Kalijev dikromat

Kalijev dikromat ima nekoliko naziva, koji se u većoj ili manjoj mjeri koriste frekvencijama, ovisno o sferi upotrebe same tvari. Tradicionalno, kemijska teorija najčešće koristi imena kalijev dikromat

Fizičke osobine kalijevog kadmija su kako slijedi. Izvana ta tvar je kristali narančaste boje, kristalna rešetka koji su promjenjivi pod utjecajem temperature. Vrijednost do 257 ° C, rešetka je u obliku triclinskih jednostrukih kristala, a kada se temperatura podigne iznad 257 ° C, mijenja se u monoklinički.

Tvari kalijevog dikromata imaju točku taljenja od 396 ° C, kada se podiže iznad 500 ° C tvari se razgrađuju u K2CrO4, Cr203 i kisik. Specifična gustoća kalijevog kadmija je 2,69 g / cm3. Kalijev dikromat je lako topljiv u vodenim otopinama:

- na temperaturi od 0 ° C, u 4,6 g kalijevog kroma je potpuno otopljeno u 100 grama vode;

- na temperaturi od 25 ° C, već 15,1 grama može se potpuno otopiti u istoj količini vode i već 37,7 grama kada se temperatura povisi na 50 ° C.

U alkoholi, na primjer, u etanolu, kalij dikromat slabo se otapa.

Kalij bichromate tvori eutektične - otopina tekućina smjesa koja kristalizira u najmanju temperaturi ove skupine tvari strukturno kompozicijski formule kojih - H2O - K2Cr2O7 s kalijevim bichromate sadržaja 4.30% po težini. Točka tališta ovog spoja je samo 0,63 ° C, a vrišti na 104,8 ° C (sadržaj kalij klorida u otopini iznosi 52 mas.%).

Uz sudjelovanje tvari kao što je kalij dikromat, reakcije se odvijaju u kiselim sredinama ako se predstavlja vodenom otopinom. Sam je tvar također najjače oksidirajuće sredstvo, na primjer, tijekom reakcije kalija i kalij kroma, sol K2S04 i kromov oksid.

Kod interakcije sa sumpornim i dušičnim kiselinama, kalijev dikromat tvori polikromate. Kod zagrijavanja smjese koje sadrže ovaj spoj i vodikov peroksid, lako eksplodiraju kristali peroksida, koji su zauzvrat važna komponenta eksploziva.

U industrijskom smislu, proizvodnja kalij kroma vrši se reakcijom izmjene Na2Cr2O7 s KCl, pri čemu se otopina zagrijava do ogromnih temperatura - redoslijedom od 1000-1300 ° C

Koristi se kalijev dikromat, čija kemijska svojstva su gore opisana, u proizvodnji raznih boja, u tekstilnoj i kožnoj industriji koja se koristi za štavljenje kože. Široko se koristi u obradi drveta i proizvodnji šibica, što čini pirotehničke mješavine, fotografiju. Ako otopite kalij kadmij u sumporna kiselina, dobiva se vrlo učinkovito rješenje za pranje staklenih uređaja u laboratorijima. Kao sastojak kalijevog kroma koristi se u suhim elektrolitima, kao iu metalurškoj industriji kao inhibitoru hrđanja metala i njihovih legura.

Hrompik kalij je iznimno toksičan spoj. Kapi svoje otopine, dostižući otvorena područja ljudskog tijela, uništavaju kožu. Čak i male koncentracije ove tvari mogu uzrokovati ozbiljnu štetu na dišnom putu i oštetiti hrskavice ligamenta tkiva. Poznati slučajevi oštećenja bubrega, jetre i gastrointestinalnog trakta. Stoga, pri izvođenju radova s ​​kalijevim dikromatom, treba poduzeti stroge mjere predostrožnosti. Posebno treba paziti na zaštitu dišnog sustava i kože.