Metalno lijepljenje

U procesu formiranja kemijska veza

sadržaj

Elektronske gustoće, koje su izvorno pripadale različitim atomima, preraspodijeljene su u prostoru. Interakcija s jezgrom vanjskih elektrona manje je stabilna. Oni igraju glavnu ulogu u formiranju kemijskih veza. Elektroni koji sudjeluju u ovom procesu nazivaju se elektronski valenti. A sama kemijska veza je valencija. Na p- i s-komponente su vanjski elektroni u valentni d elemenata - zadnji (vanjski) s- pretposljednji i d-elektrona. Postoje atomi koji su manje ili više stabilni. Potonji uključuju one čija vanjska razina sadrži maksimalni broj elektrona (dva i osam). Ova se razina smatra potpuna. Dovršene razine karakterizira veća čvrstoća. Oni se odlikuju atoma plemenitih plinova, u vezi s kojima u normalnim uvjetima njihovo stanje je monatomic inertnog plina.

Za atome drugih elemenata, nepotpune su razine karakteristične. U tijeku kemijska reakcija dovršene su razine vanjskih vrijednosti. To se postiže povlačenjem ili pričvršćivanjem elektrona. Završetak razina može se provesti i stvaranje zajedničkih parova. Ove metode pridonose formiranju dvije glavne vrste komunikacija: ionska i kovalentno. U stvaranju molekule, time, atomi pokušavaju steći stabilan elektrona ljusku (vanjski) ili vosmielektronnuyu ili dvije elektron. Ta se regularnost temelji na teoriji formiranja kemijskih veza. Formiranje ispunjavanjem valenciju vanjskog sloja na tim atomima popraćena oslobađanjem značajne količine energije. Formiranje kemijskog vezivanja, drugim riječima, uvijek polazi egzotermno, s obzirom na činjenicu da su molekule pojaviti (nove čestice), koji imaju veću stabilnost pod normalnim uvjetima.

Elektronegativnost je jedan od važnih pokazatelja koji određuju prirodu veze. To je sposobnost atoma da privlači elektrone iz drugih atoma. Promjena elektroniegativnosti je postupno. Dakle, u razdobljima sustava vrijednost ovog pokazatelja povećava se s lijeva na desno. Smanjenje iste vrijednosti pojavljuje se u skupinama od vrha do dna. Kovalentni spojevi uključuju formiranje zbog stvaranja vezivnih (zajedničkih) elektronskih parova.

U tekućem, krutom stanju u metalima, postoji metalna kemijska veza. Prema položaju u periodičkom sustavu, atomi elemenata koji se razmatraju imaju mali broj valentnih elektrona (jedan do tri). Osim toga, oni imaju nisku energiju od "odvajanja elektrona" (ionizacija). U vezi s time, metalna veza je prilično slaba veza. Elektroni u atomu se drže slabima, lako se razbije, dok se mogu kretati kristalom. Metalna veza preuzima prisutnost slobodnih atoma. Dio valentnih elektrona, obdarenih sposobnošću da se slobodno kreću unutar okvira kristalnu rešetku, formiraju "elektronski plin". Sa svojom pomoći nastaje metalna veza. Ona proizlazi iz "socijalizacije" valentni elektroni atoma. Treba napomenuti da metalna veza ima svoje osobine. Dakle, elektroni koji ga formiraju imaju sposobnost da se kretaju kroz volumen elementa. S tim u vezi, metali dobivaju niz značajnih značajki. Konkretno, oni uključuju sjaj, dobru električnu vodljivost, toplinsku vodljivost, duktilnost, duktilnost i drugo. Metalna veza pruža relativno veliku sposobnost redukcije u elementima.

Dijelite na društvenim mrežama:

Povezan