Kalij klorid. Dobivanje, kemijska i fizikalna svojstva. primjena

kalijev kromat ili kalijev hromovoloknisty (međunarodno ime: kalija chromicum, Kaliumchromat, kalijev kromat) - je anorganski spoj, žuti kristali ortorombskog sustava, topiv u vodi. Odnosi se na soli kromidne kiseline H2CrO4, koje ne postoje u slobodnom stanju. Tvar kalij kromata je formula: CrK204

Kako se dobiva kalijev kromat?

Kalij kromovih vlakana proizvodi se na nekoliko načina:

1. oksidacijom kalijevog kromovog oksida s kloratom (reakcija se vrši na temperaturi od 500-700 stupnjeva):

Cr2O3 (krom oksid) + KClO3 (kalijev klorat) + K2CO3 (kalij karbonat) = 2K2CrO4 (kalijev kromat) + KCl (kalijev klorid) + 2CO2 (plin karbonatna kiselina)

2. otapanjem kromovog oksida u kalijev hidroksid:

CrO3 (kromov oksid) + 2KOH (kalijev hidroksid) = K2CrO4 (kalijev kromat) + H20 (voda)

3. Razgradnjom kalijevog dikromata uz zagrijavanje (reakcija se izvodi pri temperaturi od 500-600 stupnjeva):

4K2Cr2O7 (kalijev dikromat) = 4K2CrO4 (kalijev kromat) + 2Cr2O3 (krom oksida) + 3O2 (kisik)

4. Djelovanjem koncentrirane otopine kalij hidroksida na kalij bikromat:

K2Cr2O7 (kalij dikromat) + 2KOH (kalijev hidroksid) = 2K2CrO4 (kalijev kromat) + H20 (voda)

5. U prirodi se rijetko nalazi mineral, koji se naziva "tarapacait". Ovo je kalijev krom-vlakno s nečistoćama.

Kemijska svojstva kalij kromata:

1. U razrijeđenim kiselinama kalij kroma-vlakana postaje kalijev dikromat, čija je formula K2Cr2O7. Primjer je sljedeća reakcija:

2K2CrO4 (kalijev kromat) + 2HCl (klorovodična kiselina u razrijeđenom obliku) = K2Cr2O7 (kalijev dikromat) + 2KCl (kalij klorid) + H20 (voda)

2. Kod interakcije s koncentriranim kiselinama dolazi do neke druge reakcije, na primjer:

K2CrO4 (kalijev kromat) + 2HCl (klorovodična kiselina u koncentriranom obliku) = K (Cr (Cl) 03) (složeni spoj krom) + KCl (kalij klorid) + H20 (voda)

3. Kod interakcije s vrućim koncentriranim kalijevim kiselinama, kromat pokazuje oksidacijska svojstva. Primjer je sljedeća reakcija, izvedena pri temperaturi od 90 stupnjeva:

2K2CrO4 (kalijev kromat) + 16HCl (klorovodična kiselina) = 2CrCl3 (krom klorid) + 3Cl2 (kao plinovitog klora) + 4KCl (kalij klorid) + 8H20 (voda)

4. Kalijev krom-vlakna može stupiti u reakcije zamjene. Na primjer:

K2CrO4 (kalijev kromat) + 2AgN03 (srebrni nitrat) = Ag2CrO4 (srebrni kromat, precipitira) + 2KN03 (kalijev nitrat)
K2CrO4 (kalijev kromat) + Hg2 (NO3) 2 (živa nitrat) = Hg2CrO4 (živa kromat taloži) + 2KNO3 (kalijev nitrat)

Fizička svojstva Kromat kalija:

1. Gustoća je 2.732 g / cm3.
2. Kalijev klorid se topi na temperaturi od 968,3 ° C Na temperaturi od 668 stupnjeva ulazi u crvenu šesterokutnu fazu - dobiva drugačiju boju - crveno. Međutim, nakon hlađenja ponovno postaje žuta.
3. Oblici kristala žute boje romboidnog sustava.
4. Pripada prostornoj skupini P-nam.
5. Odnosi se na paramagnete.
Nedovoljno topljivi u etanolu, topljivi u vodi. Netopivo u etil i dietil alkohol.
7. Molarna masa je 194,19 g / mol.

Optička svojstva kalij kromata:

Indeks loma je 1,74

Gdje je primijenjen kalijev kromat?

1. U kožnoj industriji se koristi kao sredstvo za sunčanje. Kada se bojenje tkanina koristi kao mordant.
2. Koristi se kao jedna od komponenata sastava elektrolita posebnog kemijskog odmašćivanja.
3. Kao bjelilo za vosak i ulje.
4. U organskoj sintezi kao oksidirajućem sredstvu, na primjer, u proizvodnji boja.
5. Također se koristi kalijev krom-vlakno za pripremu elektrokemijske srebrne oksidacijske otopine i za prolazne proizvode iz bakrenih i srebrnih legura.
6. U medicini se koristi kao homeopatski lijek.
7. Mješavina jednakih količina koncentrirane sumporne kiseline i otopine K2Cr2O7, zasićene ranim hladenjem, koriste se u laboratorijima za pranje posuđa.

Kalijev dikromat (tehnički naziv - hrompeak)

To je kristal crveno-narančaste boje. Ne tvori kristalne hidrate, ima gustoću od 2.684 grama po kubičnom centimetru, topi na temperaturi od 397 stupnjeva. Nakon daljnje zagrijavanja razgrađuje se. Topljivost u vodi na 20 stupnjeva je 12,48 grama soli po 100 grama vode. Kalijev dikromat široko se koristi kao oksidirajuće sredstvo u pirotehnici, industriji utakmica i kromometriji kao reagensa.