Kalij karbonat

Od slabe ugljične kiseline (što je malo otporan i može postojati samo u razrijeđenim otopinama) reakcijom s lužinama i kiselom mediju dobivenog soli inače nazivaju bikarbonate i karbonate, respektivno. Jednadžbe reakcija

U starim danima kalijev karbonat je nazvan potaš, riječ je potekla od latinskog naziva "potassa". Kalij karbonat je jedna od najstarijih soli poznatih ljudima davno. U Europi, do prošlog stoljeća, kalijev je bio jedan od najvažnijih kemijskih reagensa industrijske važnosti. U Rusiji je 1721. godine uspostavljen monopol za proizvodnju krumpira Petra Velikog. Trenutačno, na području Ruske Federacije, kao iu Armeniji, Kazahstanu, Bjelorusiji, Ukrajini, Turkmenistan, Moldaviju, Uzbekistan je kemijski pokrivena međudržavnom standardnim GOST 10690-73. Potasi pripada prema GOST 12.1.005-88, tvari treće klase opasnosti, kada su izloženi mukoznoj membrani ili vlažnoj koži uzrokuju iritaciju.

Ako se mješavina kalijevog karbonata, zatim s vodom puno topline za vrijeme razvoda, tj reakcija hidrolize K2CO3 je egzotermna, a pod djelovanjem vode stvaranju novih tvari. Sol dvobazne karbonske kiseline hidrolizira se postupno. Prvo, nastala je kisela sol: H20 + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Zatim se druga faza raspadanja s vodom već kisele soli slabo odvija: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Od hidrolize kalijevog karbonata, kao i druge soli slabih kiselina, radi sa formiranjem hidroksilnim ionima OH-, pH njihovih vodenih otopina je uvijek veći od 7, a medij je alkalna.

Karbonni kalij u 17. stoljeću u Rusiji dobiven je ispiranjem drvenog pepela. U drvenim koritima pripremljena je otopina alkalijskih metala, prskanje pepela s vrućom vodom. Zatim je ovo rješenje pretočeno u ognjište od opeke s gorućim drvetom. Kalij karbonata kristalizira vrlo gusti sloj na dnu kamina pomoću otpadnog potaša izvađen i postavi na bačvi, ih začepljenje hermetički. To je zahtijevalo određenu vještinu kako bi se otopina isparila, a vatra nije izlazila. Dakle, obrt „polivachey” počeo učiti u svojim tinejdžerskim godinama, a tek nakon nekoliko godina rada stekli određene vještine i postati majstor svoga zanata. Na primjer: kada se gori vatra, bijeli jasen se uvijek formira, a najveći dio je kalijev. Danas se ostvaruje druga industrijska metoda - kroz elektrolizu prolazi kalij hidroksid Ugljični dioksid: 2KOH + CO2 → K2C03 + H20. Rezultat je kalijev i voda.

Kalijev karbonat se koristi u proizvodnji sapuna i stakla. U laboratoriju se koristi kao blagi dehumidifier u slučajevima kada drugi agensi, kao kalcijev klorid ili magnezijev sulfat, nije dopušteno. Nije prikladan za sušenje kiselih spojeva, ali se može koristiti za suhe organske proizvode s niskim sadržajem kiselih nečistoća. Koristi se kalij karbonat gašenje požara klase B, jer se odnosi na kemijske praške koji mogu inhibirati i ugasiti proces izgaranja. Ima veću učinkovitost od gašenja požara od soli poput natrij karbonata, natrijev sulfat, natrijev fluorid ili natrijev hidrogenkarbonat. Njegova inhibitorska učinkovitost procesa izgaranja je također veća od one natrijevog karbonata, natrijevog sulfata, aluminijevog oksida i kalcijev karbonat. U industriji stakla K2CO3 se koristi u proizvodnji laboratorija (vatrostalnih), optičkog ili potaša stakla i staklo za proizvodnju proizvoda od stakla. Osim toga, kalijev karbonat je potražnja u kemijskoj, poljoprivrednoj, medicinskoj, prehrambenoj industriji.