Homogene reakcije.

Kao što je poznato, kemijska reakcija je transformacija jedne tvari koja se obično naziva početnom supstancom u drugu, koja će se već razlikovati od njezinog kemijskog sastava i njezine strukture. U prvom slučaju, oni govore o reagensima, au drugom slučaju govore o reakcijskim proizvodima. To je poznato svima ostalima iz školskog kemijskog tečaja. Poznato je i iz školske kemije da se tijekom takve reakcije ne mijenja sastav kemijskih elemenata, u ovom slučaju dolazi do raspodjele jezgri i elektrona, što rezultira stvaranjem novih kemikalija.

sve kemijske reakcije mogu se podijeliti u razrede. Prvo treba istaknuti homogene reakcije. To su reakcije koje se javljaju u jednoj fazi. Homogene reakcije, čiji se primjeri lako mogu naći u bilo kojem udžbeniku o kemiji, podrazumijevaju pojavu različitih homolitičkih reakcija karakteriziranih raspadom molekula u radikale, supstitucije i cijepanja, preuređivanja i tako dalje. I to se, u pravilu, događa u tekućoj fazi. Stopa homogene reakcije, ako se količina tvari ostaje konstantna, ovisit će o zakonu glumačkih masa. Homogene reakcije koje nastaju između reagensa, koji su u početku u različitim fazama, postaju mogući samo ako se između njih pojavljuje difuzija. Tada će i stopa reakcije također značajno porasti. Ako je difuzija početnih tvari spora, homogena reakcija će se pojaviti na sučelju između difuzijskih faza. Sve karakteristike takvih reakcija, kao i njihovi mehanizmi, ovisit će o uvjetima u kojima reagenti djeluju.

Brzina odziva ovisi o određenim čimbenicima, kao što su priroda tvari koje ulaze u reakciju, njihovu koncentraciju, temperaturu pri kojoj se reakcija odvija i prisutnost određenog katalizatora u njemu. Pomaže reakciji da nastavi s većom brzinom i s manje aktivacijske energije. Što se tiče koncentracije tvari, jasno je da će više tvari reagirati, više će se sudarati i, kao rezultat, stopa reakcije će se povećati.

Živi primjer homogenog sustava može biti bilo koja mješavina plinova. Svi plinovi na povišenoj temperaturi će se otopiti u velikim količinama. To se također odnosi na smjesu dušika i kisika. Još jedan primjer može se dati, pokazujući što je homogena reakcija. Ovo nije ništa više od vodene otopine koja sadrži natrijev klorid, magnezijev sulfat, dušika i kisika. Sustav prolazi u ovom slučaju samo jednoj fazi. Ako se reakcija odvija u homogenom sustavu, nastavlja se tijekom volumena. Ako, recimo, kada su otopine sumporne kiseline i natrijevog tiosulfata pomiješane i pomiješane uz miješanje, doći će do zamućenja. To će se dogoditi zbog sumpora, koji će se pojaviti tijekom obujma otopine.

Tijekom ove ili one homogene reakcije, oslobađa se određena količina topline. Toplinski učinak reakcije ovisit će o količini reagensa uzeti u reakciji, kao io tome koji su proizvodi dobiveni kao rezultat reakcije. Pitanje koliko će brzo homogena reakcija nastaviti ovisit će o vremenskom intervalu u kojem se odvija. Cijela znanost se bavi razjašnjavanjem tih pitanja. Zove se "Kinetika". Njegov najvažniji postulat jest činjenica da se za reakciju nastavljaju molekule koje sudjeluju u njemu neprekidno dodiruju jedna drugu. Međutim, svaki takav kontakt ne može dovesti do kemijske reakcije. Homogene reakcije su samo one u kojima će susjedne čestice imati takvu energiju koja će premašiti vrijednost praga.