postupak hemodijalize. Kao protuotrov, osim 5% -tne otopine unita, može se upotrijebiti i protuodotik Strizhevskog. Prije no što hitna hitna pomoć stigne kod kuće, otopina limunske kiseline može se koristiti za smanjenje razine opijenosti, zatim izazvati povraćanje i isprati želudac. Sve medicinske mjere moraju se provoditi uz strog strogi krevet pod nadzorom liječnika.