Koncentracija mole. Koja je molarna i molalna koncentracija?

Molarna i molalna koncentracija, unatoč sličnim imenima, vrijednosti su različite. Glavna razlika je u tome što u određivanju koncentracije molalna izračun izrađen nije na volumenu otopine kao molarnosti detekciju, a težina otapala.

Opće informacije o rješenjima i topivosti

Pravo rješenje Zove se homogeni sustav koji uključuje brojne komponente neovisne jedna od druge. Jedan od njih smatra se otapalom, a ostatak su tvari otopljene u njemu. Otapalo se smatra supstancom koja je najviše u otopini.

Topljivost - tvar s drugim tvarima, čime se dobije homogena otopina sustav - u kojem je u obliku pojedinačnih atomi, ioni, ili molekule čestica. Koncentracija je mjera topljivosti.

Posljedično tome, topljivost je sposobnost tvari da se ravnomjerno distribuiraju u obliku elementarnih čestica kroz volumen otapala.

Prava rješenja klasificirana su kako slijedi:

• prema vrsti otapala - nevodenom i vodenom;
• u obliku otopljene tvari - otopine plinova, kiselina, lužina, soli itd.;
• za interakciju s električnom strujom - elektrolita (tvari koje imaju električnu vodljivost) i ne-elektrolita (tvari koje nisu sposobne za električne provodljivosti);
• koncentriranjem - razrijeđena i koncentrirana.

koncentracija i načina izražavanja

Sadržaj koncentracija poziva (težinski) tvari otopljene u određenu količinu (težine ili volumena) otapala, ili u određenom volumenu od ukupne otopine. To može biti od sljedećih vrsta:

1. Koncentracija interesa (izraženo u%) - to govori koliko grama otopljene tvari sadržane u 100 grama rješenje.

2. Molarna koncentracija je broj gram-molova po 1 litre otopine. Pokazuje koliko se gram molekula nalazi u 1 litru otopine tvari.

3. Koncentracija normalnog je broj gram ekvivalenata po 1 litru otopine. Pokazuje koliko su gram-ekvivalenti otopljenih tvari sadržani u 1 litru otopine.

4. Molarna koncentracija pokazuje koliko je otopljenih u molovima po 1 kilogramu otapala.

5. Titar određuje sadržaj (u gramima) tvari koja se otopi u 1 mililitru otopine.

Molarne i molarne koncentracije se razlikuju jedna od druge. Pogledajmo njihove osobine.

Molarna koncentracija

Formula za njezinu definiciju:

Cv = (v / V), gdje

v - količina otopljene tvari, mol;

V je ukupni volumen otopine, litra ili m³.

Na primjer, unos "0,1 M otopina H₂SO_{4 "} kaže da je u 1 litru takve otopine 0,1 mol (9,8 grama) sumporne kiseline.

Koncentracija mole

Treba uvijek uzeti u obzir činjenicu da molarne i molarne koncentracije imaju apsolutno različite vrijednosti.

Što je molal? koncentracije otopine? Formula za njegovu definiciju je sljedeća:

Cm = (v / m), gdje

v - količina otopljene tvari, mol;

m je masa otapala, kg.

Na primjer, snimanje 0,2 M otopine NaOH u 1 znači da kilogramu vode (u ovom slučaju, to je otapalo) otapanje 0,2 mol NaOH.

Dodatne formule potrebne za izračunavanje

Mnogo pozadinskih informacija može biti potrebno kako bi se izračunala molalna koncentracija. U nastavku su prikazane formule koje mogu biti korisne za rješavanje glavnih problema.

Pod količinom tvari nu- znači određeni broj atoma, elektrona, molekula, iona ili drugih čestica.

v = m / M = N / N= V / V_m, gdje je:

• m je masa spoja, g ili kg;
• M - molarna masa, g (ili kg) / mol;
• N je broj strukturnih jedinica;
• N- broj strukturnih jedinica u 1 mola tvari, konstanta Avogadro: 6.02 ^. 10²³ krtica^{- 1};
• V je ukupni volumen, l ili m³;
• V_mmolarni volumen, l / mol ili m³/ mol.

Potonji se izračunava pomoću formule:

V_m= RT / P, gdje

• R je konstanta, 8.314 J / (mol ^. K);
• T je temperatura plina, K;
• P je tlak plina, Pa.

Primjeri problema molarnosti i molalnosti. Zadatak broj 1

Odredite molarnu koncentraciju kalij hidroksida u otopini od 500 ml. KOH u otopini iznosi 20 grama.

definicija

Molarna masa kalijevog hidroksida je:

M_KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Broji koliko kalijev hidroksid nalazi se u otopini:

nu- (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.

Uzimamo u obzir da se volumen otopine treba izraziti u litrama:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litara.

Utvrditi molarnu koncentraciju kalij hidroksida:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litra.

Zadatak broj 2

Što sumporni oksid (IV) pod normalnim uvjetima (tj kada P = 101.325 Pa, i T = 273 K) treba uzeti u cilju pripreme otopine sumporaste kiseline s koncentracijom od 2,5 mol / litri volumena 5 litara?

definicija

Definirajte koliko sumporna kiselina nalazi se u otopini: