Olovni nitrat. Kemijska svojstva, primjena

Olovni nitrat je anorganski spoj koji ima sljedeću formulu: Pb (NO3) 2. U uobičajenom je stanju bijeli prah ili bezbojni kristali. Ova tvar je vrlo topiva u vodi.

Fizička svojstva

1. Dobro se otapa toplinskom apsorpcijom u vodi (voda), slabo u acetonu, te također u metilnim i etilnim alkoholima.
2. Oblici dijamagnetskih bezbojnih kristala, gustoće 4.530 g / centimetar sup3-. Svaki atom Pb (olovo) okružuje dvanaest O atoma (kisik). Dužina Pb-O veze je 0,281 nm, a N-O veza je 0,127 nm. Predstavlja kubičnu singoniju. Spada u prostornu skupinu Pa3. Uz kubičnu sortu dobiveno je i monoklinsko oblik koji je, čak i uz zagrijavanje, slabo topljiv u H20 (voda).
3. Olovo, točka topljenja je 600,65 K.

Kako dobiti olovni nitrat

Ova tvar nije pronađena u prirodi. Stoga su ljudi stvorili neke metode (industrijske i laboratorijske), koje se reduciraju do otapanja olova (Pb), njegovog hidroksida ili oksida u razrijeđenoj dušična kiselina. reakcije:
3Pb (olovo) + 8HNO3 (dušična kiselina) 3Pb (NO3) 2 (olovo nitrat) + 2NO (nitratni oksidi koji je objavljen kao plin) + 4H2O (voda) -
PbO (olovni oksid) + 2HNO3 (dušična kiselina) = Pb (NO3) 2 (olovni nitrat) + H20 (voda)
Pb (OH) 2 (olovo hidroksid) + 2HNO3 (dušična kiselina) = Pb (NO3) 2 (olovo dinitrat) + 3H2O (voda).

Kako bi se suzbila hidroliza i smanjila topljivost olovnog dinitrata, dušična kiselina mora biti preuzet.

Također, olovni dinitrat se dobiva kao nusproizvod u pročišćavanju otpada dušičnom kiselinom, na primjer, u liječenju otpada od bizmut-olova u tvornicama. Kasnije se ovaj spoj koristi za cijanidaciju zlata.

Koja su kemijska svojstva olovnog nitrata

1. U vodenoj otopini, olovni nitrat se disocira u nitratne anione i olovne katione. Ovo je ono što ova reakcija izgleda:

Pb (NO3) 2 (olovo dinitrat) = Pb2 + (olovni kation) + 2NO3- (anion dušikovog oksida)

Otopina olovnog dinitrata hidrolizirana je. Kada se višak nitratokompleksy NO3- proizvedeni: [Pb (NO3) 6] 3minus- [Pb (NO3) 4] i 2minus- [Pb (NO3) 3] minus-. Ako je pH otopine rasta, rezultat je stvoren gidronitraty Pb ​​(OH) x (NO3) y varijabla pripravak. Neki od njih su izolirani u čvrstom stanju.

2. Budući da je olovni dinitrat topiv spoj, mogu se dobiti sljedeće reakcije razmjene:

2 HCl (klorovodična kiselina) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (precipitati olovnog klorida) + 2HNO3 (dušična kiselina) -
H2S04 (sumporna kiselina) + Pb (NO3) 2 = PbS04 (precipitat olovnog sulfata) + 2HNO3 (dušična kiselina) -
Pb (NO3) 2 (olovni nitrat) + 2NaOH (natrijev hidroksid) = Pb (OH) 2 (precipitirani olovni hidroksid) + 2NaN03 (natrijev nitrat) -
Pb (N03) 2 + 2NaN3 (natrijev azid) = Pb (N3) 2 (olovni azid, precipitira) + 2NaN03 (natrijev nitrat).

Bilo koji kemijski spoj koji sadrži olovni kation (Pb + 2) reagira s otopinom u kojoj je anion jodida. Dobije se žuto-narančasti precipitat (Pbl2, olovni jodid). Ova reakcija izgleda ovako:

Pb2 + + 2l- = Pbl2 (precipitat)

Ista reakcija dolazi u krutoj fazi. Na primjer:

Pb (N03) 2 + 2Kl (kalij) = Pbl2 (istaložen) + 2KN03 (kalijev nitrat)

Korištenje olovnog nitrata

- Koristi se kao inicijalni sirovinski materijal za proizvodnju većine ostalih spojeva Pb (olovo) -
- kao inhibitor najlonskih polimera i nekih drugih poliestera, kao zooid, u papirnim premazima fototermografsko-
- budući da je olovni nitrat potencijalno opasni spoj, u industriji se trenutno koriste drugi spojevi. Na primjer, u proizvodnji boja, utakmica i vatrometa, olovni spojevi su potpuno napušteni.
- u laboratorijskoj praksi, olovni nitrat se koristi kao dobar i prikladan izvor tetraoksid-
- relativno nedavno u vrlo ograničenim količinama, ovaj kemijski spoj koristi se u cijanidaciji zlata.
- u organskoj kemiji, Pb (NO3) 2 se koristi kao oksidator, da se dobiju izotiocijanati iz ditiokarbamata. Zbog velike toksičnosti, sve se manje i manje.

sigurnosni

Olovni nitrat klasificira se kao kategorija 2A (vjerojatno kancerogeni spoj za ljude). Neprihvatljivo je udisati otrovne pare ili gutanje, a također i dodir s kožom ili sluznicama. Olovni dinitrat treba stalno biti pod kontrolom. Otrovanje ovog kemijskog spoja dovodi do trovanja, glioma i raka bubrega, mozga i pluća.