Točka vrenja alkohola

Pod normalnim atmosferskim tlakom, vrelište alkohola je 78,3 ° C (za etanol). Treba uzeti u obzir da ta temperatura uvijek ostaje nepromijenjena, čak iu slučaju kada se opskrba toplinom provodi kontinuirano. Ova se značajka procesa objašnjava činjenicom da se transformacija tekućeg sastojka u paru također događa kada se postigne određena temperatura, toplina isparavanja, određena za određenu tvar.

Kako se povećava molekulska masa, vrelište alkohola raste, a omjer ima obrnuto pojavljivanje alkohola koji stoje blizu u redu, počevši od etil. Brojčano je njegova vrijednost mnogo veća od iste figure za estere ili ugljikovodike koji imaju istu molekularnu težinu. Prema tome, ovaj obrazac se odnosi na derivate tih tvari. Ovo svojstvo objašnjava prisutnošću u alkoholima molekularne asocijacije zbog prisutnosti hidroksilnih skupina u sastavu.

U mnogim aspektima, vrelište alkohola određeno je njegovom kemijskom strukturom. Postoji takav univerzalni uzorak: što se sastav alkohola razlikuje od klasične strukture, temperatura njezine ključanja je niža.

Pri usporedbi vrelišta različitih alkohola s vrelištima derivata tih alkohola eteri otkriva se jedinstvena pravilnost - alkoholi su skoro anomalni po veličini, vrlo visoke temperature.

Prirodnija je ovisnost točke vrenja na vrijednost molekulske mase određenog alkohola. Na primjer, vrelište etil alkohol je 78.15 ° C s molekulskom masom od 46.069 a. Istodobno, slični pokazatelji za metil su 64,7 ° C i 32,04 a, respektivno. Isti uzorak je karakterističan za sve alkohole.

Hidroliza alkohola obično se provodi kad dosegne vrelišta, Ovo je prilično dug proces koji traje oko deset sati.

Takav parametar kao i temperatura spaljivanja alkohola u mnogočemu definira širinu primjene tih veza u industriji i životu. Međutim, treba uzeti u obzir takav aspekt kao i tip izgaranja. Reakcije izgaranja razvrstani su u četiri skupine. Prvi tip uključuje sve procese izgaranja koji se javljaju zbog dolaznog kisika sadržanog u okolnom zraku. To uključuje reakciju gorućeg ulja, kao i alkohol. Ovaj postupak izražava se sljedećom formulom: C2H5OH + 3O2 + 11.3 N2 = 2CO2 + 3H20 + 11.3N2.

Istražujući ovu formulu, treba imati na umu da se ne odražava u punom smislu svih kemijskih transformacija koje se javljaju s tvarima koje sudjeluju u reakciji izgaranja. Formula se sastoji od razmatranja da se zrak sastoji samo od kisika i dušika, pretpostavlja se da je prisutnost inertnih plinova nula.

Parametar koji razmišljamo - točka vrenja alkohola - uzrokuje višestruku upotrebu. Ova nam upotreba najpoznatija je kao uporaba alkohola kao gorivih materijala i sastavnih tvari različitih vrsta motornog goriva. U tu svrhu, u pravilu se koriste metanol, etanol i butanol, koji se proizvode u cijelom svijetu u industrijskim količinama. Takvi proizvodni volumeni su zbog njihove komercijalne dostupnosti i visokih tržišnih uvjeta, štoviše, te industrije se u nekim slučajevima koriste kao kriteriji za pokazatelje tehnološke razine države. Odvojena tehnološka područja su proizvodnja biodizela, otapala, boja i mnogih drugih proizvoda, što je jednostavno nemoguće popisati u jednom malom članku.