Kemijska ravnoteža temelj je reverzibilnih kemijskih reakcija

Prema jednoj od klasifikacija koja se koristi za opisivanje kemijski procesi,

Kvantitativno kemijsku ravnotežu opisao konstanta ravnoteže koja je omjer konstante linija (K1) i povratne reakcije (K2). Možete ga izračunati pomoću formule: K = K1 / K2. Nastup konstante ravnoteže ovisi o sastavu reaktanata i temperaturi.
Premještanje kemijske ravnoteže temelji se na načelu Le Chatelierov, koji glasi kako slijedi: „Ako je sustav koji je u ravnoteži, utjecaj vanjskih čimbenika, ravnoteža je poremećena i raseljenih u smjeru suprotnom od ove promjene”

Razmotriti kemijsku ravnotežu i uvjete za njezino pomicanje pomoću primjera stvaranja molekule amonijaka: N2 + 3H2 harr-2NH3 + Q.

S obzirom na jednadžbu ove reakcije, utvrđujemo:

1. izravna reakcija je reakcija spoja, jer od 2 jednostavne tvari, 1 kompleks (amonijak) je formiran, a obrnuto je dekompozicija;

2. izravna reakcija je stvaranje topline, stoga je egzotermno, dakle, inverzno je endotermno i nastavlja s apsorpcijom topline.

Sada razmotrite ovu jednadžbu pod uvjetom da se modificiraju određeni parametri:

1. 
   
   
   

   Promjena koncentracije. Ako povećamo koncentraciju početnih tvari - dušika i vodika - i smanjimo količinu amonijaka, ravnoteža će se pomaknuti na desno da nastane NH3. Ako ga želite premjestiti ulijevo, povećajte koncentraciju amonijaka.

2. Rast temperature će pomaknuti ravnotežu prema reakciji, pri čemu se apsorbira toplina, a kad se spusti, oslobađa se. Stoga, ako se temperatura povećava u sintezi amonijaka, ravnoteža se pomiče prema inicijalnim proizvodima, tj. lijevo, i s padom temperature - desno, prema reakcijskom proizvodu.

3. Ako povećanje tlaka, ravnoteža pomiče u stranu, gdje je količina plinovitih tvari manja, a kad se smanjuje tlak - u smjeru u kojem je količina plina se povećava. NH3 u sintezi s N2 i 4 mola 3H2 Dobije 2 NH3. Stoga, ako se poveća pritisak, ravnoteža se pomiče u desno, do stvaranja NH3. Ako se pritisak smanji, ravnoteža se pomiče prema izvornim proizvodima.

Zaključujemo da se kemijska ravnoteža može poremetiti ako povećate ili smanjite:

1. temperatura;

2. tlak;

3. koncentracija tvari.

Kada se katalizator uvodi u bilo koju reakciju, ravnoteža se ne mijenja, tj. kemijska ravnoteža nije povrijeđena.