Što je moljac u kemiji? Definicija i formule

S konceptom "moljac" dolazi svaki školarac koji počinje proučavati kemiju. Složenijim konceptima, kao što su molarnu masu, molarni

definicija

Dakle, što je moljac u kemiji? Objašnjenje je vrlo jednostavno: ona je jedinica u kojoj se izražava količina tvari, jedna od SI jedinica. Definicija onoga što je moljac u kemiji može se formulirati na ovaj način: 1 mol odgovara istoj količini tvari koja sadrži strukturne čestice u 12 g ugljika-12.

Utvrđeno je da 12 g ovog izotopa sadrži broj atoma numerički jednak Avogadro konstanti.

Porijeklo koncepta

Malo razumijevanje onoga što moljac u kemiji uz pomoć definicija, okrenimo se povijesti ovog koncepta. Kao što se obično vjeruje, izraz "mol" uvela je njemački kemičar Wilhelm Oswald, koji je 1909. dobio Nobelovu nagradu. Riječ "mol" očito dolazi od riječi "molekule".

Zanimljivo - Avogadrovu hipotezu da se pod istim uvjetima u istim količinama različitih plinova sadržavao istu količinu tvari je iznijela mnogo prije Oswald, a sama konstanta je izračunata Avogadrovu početkom XIX stoljeća. To jest, iako koncept "moljaca" nije postojao, sama je ideja količine tvari već postojala.

Osnovne formule

Količina tvari je različita, ovisno o podacima zadatka. Ovaj oblik ima najčešću formulu u kojoj je ova količina izražena omjerom od mase do molarne mase:

n = m / M

Vrijedno je reći da je količina materije količina aditiva. To jest, da biste izračunali vrijednost ove vrijednosti za smjesu, najprije morate odrediti količinu tvari za svaki od njegovih elemenata i dodati ih.

Primjenjuje se druga formula ako je poznat broj čestica:

n = N / N

Ako se problem navodi da se proces događa u normalnim uvjetima, može se upotrijebiti sljedeće pravilo: u normalnim uvjetima bilo koji plin zauzima neparan volumen od 22,4 litre. Zatim možemo upotrijebiti sljedeći izraz:

n-V / V_m

Količina tvari izražena je Clapeyron jednadžbom:

n = pV / (RT)

Znajući kakva je moljac u kemiji, a osnovne formule za određivanje broja mulja materije omogućavaju puno brže rješavanje mnogih problema. Ako znate količinu materije, možete pronaći masu, volumen, gustoću i druge parametre.