Kiseli oksidi: kratki opis skupine

Kiseli oksidi su prilično velike skupine složenih supstanci koje reagiraju s lužinama. Time se javlja formiranje soli. Ali s kiselinama ne interakciju.

Kiseli oksidi nastaju uglavnom bez metala. Na primjer, sumpor, fosfor i klor mogu se dodijeliti ovoj skupini. Osim toga, tvari sa istim svojstvima mogu biti formirane od takozvanih tranzicijskih elemenata s valencijom od pet do sedam.

Kiseli oksidi mogu reagirati s vodom kako bi nastali kiseli. Svaka anorganska kiselina ima odgovarajući oksid. Na primjer, lviv sumporni oblik sulfata i sulfitnih kiselina, i fosfor - orto- i metafosfatna kiselina.

Kiseli oksidi i metode njihove priprave

Postoji nekoliko osnovnih metoda za proizvodnju oksida s kiselinskim svojstvima.

Najčešća metoda je oksidacija nemetalnih atoma kisikom. Na primjer, interakcija fosfora s oksigenatom proizvodi fosforni oksid. Naravno, ova metoda nije uvijek moguća.

Još jedna prilično česta reakcija je takozvano ispaljivanje kisika sumpora. Osim toga, oksidi se također proizvode reakcijom određenih soli s kiselinama.

Ponekad se u laboratorijima koristi nešto drugačija tehnika. Tijekom reakcije, odgovarajuća kiselina je oduzeta od vode - proces dehidracije odvija. Usput, zbog toga su kiselinski oksidi pod drugim nazivom - anhidridi kiseline.

Kemijska svojstva kiselih oksida

Kao što je već spomenuto, anhidridi mogu djelovati zajedno s bazičnim oksidima ili alkalijama. Kao rezultat ove reakcije formira se sol odgovarajuće kiseline, a u reakciji s bazom nastaje i voda. Taj proces karakterizira osnovna kiselinska svojstva oksida. Osim toga, anhidridi ne stupaju u interakciju s kiselinama.

Druga svojstva ovih tvari su mogućnost reakcije s amfoternim bazama i oksidima. Kao rezultat ovog postupka, nastaju soli.

Osim toga, neki anhidridi reagiraju s vodom. Kao rezultat ovog postupka, uočava se stvaranje odgovarajuće kiseline. Tako se u laboratoriju proizvodi, na primjer, sumporna kiselina.

Najčešći anhidridi: kratki opis

Najčešći i poznati kiseli oksid je ugljični dioksid. Ova tvar u normalnim uvjetima je bezbojni plin bez mirisa, ali slabog kiselog okusa.

Usput, pri atmosferskom tlaku, ugljični dioksid može postojati ili u plinovitom ili krutom stanju (suhi led). Kako bi se ugljikov anhidrid pretvorio u tekućinu, potrebno je povećati tlak. To je ovo svojstvo koje se koristi za pohranu stvari.

Ugljični dioksid pripada skupini stakleničkih plinova, aktivno upija emitiranu zemlju infracrvene zrake, održavanje topline u atmosferi. Ipak, ova tvar je vrlo važna za život organizama. Ugljični dioksid se nalazi u atmosferi našeg planeta. Uz to, biljke se koriste u procesima fotosinteze.

Anhidrid sumpornog ili sumpornog trioksida je još jedan predstavnik ove skupine tvari. Pod normalnim uvjetima, to je bezbojna, vrlo hlapljiva tekućina s neugodnim mirisom bez mirisa. Ovaj oksid je vrlo važan u kemijskoj industriji, jer proizvodi većinu sumporne kiseline.

Silicij oksid - još jedna prilično dobro poznata supstanca koja je u normalnom stanju kristal. Usput, pijesak se sastoji upravo od tog spoja. Silicij oksid kada se zagrije, može se rastopiti i učvrstiti. Ovo je njezino svojstvo koje se koristi u proizvodnji stakla. Osim toga, tvar praktički ne provodi električnu struju pa ga koristim kao dielektrično.