Dvostruke soli: primjeri i nazivi

Soli su podijeljeni u medij, kiselinu, osnovnu, dvostruku i mješovitu. Svi su oni naširoko koristi u svakodnevnom životu, ali još više - u industriji. Razumijevanje klasifikacije soli omogućava razumijevanje osnova kemije.

Kako klasificirati soli

Za početak ćemo definirati soli. Oni su kemijski spojevi u kojima je atom metala povezan s kiselinskim ostatkom. Za razliku od drugih klasa tvari, ionske kemijske veze su tipične za soli.

Predstavnici ove klase podijeljeni su u nekoliko skupina s posebnim značajkama.

Normalne soli

Prosječne soli u svom sastavu imaju samo katione određenog metala i kiselog ostatka. Kao primjer takvih spojeva može se spomenuti natrijev klorid, kalijev sulfat. To je ova grupa koja se smatra najčešćim u zemljinoj kore. Među metodama njihove priprave, zabilježili smo postupak neutralizacije između kiseline i baze.

Kiseline

Ova grupa spojeva sastoji se od metala, vodika, te kiselog ostatka. Forma takvi spojevi su multibazni kiseline: fosforna, sumporni, ugljen. Kao a primjer kisele sol, koja je raširena u svakodnevnom životu, možete primijetiti natrijev bikarbonat (soda za pečenje). Dobijte takve tvari interakcijom između srednje soli i kiseline.

Osnovne soli

U tim spojevima prisutni su metalni kationi, hidroksilna skupina i anioni kiselog ostatka. Primjer bazične soli je kalcijev hidroksoklorid.

Mješane soli

Dvostruke soli podrazumijevaju prisutnost dva metala koji zamjenjuju vodik u kiselini. Nastajanje tvari sličnog sastava karakteristično je za polibazne kiseline. Na primjer, u kalijevom karbonatu istovremeno se pojavljuju dva aktivna metala. Dvostruke mješovite soli važne su za kemijsku industriju, koja se često koristi u svakodnevnom životu.

Značajke miješanih soli

Dvostruke soli kalija i natrija sadržane su u prirodi u obliku sylvinita. Također, kalij je u stanju formirati mješovite soli s aluminijem.

Miješane (dvostruke) soli su spojevi koji se sastoje od različitih aniona ili kationa. Na primjer, bjelilo u svom sastavu ima anion hipoklorata i klorovodična kiselina.

Od posebnog su interesa dvostruko amonijeve soli. Većina dobivenih tvari koristi se kao mineralna gnojiva.

Proizvodnja dvostrukih amonijevih soli provodi se međudjelovanjem amonijaka s polibaznim kiselinama. Diamonijev fosfati su traženi u proizvodnji usporivača plamena (retardanti plamena). Dvostruke soli koje ne sadrže nečistoće potrebne su u farmaceutskoj i prehrambenoj industriji.

Amonijev cinka, magnezijev fosfati su industrijske važnosti. Zbog nepotrebne topljivosti u vodi, takve soli služe kao usporivači požara u bojama i plastici.

Ove dvostruke soli prikladne su za impregniranje tkanina i drva, štiteći površine od visoke vlage. Željezni i aluminijski amonijev fosfati izvrstan su alat za zaštitu metalnih struktura od prirodnih korozijskih procesa.

Primjeri dvostrukih soli s tehničkim značenjem mogu se navesti za željezo i cink. Oni su uzgojni teren za uzgoj kvasca, zahtijevaju se u proizvodnji šibica, proizvodnji izolacijskih materijala i tinjcima.

recepcija

Dvostruke amonijeve soli dobivaju se termičkom zasićenju fosforne kiseline s amonijakom i određenom alkalijom. Industrijski je interes dimmonij fosfat. Proizvodi se toplinskom obradom amonijakom fosfornom kiselinom. Za uspješan proces potreban je temperaturu od oko 70 stupnjeva Celzijusa. Tehnologija pretpostavlja formiranje u obliku taloženja aluminija i željeza fosfata, koji također nalaze svoju industrijsku primjenu.

Neke komplikacije nastaju s nazivima dvostrukih soli zbog činjenice da sadrže i kiselinski ostatak i dva kationa.

Magnezijev amonijev fosfat je potražnja u kemijskoj industriji, pa tehnologija njezina stvaranja ima određene značajke. Ekstrakcijska fosforna kiselina, koja se miješa s magnezijevim fosfatom, neutralizira plinovitim amonijakom.

Složene veze

Između složenih i dvostrukih soli postoje određene razlike. Pokušajmo otkriti značajke složenih soli. U svom sastavu predviđa se prisutnost kompleksnog iona, koji se sastoji od kvadratnih zagrada. Pored toga, takvi spojevi sadrže sredstva za kompleksiranje (središnji ion). Okružen je česticama zvanim ligandi. Za složene soli karakteristično je fazno disocijacija. Prva faza je stvaranje kompleksnog iona u obliku kationa ili aniona. Nadalje, postoji djelomična disocijacija kompleksnog iona u kation i ligande.

Značajke nomenklature soli

S obzirom da postoji mnogo različitih vrsta soli, njihova je nomenklatura od interesa. Za srednje soli naziv se formira na osnovi aniona (klorid, sulfat, nitrat), kojem se doda ruski naziv metala. Na primjer, CaCO3 je kalcijev karbonat.

Za kisele soli, dodavanje hidro-. Na primjer, KHC03-kalijev hidrogenkarbonat.

Nomenklatura bazičnih soli podrazumijeva upotrebu prefiksa hidroksi-. Tako se sol Al (OH) 2C naziva aluminijev dihidroksoklorid.

Kada se daje naziv dvostrukih soli koji sadrže dva kationa, prvo je potrebno navesti ime aninu, a zatim navesti oba metala koja ulaze u spoj.

Složeniji su nazivi karakteristični za složene spojeve. U kemiji postoji poseban odjeljak koji se bavi proučavanjem takvih soli.

Ako analiziramo fizička svojstva različitih predstavnika dvostrukih soli, može se primijetiti da se značajno razlikuju u njihovoj sposobnosti otapanja u vodi. Među dvostrukim solima su primjeri tvari koje imaju dobru topljivost, na primjer, natrijev klorid, kalij. Među slabo topljivim spojevima mogu se navesti dvostruke soli fosforne i silicijeve kiseline.

Po kemijskim svojstvima, dvostruke soli su slične normalnim (prosječnim), mogu komunicirati s kiselinama, drugim solima.

Nitrati i amonijeve soli prolaze termičkom razgradnjom, stvarajući nekoliko reakcijskih produkata.

U slučaju elektrolitička disocijacija takvi spojevi mogu proizvesti anione ostataka i metalne katione. Na primjer, nakon propadanja u ione alum-kalijev alum, u otopini mogu se naći aluminijski i kalijevi kationi, kao i sulfatni ioni.

Razdvajanje mješavine soli

Uzimajući u obzir da su dva metala sadržana u prirodnim mineralima, postoji potreba za njihovim odvajanjem. Među mnogim metodama koje omogućuju odvajanje smjesa soli, moguće je izolirati frakcijsku kristalizaciju. Ova metoda obuhvaća prethodno taljenje dvostruke soli, potom ga dijeli u različite spojeve, a zatim kristalizira. Takva opcija za odvajanje smjesa odnosi se na fizičke karakteristike tvari. Kad se smjesa odvoji kemijskim postupcima, odabrani su reagensi koji su kvalitativni za određene katione ili anione. Nakon taloženja nekih dijelova dvostruke soli, precipitat se ukloni.

Ako je potrebno odvojiti trokomponentni sustav u kojem je postojana čvrsta faza, a prisutne su i emulzije, provodi se centrifugiranje.

zaključak

Dvostruke soli se razlikuju od ostalih vrste soli prisutnost dva metala u formuli. U čistom obliku, takvi spojevi se rijetko koriste, uglavnom su u početku odvojeni fizičkim ili kemijskim metodama, a tek tada se koriste u različitim sferama industrijske proizvodnje. Dvostruke soli se također koriste u kemijskoj industriji kao izvor dobivanja puno traženih kemikalija.