Kalijev dikromat

Kalijev dikromat ima nekoliko naziva, koji se u većoj ili manjoj mjeri koriste frekvencijama, ovisno o sferi upotrebe same tvari. Tradicionalno, kemijska teorija najčešće koristi imena kalijev dikromat

sadržaj

    ili kalij krom. Kada je riječ o industrijskoj upotrebi, tada se taj spoj označava pojmom kromepična. Vrlo je važno da razumije točno što tip veze u pitanju, jer u svakodnevnoj uporabi Chrompick također naziva natrijev dikromat Formula Na2Cr2O7 * 2H2O. Kemijska formula kalij-kadmij je K2Cr2O7.

    Fizičke osobine kalijevog kadmija su kako slijedi. Izvana ta tvar je kristali narančaste boje, kristalna rešetka koji su promjenjivi pod utjecajem temperature. Vrijednost do 257 ° C, rešetka je u obliku triclinskih jednostrukih kristala, a kada se temperatura podigne iznad 257 ° C, mijenja se u monoklinički.

    Tvari kalijevog dikromata imaju točku taljenja od 396 ° C, kada se podiže iznad 500 ° C tvari se razgrađuju u K2CrO4, Cr203 i kisik. Specifična gustoća kalijevog kadmija je 2,69 g / cm3. Kalijev dikromat je lako topljiv u vodenim otopinama:

    - na temperaturi od 0 ° C, u 4,6 g kalijevog kroma je potpuno otopljeno u 100 grama vode;

    - na temperaturi od 25 ° C, već 15,1 grama može se potpuno otopiti u istoj količini vode i već 37,7 grama kada se temperatura povisi na 50 ° C.

    U alkoholi, na primjer, u etanolu, kalij dikromat slabo se otapa.



    Kalij bichromate tvori eutektične - otopina tekućina smjesa koja kristalizira u najmanju temperaturi ove skupine tvari strukturno kompozicijski formule kojih - H2O - K2Cr2O7 s kalijevim bichromate sadržaja 4.30% po težini. Točka tališta ovog spoja je samo 0,63 ° C, a vrišti na 104,8 ° C (sadržaj kalij klorida u otopini iznosi 52 mas.%).

    Uz sudjelovanje tvari kao što je kalij dikromat, reakcije se odvijaju u kiselim sredinama ako se predstavlja vodenom otopinom. Sam je tvar također najjače oksidirajuće sredstvo, na primjer, tijekom reakcije kalija i kalij kroma, sol K2S04 i kromov oksid.

    Kod interakcije sa sumpornim i dušičnim kiselinama, kalijev dikromat tvori polikromate. Kod zagrijavanja smjese koje sadrže ovaj spoj i vodikov peroksid, lako eksplodiraju kristali peroksida, koji su zauzvrat važna komponenta eksploziva.

    U industrijskom smislu, proizvodnja kalij kroma vrši se reakcijom izmjene Na2Cr2O7 s KCl, pri čemu se otopina zagrijava do ogromnih temperatura - redoslijedom od 1000-1300 ° C

    Koristi se kalijev dikromat, čija kemijska svojstva su gore opisana, u proizvodnji raznih boja, u tekstilnoj i kožnoj industriji koja se koristi za štavljenje kože. Široko se koristi u obradi drveta i proizvodnji šibica, što čini pirotehničke mješavine, fotografiju. Ako otopite kalij kadmij u sumporna kiselina, dobiva se vrlo učinkovito rješenje za pranje staklenih uređaja u laboratorijima. Kao sastojak kalijevog kroma koristi se u suhim elektrolitima, kao iu metalurškoj industriji kao inhibitoru hrđanja metala i njihovih legura.

    Hrompik kalij je iznimno toksičan spoj. Kapi svoje otopine, dostižući otvorena područja ljudskog tijela, uništavaju kožu. Čak i male koncentracije ove tvari mogu uzrokovati ozbiljnu štetu na dišnom putu i oštetiti hrskavice ligamenta tkiva. Poznati slučajevi oštećenja bubrega, jetre i gastrointestinalnog trakta. Stoga, pri izvođenju radova s ​​kalijevim dikromatom, treba poduzeti stroge mjere predostrožnosti. Posebno treba paziti na zaštitu dišnog sustava i kože.

    Dijelite na društvenim mrežama:

    Povezan
    Koja je praktična primjena kalij permanganata? RazumijmoKoja je praktična primjena kalij permanganata? Razumijmo
    Najbolji prijatelj vrtlara je kalijev sulfat (primjena i svojstva proizvoda)Najbolji prijatelj vrtlara je kalijev sulfat (primjena i svojstva proizvoda)
    Potasna je ... Formula i primjena kalijaPotasna je ... Formula i primjena kalija
    Kalij nitrat i njegova primjenaKalij nitrat i njegova primjena
    Kalij hidroksid. Dobivanje, korištenje, svojstvaKalij hidroksid. Dobivanje, korištenje, svojstva
    Kalij sulfidKalij sulfid
    Kalijev kloratKalijev klorat
    Mangansko rješenje - kućna hitna pomoć.Mangansko rješenje - kućna hitna pomoć.
    Kalij permanganat. Savjeti za primjenu i kuhanjeKalij permanganat. Savjeti za primjenu i kuhanje
    Kalij fosfatKalij fosfat
    » » Kalijev dikromat
    LiveInternet