Bakreni nitrat: kvantitativna i kvalitativna svojstva

Pojam "nitrat" ​​u kemiji znači sol svih poznatih dušična kiselina,

S obzirom na osnovna kemijska svojstva nitrata, prvo treba istaknuti da nastaju kada dušična kiselina reagira s oksidima, solima i češće s metalima. U uvjetima sobne temperature, gotovo svi nitrati imaju visoku stabilnost, ali kada se temperatura poveća na 200-6000 ° C, oni se počnu rastopiti, postupno se raspadaju u sastavne elemente.

Usput, ono na što se elementi se razgrađuju nitrate, mogu biti suđeni na ono mjesto koje im u elektrokemijskom nizu metala stresa. Posebno, sve nitrata, koja raspadanje proizvode nitrite i molekule kisika, sadržavaju metale koji su s lijeve magnezija (npr litij, barij, aluminij, kobalt). Isti nitrati, koji se razgrađuju dušični oksidi i metal, kao i kisik, nalaze se u elektrokemijskim serijama u intervalu od magnezija do bakra.

Bakreni nitrat ponaša se na poseban način: kada se razgrađuje, kisik se ne oslobađa, već dvovalentni bakar oksid i dušikov dioksid. I, na primjer, rješenje srebro nitrat, razgrađuje se na temperaturi od "samo" 1700 ° C, daje ne samo čisti kisik s tetravalentnim dušikovim oksidom, nego i izravno srebrne molekule.

Također je vrijedno napomenuti da su apsolutno svi nitrati najjači oksidansi i oni su u krutom stanju. Ali u otopini, oni gube svoje oksidacijsko svojstvo, razlikujući se, dakle, od iste dušične kiseline.

Već od drevnih vremena ljudi su primijetili da su soli nitratne kiseline i, prije svega, nitrati izvrsna gnojiva koja imaju sposobnost vraćanja plodnosti tla. Kasnije je značajan dio nitrata korišten za stvaranje eksploziva i lijekova.

Posebna uloga među svim nitratima pripada bakrenoj nitrati.

Bakreni nitrat (Cu (NO3) 2) je kompleks anorganska tvar, u svojoj strukturi i kemijskim svojstvima, odnosi se na soli bakra i dušične kiseline. Fizikalna svojstva bakra nitrata krutina s kristalne rešetke, dobro topiv u vodi i mnogim drugim otopinama (npr, etanolu, tekući amonijak, etil acetat). U isto vrijeme kao i brojnih drugih soli dušične kiseline, bakrov nitrat upija vlagu kako bi se dobilo specifične kristalne tamno plavu boju, a širi se u zraku s visokim relativna vlažnost.

Kemijska svojstva nitrata spojen, s jedne strane, da je molarni masa bakra - konstanta i jednaka 64 g / mol, a s druge strane - s mogućnošću bakra nitrata da apsorbiraju vlagu, čime se mijenja i naziv (nitrata - trihidrata - heksahidrat) i njegova svojstva. Tako, na primjer, bezvodni bakreni hidrat raspada na temperaturi od 1700 ° C, i trihidrat - već pri 1200 ° C

Molarna masa bakra također je važna u činjenici da je glavna metoda za proizvodnju bezvodnog bakrenog nitrata sinteza molekula bakra i tetravalentnog bakrenog oksida. Treba imati na umu da je bakreni nitrat prilično otrovna supstanca pa je stoga i proizvodnja i skladištenje potrebno provesti u skladu sa svim osnovnim zahtjevima sigurnosnih propisa. Posebno je potrebno paziti da ova tvar ne dođe na mukozne membrane ili na ljudsku kožu, jer u ovom slučaju postoji iritacija, koja može izazvati različite bolesti.

Usput, gotovo svi nitrati uzrokuju neke ili druge ozljede kože. Na primjer, ista otopina srebrnog nitrata u dodiru s ljudskom kožom uzrokuje pojavu crnih mrlja, a ako ga držite dovoljno dugo, to može rezultirati opeklinama.