Amonij nitrat

Kemijska tvar amonijev nitrat, čija je formula NH4NO3, dugo poznata kemičarima, već 1659. godine otkrila ga je IR Glauber. U literaturi je još jedan naziv tog spoja - amonijev nitrat.

Na primjer, te razlike sastoje se u činjenici da različite modifikacije kristala imaju drugačiju vrstu rešetke. Ukupno ima pet takvih modifikacija. Prva modifikacija karakterizira kubični oblik kristalnu rešetku, za 2. i 5. tetragonu, za 3. i 4. stupanj. U ovom slučaju, kao posljedica prijelaza veze iz jedne modifikacije u drugo, promatra se postupno, ali neprekidno povećanje volumena jedinice stanice. Ova svojstva određuju razliku u kemijskim svojstvima. Tako, na primjer, modifikacija IV ima gustoću od 1,725 ​​g / cm3, talište je već 139,4 ° C.

Topljivost amonijevog nitrata kako slijedi: sto grama vode na 0 ° C 119 grama tvari otopi se pri temperaturi od 25 ° C 212 grama već otopi, a na 50 ° C - 346 grama amonijevog nitrata. Nadalje, amonijev nitrat može se otopiti u piridinu, metanolu i etanolu. Vrlo važna karakteristika spoja je da, kada se nanese utjecaj ili ako je temperatura okoline iznad 270 ° C, amonijev nitrat se raspada, uzrokujući eksplozivni učinak.

Pomoću pokazatelja moguće je odrediti kiseli okoliš, koji uključuje amonijev nitrat, hidroliza s njegovim sudjelovanjem je reakcija, jednadžba koji se može napisati kao: NH4NO3 + H20 = NH40H + HNO3. Amonij nitrat reagira s alkalnim otopinama. Kao rezultat takvih reakcija formira se amonijak, a sam reakcijski proces djeluje kao kvalitativna reakcija na amonijev nitrat.

U pravilu, tvar se proizvede provođenjem neutralizacijske reakcije 60% HNO3. Kao sredstvo za neutralizaciju koristi NH3 u plinovitom stanju. Proces generira toplinu koja se šalje da isparava otopinu amonijevog nitrata i pripravu tvari u obliku granula.

Najčešća upotreba amonij nitrata je u poljoprivredi, kao vrijedno dušično gnojivo. Spoj se aktivno koristi za proizvodnju eksploziva, kao i kao reagens - kao cirkonijsko otapalo u elementima goriva, tijekom operacija sanacije nuklearnog otpada. Fizičko-kemijska svojstva uzrokuju konstantno povećanje potražnje u tvari, stoga njegova proizvodnja stalno raste, a danas doseže 20 milijuna tona godišnje, kada se tvar ponovno izračuna u dušik.

Amonij nitrat se može dobiti u laboratorijskim uvjetima uz najstrože mjere opreza i pravila sigurnosti. Da biste to učinili, u ledenoj kupelji, vrlo razrijediti dušična kiselina i amonijaka (vodena otopina amonijaka). Da bi se takva reakcija provodila, najbolje je na daljinu, na primjer, upotrebom manipulatora, te na dovoljno sigurnoj udaljenosti od mjesta miješanog rješenja. Reakcija se provodi kontinuiranim miješanjem kiseline u otopini amonijaka s periodičkim testom indikatora (lakmus test) postići neutralnu reakciju. Na isti način je također osigurana kontrola tijekom reakcije. Ako se prekorači kiselinski medij, u otopinu se doda alkalna komponenta i obrnuto.