Monohidrični alkoholi, njihova fizikalna i kemijska svojstva

Alkoholi su zasebna klasa organskih spojeva,

Najjednostavniji predstavnici ove klase su monohidrični alkoholi, čija je opća formula sljedeća: R-OH ili Cn + H2n + lOH.

Serije homologije Ti spojevi počinju s metil alkoholom ili metanolom (CH30H), nakon čega slijedi etanol (C2H5OH), zatim propanol (C3H7OH) itd.

Alkohol karakterizira izomerizam ugljikovog kostura i funkcionalne skupine.

Monohidrični alkoholi pokazuju takve fizička svojstva:

1. Alkoholi koji sadrže do 15 ugljikovih atoma su tekućine, a 15 ili više su krute tvari.
2. Topivost u vodi ovisi o molekularnoj težini, to je veći, alkohol je manje topiv u vodi. Tako su niži alkoholi (do propanola) pomiješani s vodom u bilo kojem omjeru, dok su veći alkoholi praktički netopljivi u njemu.
3. Kruta točka također raste s povećanjem atomske mase, na primjer, t bp. CH30H = 65 ° C, i t je ključanje. C2H5OH = 78 ° C
4. Što je točka vrelišta viša, to je manja volatilnost, tj. tvar propušta loše.

Ta fizikalna svojstva zasićenih alkohola s jednom hidroksilnom skupinom mogu se objasniti pojavanjem intermolekularne vodikove veze između pojedinih molekula samog spoja ili alkohola i vode.

Monohidrični alkoholi mogu ući u takve kemijske reakcije:

1. Spaljivanje - plamen je svijetla, oslobađa se toplina: C2H5OH + 3O2 - 2CO2 + 2H20.
2. Zamjena - interakcija alkanola s aktivnim metalima, produkti reakcije su nestabilni spojevi - alkoholati, - sposobni za razgradnju vode: 2C2H5OH + 2K - 2C2N5OK + H2.
3. Interakcija s halovodičnc kisshy-puno: C2H5OH + HBr - S2N5Br + H2O.
4. Esterifikacija s organskim i anorganskim kiselinama, zbog čega nastaje eter.
5. Oksidacija, koja proizvodi aldehide ili ketone.
6. Dehidracija. Ova reakcija nastaje kada se zagrijava s katalizatorom. Intramolekularna dehidracija u nižim alkoholima javlja se prema Zaitsevovu pravilu, rezultat ove reakcije je stvaranje vode i nezasićeni ugljikovodik. S intermolekularnom dehidracijom, proizvodi reakcije će biti eteri i vode.

S obzirom na kemijska svojstva alkohola, može se zaključiti da su monohidrični alkoholi amfoterni spojevi, mogu reagirati s alkalnim metalima, pokazujući slabu kiselinskim svojstvima, i s vodikovim halidima, koji pokazuju osnovna svojstva. Sve kemijske reakcije nastavljaju s prekidom veze O-H ili C-O.

Stoga, ograničavajući monohidrični alkoholi su složeni spojevi s jednom OH skupinom koja nema slobodne valencije nakon stvaranja CC veze i pokazuju slabe kiselinske i bazne karakteristike. Zbog svojih fizikalnih i kemijskih svojstava, oni su pronašli široku primjenu u organskoj sintezi, proizvodnji otapala, aditiva za gorivo, kao iu prehrambenoj industriji, medicini, kozmetici (etanol).