Koncentracija mole. Koja je molarna i molalna koncentracija?

Molarna i molalna koncentracija, unatoč sličnim imenima, vrijednosti su različite. Glavna razlika je u tome što u određivanju koncentracije molalna izračun izrađen nije na volumenu otopine kao molarnosti detekciju, a težina otapala.

Opće informacije o rješenjima i topivosti

molarnu koncentraciju otopine

Pravo rješenje Zove se homogeni sustav koji uključuje brojne komponente neovisne jedna od druge. Jedan od njih smatra se otapalom, a ostatak su tvari otopljene u njemu. Otapalo se smatra supstancom koja je najviše u otopini.

Topljivost - tvar s drugim tvarima, čime se dobije homogena otopina sustav - u kojem je u obliku pojedinačnih atomi, ioni, ili molekule čestica. Koncentracija je mjera topljivosti.

Posljedično tome, topljivost je sposobnost tvari da se ravnomjerno distribuiraju u obliku elementarnih čestica kroz volumen otapala.

Prava rješenja klasificirana su kako slijedi:

  • prema vrsti otapala - nevodenom i vodenom;
  • u obliku otopljene tvari - otopine plinova, kiselina, lužina, soli itd.;
  • za interakciju s električnom strujom - elektrolita (tvari koje imaju električnu vodljivost) i ne-elektrolita (tvari koje nisu sposobne za električne provodljivosti);
  • koncentriranjem - razrijeđena i koncentrirana.

koncentracija i načina izražavanja

molarnu koncentraciju otopine formuleSadržaj koncentracija poziva (težinski) tvari otopljene u određenu količinu (težine ili volumena) otapala, ili u određenom volumenu od ukupne otopine. To može biti od sljedećih vrsta:

1. Koncentracija interesa (izraženo u%) - to govori koliko grama otopljene tvari sadržane u 100 grama rješenje.

2. Molarna koncentracija je broj gram-molova po 1 litre otopine. Pokazuje koliko se gram molekula nalazi u 1 litru otopine tvari.

3. Koncentracija normalnog je broj gram ekvivalenata po 1 litru otopine. Pokazuje koliko su gram-ekvivalenti otopljenih tvari sadržani u 1 litru otopine.

4. Molarna koncentracija pokazuje koliko je otopljenih u molovima po 1 kilogramu otapala.

5. Titar određuje sadržaj (u gramima) tvari koja se otopi u 1 mililitru otopine.

Molarne i molarne koncentracije se razlikuju jedna od druge. Pogledajmo njihove osobine.

Molarna koncentracija

Formula za njezinu definiciju:

Cv = (v / V), gdje

v - količina otopljene tvari, mol;

V je ukupni volumen otopine, litra ili m3.

Na primjer, unos "0,1 M otopina H2SO4 " kaže da je u 1 litru takve otopine 0,1 mol (9,8 grama) sumporne kiseline.

Koncentracija mole

Treba uvijek uzeti u obzir činjenicu da molarne i molarne koncentracije imaju apsolutno različite vrijednosti.

Što je molal? koncentracije otopine? Formula za njegovu definiciju je sljedeća:

Cm = (v / m), gdje

v - količina otopljene tvari, mol;

m je masa otapala, kg.

Na primjer, snimanje 0,2 M otopine NaOH u 1 znači da kilogramu vode (u ovom slučaju, to je otapalo) otapanje 0,2 mol NaOH.molarnu koncentraciju formule

Dodatne formule potrebne za izračunavanje

Mnogo pozadinskih informacija može biti potrebno kako bi se izračunala molalna koncentracija. U nastavku su prikazane formule koje mogu biti korisne za rješavanje glavnih problema.

Pod količinom tvari nu- znači određeni broj atoma, elektrona, molekula, iona ili drugih čestica.

v = m / M = N / N= V / Vm, gdje je:

  • m je masa spoja, g ili kg;
  • M - molarna masa, g (ili kg) / mol;
  • N je broj strukturnih jedinica;
  • N- broj strukturnih jedinica u 1 mola tvari, konstanta Avogadro: 6.02 . 1023 krtica- 1;
  • V je ukupni volumen, l ili m3;
  • Vmmolarni volumen, l / mol ili m3/ mol.

Potonji se izračunava pomoću formule:

Vm= RT / P, gdje

  • R je konstanta, 8.314 J / (mol . K);
  • T je temperatura plina, K;
  • P je tlak plina, Pa.

Primjeri problema molarnosti i molalnosti. Zadatak broj 1

Odredite molarnu koncentraciju kalij hidroksida u otopini od 500 ml. KOH u otopini iznosi 20 grama.

morske i molalne koncentracije

definicija

Molarna masa kalijevog hidroksida je:

MKOH = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Broji koliko kalijev hidroksid nalazi se u otopini:

nu- (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.

Uzimamo u obzir da se volumen otopine treba izraziti u litrama:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litara.

Utvrditi molarnu koncentraciju kalij hidroksida:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litra.

Zadatak broj 2

Što sumporni oksid (IV) pod normalnim uvjetima (tj kada P = 101.325 Pa, i T = 273 K) treba uzeti u cilju pripreme otopine sumporaste kiseline s koncentracijom od 2,5 mol / litri volumena 5 litara?

definicija

Definirajte koliko sumporna kiselina nalazi se u otopini:



nu- (H2SO3) = CV (H2SO3) ∙ V (otopina) = 2.5 ∙ 5 = 12.5 mol.

Jednadžba za proizvodnju sumporne kiseline je sljedeća:

SO2 + H2O = H2SO3

Prema ovome:

nu- (SO2) = nu- (H2SO3);

nu- (SO2) = 12,5 mol.

Imajući u vidu da u normalnim uvjetima, 1 mola plina ima volumen od 22,4 litre, izračunavamo volumen sumpornog oksida:

V (SO2) = nu- (SO2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litara.

Zadatak broj 3

Odredite molarnu koncentraciju NaOH u otopini ispod maseni udio, jednako 25,5%, a gustoća 1,25 g / ml.

definicija

Uzimamo kao uzorak otopinu volumena od 1 litre i određujemo njezinu masu:

m (otopina) = V (otopina) ∙ p (otopina) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 grama.

Izračunamo koliko je u uzorku alkali po težini:

m (NaOH) = (m ∙ m (otopina)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 g.

Molarna masa natrijev hidroksid je:

MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Broji koliko natrij hidroksid nalazi se u uzorku:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Odredite molarnu koncentraciju alkalija:

CV (NaOH) = v / V = ​​8/1 = 8 mol / l.molarnu koncentraciju

Zadatak broj 4

U vodi (100 grama) otopljeno je 10 grama NaCl soli. Postavite koncentraciju otopine (molal).

definicija

Molarna masa NaCl je:

MNaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Količina NaCl sadržanog u otopini:

nu- (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mola.

U ovom slučaju otapalo je voda:

100 grama vode = 100/1000 = 0,1 kg H2O ovom rješenju.

Molarna koncentracija otopine će biti:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (voda) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

Zadatak broj 5

Odredite molarnu koncentraciju 15% -tne otopine alkalnog NaOH.

definicija

15% -tna otopina alkalija znači da svaki 100 grama otopine sadrži 15 grama NaOH i 85 grama vode. Ili da u svakih 100 kilograma otopine ima 15 kilograma NaOH i 85 kilograma vode. Da bi se to postiglo, trebate u 85 grama (kilograma) H2Otopiti 15 grama (kilogram) alkalija.

Molarna masa natrij hidroksida je:

MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Sada nalazimo količinu natrijevog hidroksida u otopini:

nu = m / M = 15/40 = 0.375 mol.

Masa otapala (voda) u kilogramima:

85 grama H2O = 85/1000 = 0,085 kg H2O ovom rješenju.

Nakon toga određuje se molarna koncentracija:

Cm = (nu- / m) = 0,375 / 0,085 = 4,41 mol / kg.

U skladu s ovim tipičnim problemima, većina se drugih može riješiti za određivanje molaliteta i molarne mase.

Dijelite na društvenim mrežama:

Povezan
Osmotski tlakOsmotski tlak
Što je disocijacija vode?Što je disocijacija vode?
Stupanj disocijacije slabih i jakih elektrolitaStupanj disocijacije slabih i jakih elektrolita
U kojim slučajevima konstanta disocijacije nema smisla?U kojim slučajevima konstanta disocijacije nema smisla?
Koncentracija otopinaKoncentracija otopina
Koncentracija i gustoća sumporne kiseline. Ovisnost gustoće sumporne kiseline na koncentraciji u…Koncentracija i gustoća sumporne kiseline. Ovisnost gustoće sumporne kiseline na koncentraciji u…
Glina u vodi otapa ili ne. Topivost različitih tvariGlina u vodi otapa ili ne. Topivost različitih tvari
Disocijacija složenih spojevaDisocijacija složenih spojeva
Izotonički koeficijentIzotonički koeficijent
Kakva je normalnost rješenja? Kako odrediti normalnost rješenja? Formula za normalnost otopineKakva je normalnost rješenja? Kako odrediti normalnost rješenja? Formula za normalnost otopine
» » Koncentracija mole. Koja je molarna i molalna koncentracija?
LiveInternet