Kemijske reakcije: zašto su alkemičari u krivu

Neki od starih znanstvenika vjerovali su da se svijet sastoji od jedne tvari u različitim oblicima. Opći koncept materije i dalje postoji, ali još uvijek su drevni bili u krivu. Iz ove pogreške došle su kada su pokušale napraviti olovo pretvoriti u zlato. Međutim, iz fizikalnih procesa alkemičari su se okrenuli kemikaliji, stvarajući novu znanost. Sada svaki dobro iskusni zna znaci razlike između ova dva procesa. Koja je kemijska reakcija?

Primjeri ih se mogu vidjeti čak iu svakodnevnim situacijama. Mnoga djeca promatraju kako moja majka gasi soda s octom, pa stoga dobivaju prve dojmove kemijskih reakcija. Ali u nekim situacijama možete obratiti pozornost na dijete i druge manifestacije. Na primjer, hrđe željeza i zamračivanje srebra. Ovo je također kemijska reakcija.

Vratimo se razlici procesa navedenih na početku članka. Dakle, u fizikalnom procesu, molekule materije se ne mijenjaju. Tijelo može biti načinjeno za promjenu oblika, možete razbiti tvar u čestice, možete promijeniti njezino agregatno stanje. Ali sastav čestica ostaje nepromijenjen. Moguće je slomiti aluminijsku žlicu u dijelove ili uz pomoć kolosalnih temperatura i pritiska kako bi se isparila - ali tijelo će ostati aluminij.

Kada dođe do kemijske reakcije, veze su preuređene, iako sastav tvari može ostati isti. Na primjer, ako dobijete dijamant iz grafita, to se ne smije smatrati fizičkim procesom, već kemijskim postupkom, budući da su veze preuređene. Iako, u pravilu, sastav tvari varira, primjer sa dijamantom je izuzetak.

Tipično, kemijske reakcije povezane su s otpuštanjem ili apsorpcijom energije. Ovo posljednje manifestira se kao toplina. Tu su i termoneutralne reakcije u kojima je toplinska efekt je nula. Ali oni su vrlo malo, većina ili zahtijevaju "infuziju" energije, ili idu sami i prate se promjenom temperature. Proces izgaranja dodatno prati oslobađanje svjetla.

Ali ne uvijek promjena dubokog sastava materije može se nazvati kemijskim procesom. Tu je i nuklearne reakcije. Oni utječu na materiju na atomskoj razini. U ovom slučaju, potonji se pretvaraju u atoma različite vrste - drugi kemijski element. I ovo je vrlo složen proces u kojem se dodjeljuje ogromna količina energije. Dovoljno je podsjetiti nuklearne eksplozije, da shvatite o čemu se radi.

Da bi se popravili tekući procesi, ljudi su počeli koristiti poseban alat: jednadžbu kemijske reakcije. S lijeve strane su zabilježene tvari koje nose naziv reagensa, na desnim proizvodima. Nisu svi voljeli staviti koeficijente u jednadžbe u školi. Moram reći da ti koeficijenti jednostavno odražavaju stvarne procese i nisu stvoreni "od glave" od strane osobe. Uostalom, atomi ne proizlaze niotkuda. Moderna školska djeca imaju sreću, mogu naučiti formulu tvari, ali se drevni morali osloniti samo na količine proizvoda i reagensa, što nije uvijek očito.

Kako razlikovati tjelesni i kemijski procesi? Najčešće se oslobađanje topline, plina ili oborina mijenja u boji. Ali taj pristup ne funkcionira uvijek, čak i u otvorenoj bocu s natrijevim plinovima izlučuje otopljeni plin, živi oksid može promijeniti boju prilikom uništavanja i cinkov oksid mijenja boju kad se zagrije. Toplinski učinak može biti vrlo slab, pa nije lako popraviti, tako da se takve kemijske reakcije mogu otkriti s drugim reakcijama.

U znanosti o tvari postoji zanimljiv dio - mehanokemija. Kao rezultat mehaničkih učinaka na posebnim mlinovima u materijalu proizlaze slobodnih radikala, i stječe nova svojstva. Na primjer, aspirin se proizvodi u farmaceutici. Mehanički aktivirane tvari su kemijski učinkovitije, što je važno za lijekove.