Reakcija interakcije CaCl2, H2S04

Jedan od kamen spoticanja na prvim koracima proučavanja kemijskih zakona i temelja jest pisanje kemijskih reakcija. Stoga, pitanja o interakciji CaCl2, H2SO4 nisu ni periodički nego sustavno. Analizimo glavne trenutke "problema".

Zapisnik molekularne jednadžbe

Interakcija između kalcijevog klorida (soli) i sumporna kiselina teče kroz mehanizam razmjene.

Obilježja ove reakcije su:

• dva spoja na ulazu (polazni materijali);
• dvije veze na utičnici (proizvodi);
• potpunu odsutnost jednostavnih tvari.

Razmjenjivanjem reakcijskih skupina međusobno, reagensi se modificiraju, a jednadžba ima oblik:

CaCl2 + H2S04 = CaS04 + 2HC1.

Kao što se može vidjeti, dva složena tvar, promjena ioni tvore vrlo različite tvari: novu sol (CaSO4) i klorovodične kiseline (HCl).

Mogućnost tečenja do kraja

Na ovo pitanje možete lako odgovoriti pisanjem reakcijske jednadžbe u molekularnom obliku za CaCl2, H2SO4. Od vrste proizvoda i sve će ovisiti. Do kraja procesa je u slučaju obrazovanja:

• slabo topljiva tvar (precipitat);
• hlapljivi spoj (plin);
• niskog otapanja reagensa (voda, slab elektrolit).

U slučaju koji se uzima u obzir za CaCl2, H2SO4, među reakcijskim proizvodima je kalcijev sulfat, slabo topljivi spoj precipitiran prema tablici.

Slijedom toga, proces razmjene ide do kraja.

Smanjeni ionski oblik snimke između CaCl2, H2SO4

Nakon slikanja svih topivih spojeva na ione i smanjenja ponavljajućih reakcijskih skupina dobivamo dvije tražene jednadžbe:

• ukupni ionski oblik snimke između CaCl2, H2SO4

ca²⁺ + 2 Cl^- + 2h⁺ + tako₄^2- = slučaj₄ + 2h⁺ + 2 Cl^-

• smanjen oblik jednadžbe

ca²⁺ + tako₄^2- = slučaj₄.

Treba zapamtiti da su samo topljive soli, kiseline, baze označene za ione (to se lako može odrediti posebnim tablicama). Slabi elektroliti poput ugljena ili octene kiseline uvijek se pišu u molekularnom obliku.

Sada znate kako se odvija interakcija između kalcijevog klorida (soli) i sumporne kiseline.