Kalij sulfid

Spoj kalijevog sulfida je kristalni oblik kristala koji nema boju. Talište 948 ° C, jednaka je, kada je specifična gustoća tvari 1.805 g / cm3 (gustoća je postavljena na standardnoj temperaturi 14 ° C). Kristali su visoko topivi u vodenoj otopini i imaju visoku higroskopnost. Dodatno, kalij sulfid prolazi kroz hidrolizu, lako je topljiv u glicerolu i etanolu. Kada reagiraju s njima, tijekom reakcija nastaju dihidrati i pentahidrati, koji su bezbojni kristali karakterizirani s H0ob, odnosno -984.5 i -1880.0 kJ / mol.

Tvar je vrlo lako oksidirati na otvorenom zraku, uz formiranje K2S2O3, i s izgaranjem, oslobađa se SO2. Kalij sulfid je pripravljen čija formula K2S, K2CO3 reakciju sa sumporom, tako da je potrebno osigurati reakcije za isključenje dotok zraka. Također je moguće dobiti tvar redukcijskom reakcijom, djelujući na ugljiku s K2SO4.

Kalijev sulfid je široko korišten kao nužna komponenta u sastavu svjetlosno osjetljivih emulzija i premaza u industriji i fotografiji. U kemijskoj proizvodnji, njegova uporaba temelji se na sposobnosti da djeluje kao reagens u odvajanju različitih metalnih sulfida. Primjena u tekstilnoj industriji i proizvodnji kože sastoji se u uključivanju kalijevog sulfida u sastav sredstava za primarnu obradu kože.

U KHS hydrosulfide ili polisulfid se materijal koristi u tehnologijama sulfidiranje fero legura, od lijevanog željeza i čelika. Vrlo se široko koristi u proizvodnji lijekova za liječenje različitih kožnih bolesti. Poljoprivredna uporaba kalij sulfida je primjena kao pesticid.

U pravilu, kalijev sulfid se dobiva na prilično jednostavan način. Da biste to učinili, pomiješajte živo vapno s sumporom i kalijevom. Zatim se ova smjesa otopi u vodi i kuha nekoliko sati. Kao rezultat ovog postupka, nastaje kalij polisulfid. Tada se iz nastale otopine ukloni precipitat kroz filter kalcijev karbonat, i otopina se upari do postizanja specifične težine od 1,25-1,30. Konačno, u otopinu se dodaje mala količina sumpora, ponovo kuhana i nakon hlađenja se isušuje.

Nastajanje kalijevog sulfida događa se kvantitativno, ali za ovu reakciju potrebno je osigurati vrlo sporo isparavanje para NH3 kroz posebnu cijev koja se prvo mora napuniti kalijev hidroksid. Kao rezultat ispravne reakcije, bezbojna otopinu amonijaka i bijelog precipitata, koji je kalijev sulfid.

Dobivena tvar dugo se mora ispumpavati posebnom pumpom za ulje, a zatim treba kalcinirati na temperaturi od 400-500 ° C. Tipično, nakon toga, dobiveni kristali se zemlju i očistiti s dušikom u epruvetama pod vakuumom.

Dobiveni kalijev disulfid kao rezultat hidrolize je žuti prah, njegova formula je K2S2. Molekulska masa tvari je 142.327 amu. Pri 477 ° C, disulfid se počinje taliti i na 600 ° C raspada.

Kalijev sulfid reagira s različitim tvarima. Na primjer, kada reagiraju s primarnim alkil halidima, dobivaju se simetrični dialkil sulfidi. Također, otopine kalij sulfida se pomiješaju s otopinama različitih (prvenstveno - krom i alumokalic) alum.

U medicinske svrhe upotrebljava se kalijev sulfid s visokim stupnjem pročišćavanja. U ovoj industriji zastupljeni su različitim ugljenima, koji se dobivaju iz mješavine same tvari, njezinog hidroksida i sumpora. Aktivacija medicinskog ugljena odvija se u posebnim pećima na temperaturi nižoj od 800 - 900 ° С. Zatim su spojevi sumpora pročišćeni i kloridni ion je opran klorovodičnom kiselinom.