Kalij fosfat
Fosfati se obično nazivaju kemijske veze različitih metala s fosfornom kiselinom. Trenutno postoji veliki broj vrsta fosfata, koji se koriste u različitim područjima djelatnosti. Nije iznimka kalijev fosfat, koji se često koristi kao antioksidans i baktericid u prehrambenoj industriji. Treba napomenuti da su antioksidansi tvari koje potiskuju oksidaciju drugih tvari. Na primjer, razmislite o ugrijanoj jabučici koja se u zraku zatamnjuje. To se događa zato što kisik koji se nalazi u zraku oksidira željezo sadržano u plodu. Ako se kalijev fosfat izlije u ugriz, oksidacijski proces će se usporiti mnogo puta. Tako se potiskuje metabolizam u tijelu bakterija. Zato se koristi kao konzervans.
sadržaj
Treba napomenuti da su svi fosfatni spojevi koji se javljaju u prirodi ortofosfati. Najčešće u prehrambenoj industriji koriste se kalij ortofosfati (soli ortofosforne kiseline), od kojih je jedan E340. U industriji, kalij ortofosfata e340 naziva monofosfat, to je dodatak hrani koristiti kao regulator kiselosti, potpornog sredstva za vlagu i stabilizator, bojanje držača pojačalo antioksidativnim djelovanjem. Ovaj aditiv ima sljedeću kemijsku formulu: KH2PO4, dobro se otapa u vodi i ima oblik granuliranog bijelog praha.
Ortofosforna kiselina, u interakciji s kalij karbonat, formira kalij fosfat, čija je formula K3P04. Koristi se kao komponenta deterdženti, aditivi u pekarskih i slastičarskih proizvoda, bezalkoholnih pića i mliječnih proizvoda, kao i juhe, tjestenine i umake, čajeva, sira, mesa i ribljih proizvoda, brze hrane. Osim toga, koristi se kao stabilizator za zeleno povrće, jer održava kiselost neutralnog medija. U medicini K3PO4 se koristi za prevenciju i liječenje takve bolesti kao i hipofosfatemija, te u industrijskoj proizvodnji - kao dodatak bojama, inhibitori korozije i raznih tekućina za bušenje.
Treba napomenuti da kalij fosfat, koji je dio praha, dovodi do povećanja toksičnih svojstava površinski aktivnih tvari. Počinju intenzivnije prodirati u ljudsko tijelo kroz kožu, promicati njegovo odmašćivanje, uništiti stanične membrane, čime se smanjuju zaštitne funkcija kože.Površinski aktivni agensi, prodire u krvne žile koje se nalaze u koži, ući u krvotok i proširiti po cijelom tijelu, što pridonosi kršenja svojstva krvi i imunološkog sustava.
Dakle, do sada je kalij fosfat korišten kao fosfor gnojivo, kao jedna od komponenti tekućih i praškastih deterdženata, u operacijama bušenja. Također se koristi u cementa i tekstilne industrije, najkasnije kada se priprema pređe za bojenje ili izbjeljivanje, u prehrambenoj industriji za labavljenju tijesto, u medicini za pripremu lijekova, zub paste ili praha. Kristali kalijevog fosfata koriste se kao ferroelectrics ili piezoelectric materials, pesticidi, aditivi za ulja i tako dalje.
Međutim, to je vrijedno pamćenja da su fosfati negativno utjecati na ljudsko tijelo, uzrokujući smetnje slučaju ako je osoba izložena im je dugo vremena učinkom. Zato mnoge zemlje napuštaju uporabu fosfata u prehrambenoj i kućanskoj industriji. U našoj zemlji, njihova uporaba dopuštena, tako da je često na etiketama raznih proizvoda i alata za domaćinstvo može zadovoljiti oznaku e340, odnosno kalij-fosfat.
- Kalij karbonat
- Kalcij fosfat
- Kalija monofosfata: primjena, preporuke, prednosti gnojiva
- Ortofosforna kiselina: uporaba i sigurnost
- Kalij nitrat i njegova primjena
- Kalij hidroksid. Dobivanje, korištenje, svojstva
- Kalijev dikromat
- Kalij sulfid
- Rodanidni kalij je toksična supstanca koja se koristi u analitičkoj kemiji
- Kalij jodid
- Kalij acetat
- Dvostruke soli: primjeri i nazivi
- Kalij klorid: karakterističan i uporaba u poljoprivredi i medicini
- Crvena krvna sol je svojstvo tvari
- Kalij klorid. Dobivanje, kemijska i fizikalna svojstva. primjena
- Kalija monofosfata, njegove karakteristike i svojstva primjene
- Litij hidroksid i kalijev hidroksid. u medicini i prehrambenoj industriji
- Dušična kiselina. Kemijska i fizikalna svojstva
- Raspadanje kalijevog permanganata. Svojstva soli manganske kiseline
- Kalijev cijanid: istina i glupost
- Kalij permanganat: osnovna kemijska svojstva i reakcije